秋江苏省九年级上册化学期中考试试题分类计算题解析版Word文档格式.docx

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（2）该瓶试剂中Cu元素的质量最多为　　。

（3）某实验需要纯净的Cu2（OH）2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少？

9．请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行计算：

（1）氮、氢、氧三种元素的质量比　　；

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数　　；

（3）已知硝酸铵样品中氮元素的质量分数28%（杂质不含N），则样品中硝酸铵的质量分数为　　。

（4）计算多少克的硝酸铵与30g尿素【CO（NH2）2】的含氮量相等？

（在答题纸上写出计算过程）。

10．秋冬季节人们比较容易患感冒，阿司匹林（C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药。

请根据阿司匹林（C9H8O4）的化学式计算：

（1）C9H8O4的相对分子质量为　　。

（2）C9H8O4中氧元素的质量分数为　　（保留一位小数）。

（3）多少克C9H8O4中含有54g碳元素？

11．身体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5（PO4）3（OH）]形式存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。

请仔细阅读后回答下列问题：

（过程写在答题纸上）

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数　　（保留到0.1%）

（2）若成人每天至少需要0.55g钙，且这些钙均来自牛奶，则一个人每天要喝　　盒这种牛奶。

12．山西老陈醋的酸味较浓，而镇江老陈醋的酸味酸中带柔，酸而不烈。

其实，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量的大小决定的。

已知，醋酸的化学式为（CH3COOH），请计算（写出规范化的解题过程）：

（1）CH3COOH的相对分子质量；

（2）CH3COOH中碳、氧元素的质量比；

（3）CH3COOH中碳元素的质量分数。

13．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。

它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（dà

i），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：

（1）皂甙由　　种元素组成。

（2）皂甙的相对分子质量是　　。

（3）皂甙中碳、氢、氧元素的质量之比是　　。

（4）皂甙中氢元素的质量分数是　　（精确到0.1%）

（5）4.14g的皂甙中含氢元素的质量是多少g？

（写出计算过程）。

14．如图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为　　；

维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　　，氢元素的质量分数为　　。

（2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指　　（填字母）。

A．原子B．分子C．单质D．元素

（3）如图分别是镁原子和钙原子的微观结构示意图

镁元素与钙元素化学性质相似的原因是　　，试写出钙离子的微观结构示意图　　。

（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝　　mL牛奶。

15．过氧乙酸的分子式为C2H4O3：

（1）每个过氧乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数之比为　　；

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧的质量之比为　　

（3）多少克过氧乙酸与44g二氧化碳含碳元素的质量相等。

（写出过程）

16．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：

（1）人体每日必须摄入足量的钙，这里的“钙”是指　　。

A．单质B．原子C．元素D．离子

（2）CaCO3的相对分子质量　　。

（3）CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为　　。

（4）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？

17．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：

（1）N（NO2）3的相对分子质量是　　；

（2）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　　（填字母）；

A．N（NO2）3B．N2O3C．NO2D．N2O5

（3）304gN（NO2）3中氮元素的质量与多少硝酸铵中氮元素的质量相等？

18．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素获2015年诺贝尔生物医学奖，它是一种治疗疟疾的药物，请根据青蒿素C15H2205的化学式进行下列计算：

（1）青蒿素C15H22O5的相对分子质量　　；

（2）碳、氢、氧元素的质量比　　；

（3）列式计算56.4克青蒿素中碳元素的质量。

19．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体有着至关重要的作用。

如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　　。

（2）上述“含碘量”中的碘是指　　。

①碘酸钾②碘元素　③碘单质　④碘分子

（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是　　。

（4）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是　　。

（5）多少克碘酸钾含有25.4g碘？

20．硝酸铵（NH4NO3）受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。

又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。

试计算：

（1）硝酸铵中各元素的质量比。

（2）200g硝酸铵中含氮元素的质量。

（3）多少克硫酸铵中的氮元素与200g硝酸铵中氮元素的质量相当？

21．市场上某补钙剂药品说明书如图所示：

（1）葡萄糖酸钙中含有　　种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为　　。

（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　　。

（3）遵照药品说明书用量服用，每天补钙为　　mg．（写出计算过程）

22．尿素[CO（NH2）2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。

（1）尿素中含有　　种元素，各元素的质量比为　　。

（要写出元素的顺序）

（2）尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。

用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：

2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用含尿素的质量为3.6kg的尿素溶液处理汽车尾气，回答下列问题：

①计算可除去的NO的质量和生成的二氧化碳的质量分别是多少？

　　。

②上述反应中，若尿素中氮元素为ag，则生成的氮气中氮元素的质量是否为ag？

（填“是”或“否”）

23．实验室加热KClO3与MnO2的混合物33.2g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为23.6g。

已知反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

（1）计算MnO2中锰元素和氧元素质量比等于　　；

（2）计算生成O2的质量为　　g；

（3）计算原混合物中氯酸钾的质量　　g；

（4）计算原混合物中氧元素质量分数约为　　。

（保留一位小数）

24．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：

2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题：

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为　　；

物质X的化学式为　　。

（2）生成氧气的质量是　　g。

（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量。

25．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：

反应时间/min

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余固体质量/g

2.55

2.25

2.10

2.04

分析表中数据，完成下列问题：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为　　g；

（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】见试题解答内容

【解答】解：

已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×

10﹣26千克，碳原子的相对原子质量是12，设一个碳原子的质量是x，则

＝12，x＝1.993×

10﹣26kg。

答：

一个碳原子的质量是1.993×

（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　2：

6：

1　；

（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　4：

1　（写最简比）；

（3）乙醇的相对分子质量为　46　；

（1）乙醇（C2H5OH）分子中C、H、O原子个数比为2：

1；

（2）乙醇（C2H5OH）中碳元素和氢元素的质量比为（12×

2）：

（1×

6）＝4：

（3）乙醇（C2H5OH）的相对分子质量为12×

2+1×

6+16＝46；

（4）18.4g的乙醇（C2H5OH）中含有的碳元素质量是18.4g×

×

100%＝9.6g。

故答案为：

（1）2：

（2）4：

（3）46；

（4）9.6g。

（1）氯酸钾的相对分子质量　122.5　。

（2）12.25g氯酸钾中含氧元素　4.8　g。

（1）氯酸钾的相对分子质量为：

39+35.5+16×

3＝122.5；

（2）12.25g氯酸钾中含氧元素的质量为：

12.25g×

＝4.8g

（1）122.5；

（2）4.8。

（1）Vc中碳、氢元素质量之比为　9：

1　。

（2）Vc的化学式为　C6H8O6　。

（1）Vc中碳、氢元素质量之比为（12×

6）：

8）＝9：

1。

（2）Vc的相对分子质量为12×

6+1×

8+16n＝176，n＝6，则Vc的化学式为C6H8O6。

（3）将Vc中的碳元素全部转化到C6H6O6中，测得生成的C6H6O6的质量为0.522g，则C6H6O6中碳元素的质量为0.522g×

100%＝0.216g。

每片该片剂中Vc的质量为0.216g÷

（

100%）÷

6＝528mg＝88mg。

每片片剂的质量为1000mg，该片剂中Vc的质量分数为

100%＝8.8%。

该片剂中Vc的质量分数为8.8%、

（1）9：

（2）C6H8O6；

（3）8.8%。

（1）CaCO3中各元素的质量比　10：

3：

12　。

（2）如果按标签用量服用，每天摄入钙元素的质量为　0.5g　。

（3）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数　25%　。

（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧元素的质量比40：

12：

（16×

3）＝10：

12。

（2）如果按标签用量服用，每天摄入钙元素的质量为：

0.625g×

2×

＝0.5g

（3）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数是：

＝25%。

故答为：

（1）10：

12；

（2）0.5g；

（3）25%。

（1）维生素D2（C28H44O）中氢、氧元素的质量比为　11：

4　（填最简整数比）

（2）维生素D2（C28H44O）的相对分子质量为　396　。

（3）维生素D2（C28H44O）中氧元素的质量分数为　4.0%　（保留一位小数）。

（1）维生素D2（C28H44O）中氢、氧元素的质量比为（1×

44）：

16＝11：

4。

（2）维生素D2（C28H44O）的相对分子质量为12×

28+1×

44+16＝396。

（3）维生素D2（C28H44O）中氧元素的质量分数为

100%≈4.0%。

（4）500g维生素D2（C28H44O）中含氧元素的质量为500g×

100%≈20.2g。

（1）11：

4；

（2）396；

（3）4.0%；

（4）500g维生素D2中含氧元素的质量为20.2g。

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　1：

4　。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　7：

31　。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为　35.4%　（精确到0.1%，列式计算）

（1）磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O，P、O原子个数比为1：

4，故填：

1：

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：

31，故填：

7：

31。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为

100%≈35.4%．故填：

35.4%。

（1）Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是　222　。

（2）该瓶试剂中Cu元素的质量最多为　262.5g　。

（1）Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是64×

2+（16+1）×

2+12+16×

3＝222。

（2）一瓶试剂的质量为500g，铜元素的质量分数为50.0%～52.5%，则该瓶试剂中Cu元素的质量最多为500g×

52.5%＝262.5g。

（3）设需试剂的质量为x，某实验需要纯净的Cu2（OH）2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为11.1g×

100%＝x×

11.1gx＝12.8g。

（1）222；

（2）262.5g；

（3）12.8g。

（1）氮、氢、氧三种元素的质量比　7：

12　；

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数　35%　；

（3）已知硝酸铵样品中氮元素的质量分数28%（杂质不含N），则样品中硝酸铵的质量分数为　80%　。

（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×

4）：

3）＝7：

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是

100%＝35%。

（3）则该样品中硝酸铵的纯度为：

28%÷

35%＝80%。

（4）设硝酸铵质量为x时和30g尿素的含氮量相等，则

NH4NO3～2N～CO（NH2）2

8060

x30g

80/x＝60/30g，解得：

x＝40g

答案为：

（1）7：

（2）35%；

（3）80%；

（4）40g。

（1）C9H8O4的相对分子质量为　180　。

（2）C9H8O4中氧元素的质量分数为　35.6%　（保留一位小数）。

（1）阿司匹林的相对分子质量为12×

9+1×

8+16×

4＝180，故填：

180。

（2）C9H8O4中氧元素的质量分数为

100%≈35.6%，故填：

35.6%。

（3）x克C9H8O4中含有碳元素的质量为54g，x×

100%＝54g。

解得：

x＝90，

90克C9H8O4中含有54g碳元素。

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数　39.8%　（保留到0.1%）

（2）若成人每天至少需要0.55g钙，且这些钙均来自牛奶，则一个人每天要喝　2　盒这种牛奶。

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：

100%≈39.8%；

（2）一个人每天要喝这种牛奶的盒数为0.55g÷

（0.11×

2.5）＝2。

故答案是：

（1）39.8%；

（2）2。

（1）醋酸的相对分子质量为12×

4+16×

2＝60。

（2）醋酸中碳、氧三种元素的质量比为（12×

2）＝3：

（3）醋酸中碳元素的质量分数为

100%＝40%。

（1）60；

（2）3：

（3）40%。

（1）皂甙由　三　种元素组成。

（2）皂甙的相对分子质量是　414　。

（3）皂甙中碳、氢、氧元素的质量之比是　54：

8　。

（4）皂甙中氢元素的质量分数是　10.1%　（精确到0.1%）

（1）皂甙是由碳、氢、氧三种元素组成的。

（2）皂甙的相对分子质量是12×

27+1×

42+16×

3＝414。

（3）皂甙中碳、氢、氧元素的质量之比是（12×

27）：

42）：

3）＝54：

8。

（4）皂甙中氢元素的质量分数是

100%≈10.1%。

（5）4.14g的皂甙中含氢元素的质量是4.14g×

100%＝0.42g。

（1）三；

（2）414；

（3）54：

8；

（4）10.1%；

（5）0.42g。

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为　396　；

维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　84：

11：

4　，氢元素的质量分数为　11.1%　。

（2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指　D　（填字母）。

镁元素与钙元素化学性质相似的原因是　最外层电子数相同　，试写出钙离子的微观结构示意图　

　。

（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝　500　mL牛奶。

（1）维生素D2的相对分子质量为12×

44+16＝396；

维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（12×

28）：

1）＝84：

维生素D2中氢元素的质量分数为：

≈11.