九年级化学上册第二单元课题1空气习题1文档格式.docx
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2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】
A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
2．采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是（ ）
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
【答案】C
【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；
B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；
C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；
D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。
故选C。
点睛：
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：
Fe2O3，故A正确；
B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误；
C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故C正确；
D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故D正确。
故选B。
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B．
一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
C．
混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
D．
镁带在密闭容器中燃烧
【答案】A
【分析】
A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A正确；
B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，硫酸铜不能被溶解，但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体，溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水，溶液中溶剂减少，又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出，溶液中溶质质量不断减少，直至晶体析出完毕，故B错误；
C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C错误；
D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D错误。
故选A。
5．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（）
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变
无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。
析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。
由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。
【点睛】
解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。
6．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
用
品
用途
NaCl，做调味品
Al（OH）3，抗酸胃药
Cu，生产电线
O2，作燃料
A．AB．BC．CD．D
ANaCl有咸味，可作调味品；
BAl（OH）3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；
CCu有优良的导电性，可用于生产电线；
DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。
点评：
正确掌握常见物质的性质及其用途。
7．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
A.SiO2中的Si的化合价为+4，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味
C．碳在空气中燃烧生成CO2
D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；
C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
描述实验现象时，不能出现物质的名称。
出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A．t1°
C时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙>
乙>
甲
B．t2°
C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°
C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°
C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：
甲>
丙
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
甲。
A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。
B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。
C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。
t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。
丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。
甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。
所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：
乙＞甲＞丙。
D正确，不符合题意
10．下列除杂方法正确的是
物质（括号内为杂质）
除杂方法
CO2（CO）
点燃
Fe（Cu）
加硫酸铜溶液
NaCl（Na2CO3）
加适量稀盐酸
CaO（CaCO3）
加水
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。
A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；
B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；
D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。
11．下列说法或做法，正确的是
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：
加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：
依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：
Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
A、氢氧化钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，原气体中的二氧化碳能使石灰水变浑浊，观察澄清石灰水的变化，不能证明是否混有CO，故选项说法错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项说法错误。
故选：
B。
12．金属是人类使用的重要的一类物质。
下列有关叙述中，不正确的是
A．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位
B．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
A.铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；
B.“真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；
C.钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；
D.光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；
A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活处处皆化学。
请回答下面的问题：
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/g
维生素C/mg
钙
磷
钾
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣﹣﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。
A原子B单质C元素
（2）人体若缺少元素_____（填元素符号），则可能易患佝偻病。
（3）大米中的主要成分淀粉属于_____（填字母）。
A糖类B油脂C蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为_____，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____（填“酸性”或“碱性”）。
（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）
（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_____。
【答案】CCaA9：
1：
12酸性变小瘦肉
（1）物质是由元素组成的，所以表中的钙、磷、铁指的是元素；
故填：
C；
（2）人体若缺少钙元素，则可能易患佝偻病，故填：
Ca；
（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类，故填：
A；
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为：
（12×
6）：
（1×
8）：
（16×
6）＝9：
12；
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；
9：
酸性；
（5）新鲜牛奶的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小；
变小；
（6）糯米富含的营养物质是糖类，瘦肉富含的营养元素是蛋白质，食盐富含的营养元素是无机盐，故填：
瘦肉；
人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展。
14．近年来，合肥为了加速滨湖特大城市建设，新建多座高架立交桥（如图）．请你根据图示回答下列问题：
图中使用石油炼制的产品是_____（填序号）；
混凝土构造石柱中的钢筋属于_____材料；
灯饰外壳由高级塑料制成，塑料属于_____材料．（填“合成”或“金属”）铁制防护栏刷涂油漆，目的是_____；
不锈钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”），请用一个化学方程式证明铁比铜的金属活动性强_____．
【答案】①金属合成隔绝氧气和水，防止铁生锈混合物Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（1）石油属于混合物，石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，图中使用石油炼制的产品是①；
（2）钢筋属于金属材料；
塑料属于合成材料；
（3）铁制防护栏刷涂油漆，能够把铁制护栏与空气中的氧气和水隔绝，起到防锈作用；
（4）不锈钢是铁的合金，属于混合物；
排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜的金属活动性强，反应的方程式是
；
此题考查石油的成分、合金、合成材料、金属的锈蚀、化学方程式的书写，知识点较多，但难度不大．
15．汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
（1）①反应中没有发生改变的粒子是_____（填“分子”、“原子”或“离子”）。
②写出上述反应的化学方程式_____。
（2）煤燃烧时排放出的_____、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用_____来测定雨水的酸碱度。
【答案】原子；
2NO+2CO
N2+2CO2；
二氧化硫；
pH试纸。
根据所学知识和题中信息知，
（1）①反应中没有发生改变的粒子是原子，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。
②反应的化学方程式是2NO+2CO
N2+2CO2。
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
点睛∶原子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。
16．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
请根据图示回答下列问题：
30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。
20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。
30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。
10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。
【答案】甲加入溶质，恒温蒸发溶剂80g相等
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
（4）
。
（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。
（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。
加入溶质，恒温蒸发溶剂。
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。
80g。
（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。
相等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列装置图回答问题。
（1）A中制取气体的化学方程式为_____，其验满的方法是_____。
A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭2H2O2
2H2O+O2↑密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是：
将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭；
A装置还可用于实验室制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）实验B中，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
写出图中标号①仪器的名称是_____。
用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，应选用的发生装置是（填序号，下同）_____，要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____。
加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其反应的化学方程式分别是：
①
②
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是____，他不选择反应②制取CO2的理由是____。
【答案】试管BDA制得的CO2中含有NH3不纯
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸氢铵加热分解生成碳酸铵和水和二氧化碳。
（1）图中标号①是试管。
（2）用过氧化氢溶液和
混合制取
，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，因此发生装置选B，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，因此可以采用向上排空气法收集和排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，故收集装置选D。
（3）利用分解碳酸氢钠制取二氧化碳，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，碳酸氢铵加热同样能够制取二氧化碳，但是由于制取的二氧化碳中含有氨气，因此不选用。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）_____
【答案】＜24.2%
（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；
（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z；
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×
10%═7.3g；
则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
Y7.3gZX
，Y═10.6g
，Z═11.7g
，X═4.4g
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：
11.7g+20.4g-1
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