届高考化学大一轮复习检测第二部分 题能增分练二特色专题强化练 强化训练三 速率与平衡的图象题Word格式.docx

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A．Z和W在该条件下一定不是气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等

D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

答案　B

解析　t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；

若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；

根据K＝c（X），则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c（X）不变，C对；

由于该反应的ΔS>

0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>

0（若ΔH<

0，则反应在任何温度下都能自发进行），因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D对。

3．将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．在X、Y两点，反应速率v（X）＝v（Y）

B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：

2NON2＋O2

C．X点→Y点，可能发生的反应为：

2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）

D．整个过程中可能发生的反应为：

3NON2O＋NO2,2NO2（g）N2O4（g）

答案　D

解析　增大压强时，气体总物质的量总是减少，说明该反应是一个气体物质的量减少的反应，则B、C项错误；

压强增大过程中曲线出现转折，后阶段气体总物质的量减少得更加显著，说明存在两个反应，则D项正确；

Y点压强比X点大，反应速率v（X）<

v（Y），A项错误。

4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

A

B

C

D

升高温度，平衡常数减小

0～3s内，反应速率为：

v（NO2）＝0.2mol·

L－1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

解析　A项正确，由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；

B项错误，v（NO2）应等于0.2mol·

L－1·

s－1；

C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；

D项错误，达平衡时，增大c（O2），平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。

5．反应N2O4（g）2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ·

mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：

A>

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：

D．B、C两点化学平衡常数：

B<

解析　升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1<

T2。

平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点化学平衡常数：

C；

相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率：

C>

A；

相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：

A浅，C深；

平衡体系中气体的总质量不变，气体的总物质的量越小相对分子质量越大，A点对应的气体的总物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：

A<

B。

6．在一定的条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：

CH3OH（g）HCHO（g）＋H2（g），甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．甲醇脱氢反应的焓变ΔH<

B．600K时，Y点甲醇的v正<

v逆

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在T1K时，该反应的平衡常数为8.1

解析　分析图象可知，甲醇的转化率随温度的升高而增大，说明该脱氢反应是吸热反应，ΔH>

0，A错误；

600K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正<

v逆，B正确；

在Y点时增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，不能到Z点，C错误；

在T1K时，仅仅知道甲醇的转化率是不能计算该反应的平衡常数的，D错误。

7．一定温度下，在四个容积均为2L的密闭容器中发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。

下列判断中正确的是（　　）

起始物质的量

甲

乙

丙

丁

n（SO2）/mol

0.40

0.80

0.040

n（O2）/mol

0.24

0.024

0.48

n（SO3）/mol

0.10

A．前10min的平均速率：

v（SO3）甲＝0.032mol·

　min－1

B．乙容器中SO2的平衡转化率大于80%

C．丙容器中，反应达平衡前：

v逆<

v正

D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于两倍甲容器中平衡时SO2的浓度

解析　甲中SO2的起始量为0.40mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO20.32mol，生成SO30.32mol，v（SO3）甲＝

＝0.016mol·

min－1，A错；

甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；

根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中，Qc＝

＝520.8>

K＝400，故反应逆向进行，反应达平衡前：

v正<

v逆，C错；

丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器的，D正确。

8．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

A．上述反应的ΔH＜0

B．压强：

p4＞p3＞p2＞p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：

v正＞v逆

解析　由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误；

该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>

p3>

p2>

p1，B项正确；

1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）＝0.02mol/L，c（CO2）＝0.02mol/L，c（CO）＝0.16mol/L，c（H2）＝0.16mol/L，即平衡常数K＝

＝1.64，C项正确；

压强为p4时，y点未达到平衡状态，此时v正＞v逆，D项正确。

二、非选择题

9．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：

xA（g）＋2B（s）yC（g）　ΔH＜0。

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）＝______________________________________________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10min容器内压强________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________；

第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

（填编号）

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2（填“＞”“＝”或“＜”）。

答案　

（1）0.02mol/（L·

min）　

（2）1∶2　（3）变大

（4）④⑥　④　（5）＞

解析　

（1）0～10min内v（A）＝

＝0.02mol/（L·

min）。

（2）根据题图可知，0～10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol/L，C的物质的量浓度增加量为0.4mol/L，x、y之比等于A、C的浓度变化量之比，故x∶y＝0.2∶0.4＝1∶2。

（3）该反应发生后气体分子数增大，而容器容积不变，因此0～10min容器内压强变大。

（4）根据图象可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂；

12～16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。

（5）升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。

由于16min时升高温度，则K1＞K2。

10．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0。

在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝________；

与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强B．减小压强

c．升高温度D．降低温度

e．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：

2NO2（g）N2O4（g）。

①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）＝0.05mol·

L－1，则该反应的平衡常数K＝________。

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，则上述反应的平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是________（填字母编号）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点小于b点

C．Δt1＝Δt2时，NO2的转化率：

a～b段小于b～c段

答案　

（1）0.008mol·

min－1　e　c

（2）①5　②减小　③C

解析　

（1）v（NH3）＝2v（N2）＝2×

＝0.008mol·

min－1。

与实验①相比，实验②反应速率加快，但平衡没有移动，可知实验②改变的条件为使用催化剂。

与实验①相比，实验③反应速率加快，且平衡时N2浓度增大，说明平衡逆向移动了，故实验③改变的条件为升高温度。

（2）①平衡时NO2的浓度为0.10mol·

L－1，则平衡常数K＝

＝

＝5L·

mol－1。

②由题意知，升高温度时平衡逆向移动，该反应为放热反应，故升高温度平衡常数减小。

③该反应为放热反应，容器绝热，故开始时随反应进行，容器内温度升高，同时，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，在c点之前，反应速率受温度影响较大，反应速率逐渐变大，而在c点之后，反应速率受浓度影响较大，反应速率逐渐变慢。

c点时反应不一定达到平衡状态，反应速率：

a～b段小于b～c段，故转化率：

a～b段小于b～c段。