热化学方程式练习.doc
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1、已知H—H键的键能为436kJ/mol,O===O键的键能为498kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol
2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol。
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O
(1)△H=-Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O
(1)△H=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1)△H=-Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ()
A.Q3>Q2>Q1 B.Q1>Q3>Q2 C.Q1=Q2=Q3 D.Q2>Q3>Q1
3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是()
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
4.在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是 ()
A.C(s)+1/2O2(g)CO(g)△H1C(s)+O2(g)CO2(g)△H2
B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H31/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)△H4
C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H5
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H6
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H72H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H8
5、已知
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是()
A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0
6.有关物质的能量关系如图所示,下列热化学方程式正确的是:
()
A(g)+2B(g)
3C(g)
A.A(g)+2B(g)=3C(g);△H=aa>0
B.3C(g)=A(g)+2B(g);△H=aa<0E
C.A(g)+2B(g)=3C(l);△H=aa<0
D.3C(l)=A(g)+2B(g);△H=aa<0
7.下列热化学方程式或说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D.在C中相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和
8、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890KJ・mol―1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890KJ・mol―1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ・mol―1
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890KJ・mol―1
9.化学反应中能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。
其原因是 ()
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
10、常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ/mol
B.B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+92.3kJ/mol
C.H2+Cl2=2HCl△H=-184.6kJ/mol
D.2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol
11、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
下列说法中正确的是()。
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成lmol水时放热57.3kJ
B.含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3kJ
C.1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
D.1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ
12、25℃、1.01×105Pa下,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。