届《创新方案》高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 检测二Word文档下载推荐.docx
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3.4
4.8
6.8
9.4
A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×
10－9（mol·
L－1）3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
4.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·
min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
5.对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）;
ΔH＞0，下列图像正确的是
D
6.FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：
Fe3+（aq）＋SCN-（aq）
Fe（SCN）2+（aq）。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为
Fe3＋（aq）＋SCN—（aq）
Fe（SCN）2＋（aq） ΔH＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大
7.COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）ΔH>
0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
①②③④
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
8.一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H＞0
C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2
9.一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
D．c1的取值范围为0mol·
L-1<
c1<
0.14mol·
L-1
10.反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<
0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
11.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）
的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
12．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·
s－1，则6s末NO的浓度为
A．1.2mol·
L－1B．大于1.2mol·
L－1
C．小于1.2mol·
L－1D．不能确定
13.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）==2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．降低体系温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/（L·
s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列
结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
17.有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：
1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3．试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器 ；
（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 ；
（填“大”、“小”或“相等”）
（2）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 ；
（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
（3）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
B容器的混合气体中SO3的体积分数 ．
18.
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示。
其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“＝”），
焓变△H0。
（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）＋6H2O（l）＝4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）。
若已知：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝akJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝bkJ/mol
2N2（g）＋6H2O（l）＝4NH3（g）＋3O2（g）的△H＝（用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）
实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，
则阴极的电极反应式是。
19.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·
mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·
mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：
。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图。
在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图
20.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。
若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：
N2+3H2
2NH3。
该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。
在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；
该温度下平衡常数K=；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）==NH2CO2NH4（s）△H=—l59.5kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·
③H2O
（1）==H2O（g）△H=+44.0kJ·
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。
（分压=总压×
物质的量分数）
参考答案
1.D
解析：
A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷
5min=0.18mol•（L•min）-1，故A错误；
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c（N2O4）/c2（NO2）=0.9÷
1.52==0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol
NO2和2.0mol
N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g）⇌N2O4（g）
初始：
1.8
1.0
变化：
2x
x
平衡：
1.8-2x
1.0+x
则（1.0+x）/（1.8−2x）2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确。
2.B
A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+；
滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；
B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。
放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。
3.C4.C5.D6.C7.D8.C9.D10.D11.D
12.C
解析：
N2＋O2===2NO经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·
s－1，则NO反应速率为0.2mol·
s－1.故前6sNO反应速率应为0.2mol·
s－1，但随浓度降低反应逐渐减慢＜0.2mol·
s－1，故6s末NO的浓度小于1.2mol·
L－1。
13.C14.C15.B16.D
17.解析：
（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大。
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动。
（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大。
答案：
（1）短；
大；
（2）向逆反应方向；
不移动；
（3）不变；
增大．点评：
本题考查化学平衡移动的判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．
18.解析：
（1）①合成氨的反应方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），观察图像可知升高温度氨气的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2，焓变△H＜0。
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始物质的量（mol）130
转化的物质的量（mol）x3x2x
平衡时物质的量（mol）1-x3-3x2x
根据T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%得，
解得x=0.4，该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
=8.00×
10—3mol/（L·
min）；
③平衡时N2、H2、NH3物质的量分别是：
1-0.4=0.6；
3-1.2=1.8；
0.8；
T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝
18.3；
（2）2N2（g）＋6H2O（l）＝4NH3（g）＋3O2（g），气体的物质的量增大，此反应的△S＞0
已知：
①N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝akJ/mol
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝bkJ/mol
根据盖斯定律：
①×
2－②×
3得2N2（g）＋6H2O（l）＝4NH3（g）＋3O2（g）△H＝（2a－3b）kJ/mol；
（3）根据阴极发生得电子的氧化反应：
N2＋6e—＋6H+＝2NH3
（1）①＞，＜。
②8.00×
min）
③18.3L2/mol2或18.3（mol/L）—2
（2）＞。
（2a－3b）kJ/mol。
（3）N2＋6e—＋6H+＝2NH3
19.解析：
（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
①
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
②
由①-②×
3，得到热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，
（2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=c（CH3OH）/c（CO）．c3（H2）知，平衡常数越小，故KⅠ＞KⅡ；
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
1
3
0
0
1-x
3-3x
x
甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）÷
4=0.8
解得x=0.4mol
依题意：
甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：
0.4＜n（c）≤1mol．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行a．容器中压强不变，压强一直不变，故不合理；
b．H2的体积分数不变，证明达平衡，正确；
c．c（H2）＝3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；
错误；
d．容器中密度不变，说明达平衡；
正确；
e．2个C＝O断裂（正反应速率）的同时有6个H－H断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝－28.5kJ·
（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O
（3）①＞②0.4＜c≤1③bd
（4）
20.
（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
（2）BCE
（3）0.01mol/（L.min）2.37（mol/L）-2（4）2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=—87.0kJ·
mol-1、2a/3＜P[H2O（g）]≤a
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