黑龙江省绥化市安达市第七中学学年高一下学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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下列表述不正确的是（）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

9．下列各项实验基本操作中,正确的是

A．为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

B．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

C．为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

10．下列说法中不正确的是（）

A．充电电池不能无限制地反复充电、放电

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）

①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A．①③B．②③

C．①④D．③④

12．反应A→C分两步进行：

①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法错误的是（）

A．三种物质中B最不稳定B．A→B反应的活化能为E1

C．B→C反应的ΔH=E4－E3D．加入催化剂不能改变反应的焓变

13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D．金刚石转化为石墨是物理变化

14．在反应2A（g）+B（g）3C（s）+4D（g）中，下列关系正确的是

A．2ν（A）=ν（B）B．3ν（B）=ν（C）

C．4ν（C）=3ν（D）D．2ν（A）=ν（D）

15．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族

C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

16．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L·

min）。

则x的值为（）

A．1B．2C．3D．4

二、有机推断题

17．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题：

（1）写出②的元素名称__________；

（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

（4）在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；

（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。

三、计算题

18．在1×

105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ/mol）。

下面是一些共价键的键能:

（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键

H-H 

键

N三N键

N-H 

键能（kJ/mo1）

436

945

391

工业合成氨的化学方程式:

N2+3H22NH3

（1） 

断开1mol 

N2中的化学键需_______（填“吸收”或“放出”）_____ 

kJ 

能量；

（2） 

形成2mol 

NH3中的化学键需_______（填“吸收”或“放出”）__ 

（3） 

在298 

K时，取1mol 

N2和3 

mol 

H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。

四、填空题

19．依据反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

（2）银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

（3）X电极上发生的电极反应为__。

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为__。

（2）反应达到最大限度时，反应速率v（N）=__。

五、原理综合题

21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

已知：

K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。

（填“吸热”或“放热”）；

（2）已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K2=___。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O）

D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__℃。

六、实验题

22．两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）。

实验①：

在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：

在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH2时所用的时间。

（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？

__（填写实验序号）为什么？

__。

（2）活塞外移的情况是__。

A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快，然后又逐渐减慢

你选择的理由是__。

参考答案

1．C

【解析】

根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为

，该元素是氧元素，C项正确。

2．B

【详解】

F－微粒的质量数为19，电子数为10，A错误；

B．

F－微粒的质子数为9，中子数为10，B正确；

F－微粒的质子数为9，电子数为10，C错误；

D．

F－微粒的中子数为10，电子数为10，D错误；

故选B。

3．D

【解析】其最高价化合价为：

2b-a，则其最多能得到电子数为：

8-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a）价，即2b-a-8价。

故选择D。

4．B

A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A错误；

B．CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；

C．Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；

D．CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；

答案选B。

5．A

A.第三周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A错误；

B.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B正确；

C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C正确；

D.金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强，D正确；

答案选A。

【点睛】

比较微粒半径的大小时首先看电子层数：

同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；

其次看核电荷数：

在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；

最后看质子数：

在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。

6．B

A．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，为不同核素，故A错误；

B．氯化钙是由1个钙离子和2个氯离子构成，其电子式为

，故B正确；

C．Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为

，故C错误；

D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵的电子式为

，故D错误；

7．B

【分析】

根据物质具有的能量进行计算：

△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。

由反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：

（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，

（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，

（3）由②X→Q（△H＞0）是吸热反应，故X的能量小于Q；

综上可知，X的能量小于M+Z；

M+Z的能量小于Q，只有图象B符合。

8．C

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；

B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；

C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；

D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；

本题选C。

9．A

A.用锌和稀硫酸反应制氢气时,起初速率很慢,为了加快反应速率,常采用加入少量硫酸铜的方法,发生的反应为:

Zn+Cu2+==Zn2++Cu铜附在锌的表面上,形成原电池,从而加快反应速率，A正确；

B.中和滴定实验时,滴定管需要润洗,润洗后才能装溶液，如果直接装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来实验误差，B错误；

C.漏斗内的滤纸在接触硬物时,很容易被损坏,过滤时不能用玻璃棒搅拌。

要想提高过滤速率,通常采用负压操作，C错误；

D.氯化铁溶液容易发生水解生成难溶性碱Fe（OH）3而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入一定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，加入铁片，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，氯化铁溶液变质，D错误；

氯化铁溶液易发生水解显酸性，因此溶液中加入少量的盐酸抑制氯化铁的水解；

氯化亚铁中亚铁离子易被氧化，亚铁离子易发生水解，因此保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的盐酸，抑制其水解，加入少量铁粉，防止其氧化。

10．D

A.充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；

B.燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；

C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；

D.铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。

本题选D。

11．B

石灰石与盐酸的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固体和液体之间反应；

①加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，①不符合题意；

②增大盐酸的浓度可以加快反应速率，②符合题意；

③块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，反应速率加快，③符合题意；

④由于没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不受影响，④不符合题意；

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。

根据影响反应速率的因素：

升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答。

12．C

A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；

B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；

C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；

D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。

正确答案为C。

13．A

A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，A正确；

B.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，B错误；

C.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，C错误；

D.同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石转化为石墨是化学变化，D错误；

吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。

能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。

14．D

对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；

对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为：

ν（A）=2ν（B），A错误；

D符合规律，D正确；

正确选项D。

15．A

离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；

由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；

B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；

氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；

正确选项A。

16．B

由测得D的量为1mol知∆c（D）=0.5mol/L，D的平均反应速率为0.5mol/L÷

5min=0.1mol/（L·

min），由3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），根据化学计量数之比等于反应速率之比，υ（C）：

υ（D）=0.1mol/（L·

min）：

0.1mol/（L·

min）=x：

2，解得x=2，B选项正确；

17．碳NaHNO3HNH3+HCl=NH4Cl

根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。

（1）元素②的名称为碳；

（2）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Al和Cl三种元素中，金属性最强的是Na；

（3）元素③为N元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；

（4）在这些元素中，原子半径最小的是H；

（5）元素③和元素⑥的氢化物分别为氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。

18．吸收945放出234693放热

（1）根据表格数据可知，断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量；

（2）形成2molNH3中的化学键需放出2×

3×

391kJ＝2346kJ能量；

（3）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×

436kJ＝93kJ。

根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。

19．CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+

根据反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s），在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，结合原电池原理分析解答。

（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：

Cu；

AgNO3；

（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：

正；

Ag++e-=Ag；

（3）Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：

Cu-2e-=Cu2+。

正确判断原电池的正负极是解题的关键。

本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。

20．2N⇌M0.5mol/（L·

min）或0.5mol·

L-1·

min-1

（1）根据图象物质的量的变化，结合物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）反应达到平衡状态为反应在一定条件下的最大限度，结合反应速率v=

计算。

（1）根据图象，随着反应的进行，N的物质的量逐渐减小，最终为定值且不为零，M的物质的量逐渐增大，说明该反应为可逆反应，且△n（N）∶△n（M）=（8-2）mol∶（5-2）mol=2∶1，则反应的化学方程式为：

2N⇌M，故答案为：

2N⇌M；

（2）反应进行到6min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v（N）=

=

=0.5mol/（L•min），故答案为：

0.5 

mol/（L•min）。

本题的易错点为

（1），要注意该反应为可逆反应。

21．

吸热1.11或

BC830

（1）根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合温度对平衡的影响分析判断；

（2）根据正逆反应的平衡常数K互为倒数的关系计算；

（3）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；

（4）根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合表格数据计算判断。

（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=

，已知：

K1000℃＞K800℃，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；

故答案为：

；

吸热；

（2）已知在800℃时，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），该反应的平衡常数K1=0.9，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=

=1.11；

1.11或

（3）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），正反应为吸热反应；

A．该反应为气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，不能判定为平衡状态，故A不选；

B．混合气体中c（CO）不变，符合平衡特征“定”，说明达到平衡状态，故B选；

C．v正（H2）=v逆（H2O），符合平衡特征“等”，说明达到平衡状态，故C选；

D．c（CO2）=c（CO），二者浓度相等时与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；

BC；

c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则K=

=1，结合表中数据可知，该温度为830℃；

830。

本题的易错点为（3），要注意理解平衡状态的特征及其衍生判断依据，反应过程中的变量不变时为平衡状态。

22．实验①因为浓度小的反应速度慢D此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；

随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢

（1）根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析解答；

（2）锌与稀硫酸的反应为放热反应，开始时温度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响较大，据此分析解答。

（1）由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/L的硫酸与锌反应的速率比1mol/L的硫酸反应快，则收集10mL氢气时，1mol/L的硫酸需要的时间长，故答案为：

实验①；

因为浓度小的反应速度慢；

（2）由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，H+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以活塞外移的情况是先慢后快，然后又逐渐减慢，故答案为：

D；

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。

本题的易错点为

（2），要注意有多种因素同时影响反应速率时，要能够抓住主要影响因素。