海淀区中考一模Word文件下载.docx

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9．D

10．D

11．C

12．A

13．B

14．A

15．C

16．B

17．B

18．C

19．C

20．A

21．C

22．C

23．B

24．C

25．B

二、填空题（共5个小题，共30分。

26．（5分）

（1）A

（2）用布袋代替塑料带（或重复使用塑料袋，答案合理给分）

（3）蛋白质　钙（Ca）　（4）①③

27．（6分）

（1）导热

（2）CaO+H2O====Ca（OH）2

（3）CaCO3

（4）CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑

（5）HCl+NaOH====NaCl+H2O

（6）Cl2

28．（6分）

（1）20.9

（2）乙

B

（3）不饱和BC（2分，全对给分，错选、漏选不得分）

29．（6分）

（1）SO2、SO3

（2）-1

高温

（3）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO21000（2分）（4）2SO2+2Ca（OH）2+O2====2CaSO4+2H2O

30．（7分）

（1）碱

（2）CO2（3）红色液体变为无色（4）Na2CO3

（5）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（6）NaCl、CaCl2、酚酞（2分）

（此题答案合理给分，如（4）可以是K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。

三、实验题（共3个小题，共19分。

31．（6分）

（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）B

（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑AC32．（5分）

（1）I　氧化钙固体和水　　反应放热，瓶内压强先增大，（1分）　　降温后恢复至大气压强（1分）

II　氢氧化钠固体和水　溶解放热，瓶内压强先增大，降温后恢复至大气压强

（2）不能

二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验

33．（8分）

（1）无明显变化

Fe

2Al+3CuSO4====3Cu+Al2（SO4）3

（2）Mg

在试管中加入FeSO4

溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。

若金属丝上无明显变化，

则证明该金属丝是铁丝；

若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝

是铝丝（1分）

（共2分）

（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）溶液是否变成浅绿色

四、计算题（共2个小题，共6分。

34．（3分）

解：

设需要加入氧化锌的质量为x。

ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O

81

136

x

1360g

…………（1分）

=

1360g

x=810g

答：

需要加入氧化锌的质量为810g。

35．（3分）

解法一：

因为20g样品烘干后得到18.6固体，加入石灰水后得到10沉淀所以剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有186固体，

加入熟石灰后得到碳酸钙100g。

…………（1分）设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

1067410080

xy100gz

y=74g…………（1分）

x=106gz=80g

所得溶液中溶质的质量为186g–106g+80g=160g

所得溶液中水的质量为160g÷

10%–160g=1440g

所以加入的水量为1440g–（200g–186g）=1426g…………（1分）

解法二：

106　　　　　　　　100

x　　　　　　　　　10g

，解得：

x＝10.6g

所以样品中碳酸钠的质量分数为：

氢氧化钠的质量分数为

水的质量分数为1-53%-40%=7%

设加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z

1067480

（220-20）g×

53%yz

z=80g

所得溶液中溶质的质量为（220g–20g）×

40%+80g=160g

所以加入的水量为1440g–（220g–20g）×

7%=1426g…………（1分）答：

加入的氢氧化钙质量为74g，加入的水质量为1426g。