广东深圳高级中学高二下学期期中 化学 含答案Word下载.docx

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Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

阴离子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

溶液X中含有下表中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

 

A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B.生成无色气体的离子方程式为:

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

D.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A.

Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中

溶液变蓝

证明反应生成了Cu2+

B.

向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液

氧化性:

IO3->

I2

C.

向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液

只产生黑色沉Ksp(Ag2S)

Ksp(Ag2S)>

Ksp(Ag2CO3)

D.

室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH

pH:

Na2SO3>

NaHSO3

HSO3-结合H+能力比SO32-的强

5.

用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

NH4Cl

A.用于实验室制NH3B.证明碳酸的酸性比硅酸强

冰醋酸

浓硫酸

乙醇

食盐水润湿的铁粉

干燥的铁粉

饱和碳酸钠溶液

C.用于模拟生铁的电化学腐蚀D.制备乙酸乙酯

6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。

说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.简单离子半径的大小顺序:

Z>

Y>

X

C.简单气态氢化物的稳定性:

Y>

X

D.元素X和Y能形成离子化合物

7.

热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。

一种热激活电池的基本结钩如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能,此时硫酸铅电极处生成Pb,说法正确的是

A.输出电能时,外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C.每转移0.2mol电子,理论上消耗42.5gLiCl

D.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

8.

用AG表示溶液酸度:

在室温下,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,滴定结果如图所示。

下列分析正确的是

A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3.4

B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C.B点溶液中可能存在c(Na+)>

c(CH3COO-)>

c(OH-)>

c(H+)

D.滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小

9.下列说法正确的是

A.生物柴油的主要成分是液态烃

B.尽管人体内不含消化纤维素的酶,但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的

C.糖类又称为碳水化合物,均可用通式Cm(H2O)n表示

D.皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

10.下列说法正确的是

A.用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键

B.CH3Cl、

中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C.合成 

的单体是乙烯和2-丁烯

D.1mol绿原酸(

)与足量溴水反应,最多消耗4molBr2

11.为提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙醇(乙酸)

CaO

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

过滤

C

苯(苯酚)

NaOH溶液

D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗气

12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。

该试剂可以是下列中的

A.新制氢氧化铜悬浊液B.溴水C.碳酸钠溶液D.银氨溶液

13.下列说法正确的是

A.有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种

B.

的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

C.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体

D.

互为同系物

14.下列反应类型中,能够在碳链上引入醇烃基的反应类型

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应

⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应

A.①②④⑤B.①②⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.②③⑤⑥

15.某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有

A.8种B.9种C.10种D.11种

16.

一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C.能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D.分子中含有三种不同的官能团

17.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为

有机物X的键线式为

下列说法不正确的是

A.X的化学式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z,Z的一氯代物有4种

18.

某药物中间体的合成路线如下。

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1mol该中间体最多可与11molH2反应

C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应

D.该中间体分子最多可以消耗4molNaOH

第Ⅱ卷(本卷共计46分)

二、主观题(共4题,共计46分)

19.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:

制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

NaOH和30%H2O2混合溶液

K1

K2

已知:

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C的作用是_____________。

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为___________。

(3)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子,检验该离子的方法是____________________。

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

减压,55℃蒸发结晶;

②趁热过滤;

③用;

④低于60℃干燥;

得到成品.

实验Ⅱ:

样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:

ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知:

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。

20.

为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图所示:

MnS、S

常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

请回答下列问题:

(1)加快酸浸速率的常用措施有______________(任写一条即可得分)。

(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·

2H2O和______两种物质。

(3)“操作B”的过程是,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________(用离子方程式表示);

再调pH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的___(填元素名称)元素。

(4)溶液中c(Mn2+)=0.02mol·

L-1,调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1mol·

L-1,此时pH约为___________。

(已知次温度下:

Ksp(MnS)=5.0×

10-14,H2S的电离常数:

K1=1.5×

10-7,K2=6.0×

10-15,1g6=0.8)

(5)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·

H2O的原理分两步:

①Cl-在阳极被氧化为ClO-

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·

H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________。

21.大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。

①2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)ΔH=−566.0kJ·

mol−1

②N2(g)+O2(g)

2NO(g)ΔH=+180.0kJ·

③2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)ΔH=−116.5kJ·

写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为____________________。

(2)汽车排气管上的催化转化器,发生上述的CO将NO2还原为单质反应。

在一定温度下,将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中,回答以下问题:

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2v正(NO2)=v逆(N2)B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化D.ΔH保持不变E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min,生成了0.08molN2,则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。

③25min时,物质浓度变化如图1所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

图2

图1

A.缩小容器体积B.增加NO2的浓度C.降低温度D.升高温度

(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图2。

其阴极的电极反应式为___________。

22.有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:

(1)A的名称是_______________;

A→B的反应类型______________

(2)C中含氧官能团名称是______________

(3)F的分子式是______________________。

G的结构简式是____________________。

(4)C→D的反应方程式是________________

(5)D+E→F的反应方程式是________________。

(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构

b.含碳碳三键无C=COH结构

其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰;

b.与FeCl3可发生显色反应的结构(任写一种)

(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由

、.CH3CHO、 

-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________

高二期中化学答案

一、单选题1-18(每题3分,共54分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

二、填空题19-22(共46分)

19、(每空2分,共10分)

(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

(3)取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣

(4)38℃~60℃水洗涤沉淀

(5)c•V•10﹣3mol

20.(除标注外每空2分,共10分)

(1)适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度(1分)

(2)BaSO4

(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O;

铁(1分)

(4)5.2

(5)ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·

H2O↓+Cl-

21.(每空2分,共10分)

(1)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1195.5kJ/mol

(2)①BC②0.032③D

(3)NO+5e-+6H+=NH4++H2O

22.(除标注外每空2分,共16分)

(1)苯乙烯;

加成反应

(2)羟基

(3)C9H8O,

(4)

(5)

(6)15

(7)

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