化学式书写练习Word下载.docx
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硫酸钾
硝酸钠
氯化钠
硫酸钠
硝酸钡
氯化钡
硫酸钡
硝酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸镁
氯化镁
硫酸镁
硝酸铝
氯化铝
硫酸铝
硝酸锌
氯化锌
硫酸锌
硝酸铁
氯化铁
硫酸铁
硝酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
硝酸铜
氯化铜
硫酸铜
硝酸银
氯化银
硫酸银
硝酸铵
氯化铵
硫酸铵
碳酸钾
碳酸锌
碳酸钠
碳酸铁
高锰酸钾
碳酸钡
碳酸亚铁
锰酸钾
碳酸钙
碳酸铜
亚硫酸钠
碳酸镁
碳酸银
亚硝酸钠
碳酸铝
碳酸铵
碳酸氢钙
硫酸氢钠
化学式练习
（二）俗称
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式
胆矾（蓝矾）
食盐
铜绿
酒精
金刚石
醋酸
石墨
冰醋酸
干冰
纯碱
熟石灰
灰锰氧
消石灰
水银
烧碱、火碱、苛性钠
生石灰
小苏打
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式
物质
主要或有效成分名称
主要或有效成分化学式
石灰水
生铁、钢
铁锈
水煤气
赤铁矿
天然气、沼气
磁铁矿
大理石、石灰石
菱铁矿
碘酒中的溶剂是＿＿＿＿＿。
化学式练习（三）颜色、溶解性
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
溶液名称
溶液颜色
溶质化学式
硫酸铜溶液
稀盐酸
氯化铁溶液
稀硫酸
氯化亚铁溶液
硝酸溶液
硫酸亚铁溶液
硝酸银溶液
氯化钡溶液
烧碱溶液
硝酸汞溶液
纯碱溶液
石蕊试液
————
酚酞试液
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
颜色
化学式练习
（一）答案
氟气
F2
He
P
Ag
Na
Cl2
Ne
Mg
Ba
Mn
I2
Ar
Al
Au
O2
C
Fe
Hg
N2
Si
Cu
Pb
H2
S
Zn
K
H2O
P2O5
Fe2O3
SO2
MgO
FeO
SO3
CaO
Fe3O4
CO2
ZnO
CuO
CO
Al2O3
Cu2O
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
H3PO4
NaOH
Mg（OH）2
Cu（OH）2
KOH
Al（OH）3
NH3·
Ca（OH）2
Fe（OH）3
Ba（OH）2
Fe（OH）2
五、盐：
KNO3
KCl
K2SO4
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Ba（NO3）2
BaCl2
BaSO4
Ca（NO3）2
CaCl2
CaSO4
Mg（NO3）2
MgCl2
MgSO4
Al（NO3）3
AlCl3
Al2（SO4）3
Zn（NO3）2
ZnCl2
ZnSO4
Fe（NO3）3
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）2
FeCl2
FeSO4
Cu（NO3）2
CuCl2
CuSO4
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
NH4NO3
NH4Cl
（NH4）2SO4
K2CO3
ZnCO3
碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
Na2CO3
Fe2（CO3）3
KMnO4
BaCO3
FeCO3
K2MnO4
CaCO3
CuCO3
Na2SO3
MgCO3
Ag2CO3
NaNO2
Al2（CO3）3
（NH4）2CO3
Ca（HCO3）2
NaHSO4
磷酸氢二铵
（NH4）2HPO4
磷酸二氢钾
KH2PO4
化学式练习
（二）俗称参考答案
五水硫酸铜
CuSO4·
5H2O
NaCl
乙醇
C2H5OH
——
乙酸
CH3COOH
无水乙酸
二氧化碳（固体）
烧碱
NaOH
火碱
碳酸氢钠
NaHCO3
苛性钠
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）
主要或有效成分
氢氯酸
氢气、一氧化碳
H2、CO
甲烷
CH4
碘酒中的溶质是（碘）。
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案
蓝色
无色
黄色
浅绿色
Hg（NO3）2
紫色
白色
红褐色
（3）其它颜色：
黑色
氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40℃）
红色
铜、铁锈（氧化铁）、红磷、氧化汞
紫黑色
高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）
绿色
碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜绿）、锰酸钾
深灰色
水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）
浅黄色
硫粉
化合价口诀可溶物与不溶物的记忆口诀
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钾钠铵盐均可溶；
硝盐入水影无踪
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
硫酸盐中钡不溶；
氯化盐中银不溶；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
碱只溶钾钠钙钡铵
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
化学方程式
一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+
酸--------盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（金属溶解，有气泡产生）
2.
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（金属溶解，有气泡产生）
5.
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6.
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7.
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8.
铝和稀盐酸2Al+6HCl
==2AlCl3+3H2↑
（金属溶解，有气泡产生）
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
（置换反应）
9.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）
10.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
11.
铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
（铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
（3）金属氧化物+酸--------盐+
水
（复分解反应）
12.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（铁锈溶解，溶液变黄）
13.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（同上）
14.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液变蓝）
15.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（同上）
16.
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
17.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
（复分解反应）
18．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
19．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
20．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
21．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
22.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
（中和反应属于复分解反应）
23．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
24.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
25．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
26.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
27.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
29.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
30.硫酸和氢氧化钙反应：
H2SO4+Ca（OH）2====CaSO4+2H2O
31.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
32.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
33.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+
另一种盐（复分解反应）
34．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
35．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
36．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
37．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
（产生白色沉淀）
38.
硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
39.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
40．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4
（蓝色絮状沉淀）
41．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl（红褐色絮状沉淀）
42．氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl（蓝色絮状沉淀）
43.氢氧化钙与氯化铁：
3Ca（OH）2+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+3CaCl2（红褐色絮状沉淀）
44.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（白色沉淀）
（8）盐+盐-----两种新盐
45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀）
46．碳酸钠和氯化钙：
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）
二、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
47.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2==点燃==2MgO
（发出耀眼白光，生成白色固体）
48.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
（火星四射，生成黑色固体）
49.铜在空气中受热：
2Cu+O2==加热==
2CuO
（生成黑色固体）
50.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2==点燃==2Al2O3
51.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2==点燃==2H2O
（产生淡蓝色火焰）
52.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2==点燃==2P2O5
（生成大量白烟）
53.硫粉在氧气中燃烧：
S+O2==点燃==SO2
（蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）
54.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2==点燃==CO2
（生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
55.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2==点燃==2CO
（2）化合物与氧气的反应：
56.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2==点燃==2CO2
57.
甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
（产生蓝色火焰）
58.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
三．几个分解反应：
59.
水在直流电的作用下分解：
2H2O==通电==2H2↑+O2↑
60.
加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
（铜绿加热分解）
61.
加热氯酸钾：
2KClO3====2KCl+3O2↑
62.
加热高锰酸钾：
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
63.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
64.
高温煅烧石灰石：
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
四．几个氧化还原反应：
65.
氢气还原氧化铜：
H2+CuO==加热==Cu+H2O
（黑色固体变成红色）
66.
木炭还原氧化铜：
C+2CuO
==高温==2Cu+CO2↑（黑色固体变成红色）
67.
焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑（红棕色固体变黑色）
68.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO==加热==
Cu+CO2
69.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
（红棕色固体变黑色）
70.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4==高温==3Fe+4CO2
五．其它反应：
71．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
（能使紫色石蕊试液变红）
72．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
（产生大量热量）
73．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
74．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
75．硫酸铜晶体受热分解：
5H2O==加热==
CuSO4+5H2O
（蓝色晶体变白）
76．无水硫酸铜检验水分：
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
（白色固体变蓝）
77、氢氧化钠与硫酸铵：
（NH4）2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）
78、铵盐的制取：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）
2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）
六、熟记常见物质的颜色：
1、红色固体：
Cu、Fe2O3、P（红磷）
2、黑色固体：
C、CuO、Fe3O4、MnO2
、铁粉、KMnO4（紫黑色固体）
3、白色固体：
CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg（OH）2、
Al（OH）3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等
4、蓝色固体：
5H2O
蓝色絮状沉淀：
蓝色溶液：
CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液
5、红褐色沉淀：
Fe（OH）3
黄色的溶液：
FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液
6、浅绿色的溶液：
FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液
7、黄色的固体：
S、PbI2
七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
1、生石灰：
CaO
——氧化钙
石灰石（大理石）：
CaCO3
——碳酸钙
2、熟石灰（或消石灰）：
Ca（OH）2
——氢氧化钙
3、食盐：
NaCl
——氯化钠
4、干冰：
CO2
——二氧化碳
5、烧碱（或苛性钠、火碱）：
NaOH——氢氧化钠
6、蓝矾、胆矾：
5H2O——硫酸铜晶体
7、苏打、纯碱：
Na2CO3——碳酸钠
8、石碱：
Na2CO3·
10H2O——碳酸钠晶体（易风化）
9、盐酸：
HCl——氢氯酸
10、钡餐：
BaSO4——硫酸钡
11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）
八、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：
碱性气体（如：
NH3）中性气体（如：
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
实验室制备常
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