浙教版科学八年级上第1章水和水的溶液新版.docx

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浙教版科学八年级上第1章水和水的溶液新版

八年级上第一章第1节地球上的水

一、水的分布

1．海洋是地球上的最主要部分，占96.53%。

陆地淡水只占地球总水量的2.53%，目前可以被人类利用的淡水只占全部淡水资源的0.3%。

世界面临着淡水危机，这是由自然原因和人为原因造成的。

水的分布图：

2．地球上的水，大部分以液态形式存在；寒冷的极地和高山，水以固态形式（冰川水）存在；在空气中，水主要以气态（大气水）存在。

二、水与生命

1．水是生物生存所需的最基本的物质之一。

所以，水资源丰富的地方，形成热带雨林茂密的生物群落；缺水的沙漠地区，植物稀疏动物零落。

2．水是生命有机体的重要组成部分。

人体重量的2/3以上是水分，儿童可以达到4/5。

各种生物体内都含有大量的水，水母的含水量甚至达到了98%。

3．生物的生命活动离不开水。

一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。

三、水的循环（图1-10）

1．水循环的过程特点：

蒸发，蒸腾，凝结，降水，径流

形成水循环的内因：

水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。

导致水循环的外因：

太阳辐射和地心引力。

水循环：

（1）小循环陆上内循环：

陆地－大气

海上内循环：

海洋－大气

（2）大循环：

海陆间水循环：

海洋－陆地－大气

水循环是指由于蒸发和降水，使地球上水体进行水分交换的循环过程。

水循环中水的总量保持不变。

分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗，沿地表或地下流动等一系列环节和过程紧密地联系在一起，进行持续不断的循环。

2．水循环的重要性：

水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，使水圈成为一个动态的系统。

通过水循环，使海洋源源不断地向陆地供应淡水，滋润着土地，哺育着生命。

水体的平均更新周期：

从短到长：

大气水，河水，湖泊淡水，地下水，海洋水，冰川。

3．人类活动通过对地表的改造，影响水循环。

八年级上第2节水的组成

一、水的电解

1.电解水装置

2.简易装置

3.实验现象：

在水中通直流电后，两极都产生了气饱。

其中，负极（阴极）产生体积较大的气体，可燃，点燃产生淡蓝色的火焰，是氢气。

正极（阳极）产生体积较小的气体，能使带火星的木条复燃，是氧气，可以助燃。

化学方程式：

结论：

水是由氢和氧组成的，电解产生的氢气体积是氧气的两倍。

二、水的一些重要性质

颜色：

无色

气味：

无味

常温常压下呈液态

标准大气压下温度升高到100℃（沸点）时开始呈气态，温度降到0℃（凝固点）开始呈固态。

前课复习：

水的密度（七年级上部分）

一、实验：

测量水的体积和质量的关系

1．家庭消耗自来水的数量是用水表来计量的，由水表读出的是水的体积数。

2．实验：

器材：

量筒、烧杯、托盘天平和砝码

步骤：

a.用量筒量出20毫升的水，用天平测出它的质量。

b.用量筒量出40毫升的水，用天平测出它的质量。

c.用量筒量出60毫升的水，用天平测出它的质量。

d.算出水的质量与体积的比值，即算出单位体积水的质量。

根据数据，水的质量与体积成正比，水的质量与体积的比值为1克/厘米³，即1厘米³水的质量为1克。

二、密度

单位体积某种物质的质量，叫做这种物质的密度。

密度计算公式：

密度=质量/体积，即ρ=m/V。

注：

运用公式计算时，ρ、m、V三个量的单位必须统一。

密度单位：

1000kg/m³=1g/cm³

密度是物质的一种特性，不同物质的密度一般不同，密度与质量、体积无关。

水的密度为1.0×10³kg/m³，或1g/m³，表示的物理意义：

每立方米水的质量为1000kg。

三、测量固体和液体的密度

1．测密度大于水的固体的密度

a.取样品，调节天平，称被测样品的质量m

b.用量筒采用排液法得出被测样品的体积V

V=物体和水的总体积V2－物体放入前水的体积V1

c.用公式ρ=m/V计算物质的密度

2．测液体的密度

a.测量烧杯内装有样品时的总质量m

b.将烧杯内的一部分液体倒进量筒内，量出它的体积V

c.用天平测烧杯和剩余液体的总质量m1，则倒出液体的质量m﹦m2－m1

d.ρ=m/V

3．测密度小于水的固体的密度

a.测出样品的质量m

b.用沉锤法测出样品的体积，具体操作：

①在盛有一定量水的量筒内放入铁块，体积V1

②将样品与铁块系在一起沉入水中，体积V2

③样品体积V=V1－V2

c.ρ=m/V

前课复习：

水的压强（七年级上部分）

一、压力和压强

1．压力：

是作用在物体表面上的力；是由物体间相互挤压而产生的；力的方向与受力物体的表面垂直。

2．压力的作用效果：

能使物体表面产生形变

与压力的大小、压力的作用面积有关。

3．压强：

单位面积上受到的压力叫做压强。

压强可以定量地描述压力的作用效果。

压强=压力/受力面积，即P=F/S

压强的国际单位：

帕斯卡，简称帕，单位符号Pa

1Pa=1N/㎡

一张对折的报纸放在水平桌面上时，对桌面的压强约为1Pa。

相当于1㎡的面积上作用1N的压力。

4．增大和减小压强的方法（举例，现实生活中的应用）

增大压强：

增大F，减小S

减小压强：

减小F，增大S

二、水的压强

1．液体由于受到重力的作用，对容器底部有压强。

液体由于有流动性，对容器侧壁有压强。

液体内部任何一点向各个方向都有压强。

2．测量液体内部压强的仪器：

压强计

液体内部压强随深度的增加而增大。

在同一深度，液体向各个方向的压强相等。

（表现在压强计U形管的左右液面高度变）

液体的压强跟液体的密度有关，密度越大，压强越大。

3．液体压强的公式

P=ρgh

公式推导：

八年级上第3节水的浮力

一、弹簧秤测水中会下沉的物体的浮力

思考：

能浮在水上的物体有受到浮力，会沉下去的物体有受到浮力么？

a.空气中称物体F1=G

b.水中称物体，读数F2，受力分析图：

F2+F浮=G

F浮=G－F2=F1－F2

浮力：

浸在液体（或气体）里的物体，受到液体（或气体）竖直向上的力叫浮力，浮力方向与重力方向相反。

二、浮力产生的原因

水中左右，前后，上下受力分析：

浮力：

是由周围液体（或气体）对物体向上和向下的压力差产生的。

即浮力=下底面受到的向上的压力－上底面受到的向下的的压力

推导：

F浮=F下－F上=ρ液V排g

三、阿基米德原理

浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。

即F浮=G排液（同样适用于气体浮力的计算）

F浮=G排液=m排液g=ρ液V排g

四、物体沉浮的条件

根据受力分析：

1．上浮，F浮＞G物，上浮过程中，浮力一直不变，知道物体开始露出水面，浮力逐渐减小，最终浮力等于重力，静止，受力平衡。

漂浮的时候，F浮′=G物

推导：

上浮的条件ρ物＜ρ液

2．悬浮，F浮=G物

推导：

悬浮条件ρ物=ρ液

3．下称，F浮＜G物

推导：

ρ物＞ρ液

解题技巧及注意点：

①漂浮，悬浮的状态下，受力平衡，可以利用F浮=G物。

②漂浮与悬浮的区别：

漂浮，部分物体浸在水里，即V物＞V排；

悬浮，物体浸没在水中，即V物=V排。

所以，下沉，悬浮，浸没情况下，可以利用V物=V排。

五、物体沉浮条件的运用

1．密度计

用途：

原理：

2．轮船

从江河到海洋，载重线，水位线

3．潜水艇的上浮和下沉

4．热气球

八年级上第4节物质在水中的分散状况

一、溶液

溶质：

被溶解的物质（可以是固体、液体、气体）

溶剂：

能溶解其他物质的物质，如水，酒精等。

溶液：

溶解后所得到的物质。

溶液是均一、稳定的混合物。

举例：

碘酒，溶剂？

溶质？

糖水，溶剂？

溶质？

注：

一种液体与另一种液体相互溶解，其中有一种液体是水时，习惯上把水作为溶剂。

二、悬浊液和乳浊液

悬浊液：

固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，也称为悬浮液。

例如泥土、钡餐等溶于水得到的浑浊液体，血液也是浑浊液。

乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的物质。

例如煤油、油脂等溶于水得到的混合物，牛奶、肥皂水是乳浊液。

溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

溶液是均一、稳定的混合物。

同一溶质在不同溶剂中的溶解情况也是不一样的，像许多物质能溶于水，但也有一些物质不能溶解在水里，却可以溶解在其他有机溶剂里，例如酒精、汽油、丙酮等。

八年级上第5节物质的溶解

一、饱和溶液，不饱和溶液

饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。

溶有较多的溶质，称为浓溶液。

浓溶液也可能继续溶解该物质，即浓溶液不一定是饱和溶液。

例如蔗糖溶液。

溶有较少的溶质，称为稀溶液。

稀溶液可能不再继续溶解该物质，即稀溶液不一定是不饱和溶液。

例如石灰水溶液。

二、溶解度

溶解度：

表示物质的溶解能力

在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解性与溶解度：

在室温20℃下，溶解度＞10g，易溶；

溶解度1~10g，可溶；

溶解度0.01~1g，微溶；

溶解度＜0.01g，难溶。

一般情况下，不饱和溶液→饱和：

添加溶质，减少溶剂，降温

饱和溶液→不饱和：

添加溶剂，加热升温

影响溶解度大小的因素：

内因：

溶质、溶剂本身

外因：

温度

大多数物质的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾

少部分物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钾。

思考：

添加溶剂能否改变溶解度？

三、溶质的质量分数，溶解度的计算

1．溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）

即溶质的质量分数P%=m溶液/m溶质×100%=m溶液/（m溶质+m溶剂）×100%公式

（1）

m溶液=m溶液·P%=ρ溶液·V溶液·P%公式

（2）

2．根据溶解度的概念，在同一温度下的饱和溶液中（单位为g）

溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g

溶质质量/溶液质量=溶解度/（100g+溶解度）

即①T℃时，某物质的溶解度为S克，此温度下饱和溶液溶质质量分数是一个定值（该温度下的最大值）

P%饱和=S/（S+100）×100%

②T℃时，某物质饱和溶液质量分数为P%

P/100=S/（100+S）溶解度S=P/（100-P）×100%

思考：

如何判断溶液是否饱和？

有晶体析出后

3．溶质质量分数计算常见题型

①直接给出溶质，溶液（或溶剂）的质量

解题：

直接套用公式

（1）

②溶质过多。

给出溶质，溶剂的质量，又给出该温度下物质的溶解度

解题：

根据溶解度判断是否全溶，根据溶解部分的质量进行计算

即m溶液/m溶质与S/（100+S）的值大小比较，取小的值为该溶液的实际质量分数

③溶液的配制，稀释浓度（不析出晶体的情况下）

配制步骤：

计算→称量→溶解

根据配制、稀释过程中，溶质的质量保持不变

解题：

套用公式

（2）

注意：

m水=m稀溶液－m浓溶液，不能直接用V水=V稀－V浓

书P34例题

八年级上第6节物质的分离

一、晶体

晶体：

具有规则形状的固体。

不同的晶体具有不同的形状。

如：

硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体

硫磺粉、红磷属于非晶体。

二、结晶

从溶液中析出晶体称为结晶。

使近饱和溶液析出晶体的方法：

1．浓缩法（减少溶剂），针对溶解度受温度影响不大的物质，如食盐。

2．冷却法（降低温度），针对溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

三、结晶水合物

1．晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物。

（注：

结晶水合物溶于水，溶质为不含结晶水部分的物质）

例如：

硫酸铜晶体（俗称：

胆矾或蓝矾），溶于水后溶质为硫酸铜，不用计算5个结晶水。

2．结晶水合物失去结晶水，称为风化，是化学变化。

晶体吸收水分的过程，称为潮解，是物理变化。

八年级上第7节水资源的利用、开发和保护

一、水资源

1．地球上的淡水总量达38000000立方千米，但目前人类比较容易利用的淡水仅占淡水总量0.3%左右，而实际可利用的淡水还远低于这个数量。

2．水资源分布不均，赤道附近和沿海地区水资源比较丰富，沙漠地区比较贫乏。

3．我国的水资源总量居世界第六，但由于人口众多，人均拥有的水资源只占世界平均水平的1/4，是世界“贫水国”之一。

我国水资源分布不均：

夏季丰富，冬季欠缺；空间分布上，南多北少，东多西少。

为解决华北和西北地区缺水问题，通过改变水循环路径，南水北调等方式进行跨流域调水。

二、水的净化

1．水污染的主要原因：

①工农业生产和生活污水

②工业废水中含有有毒物质

③农业废水中含有化肥、农药

2．水的净化

①沉淀法：

凝聚剂：

明矾、活性炭

②过滤法：

“一贴、二低、三靠”

一贴：

滤纸要紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘

漏斗里液面必须低于滤纸边缘。

三靠：

倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒

玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一端

漏斗紧靠接收液体的容器内壁

③蒸馏法：

蒸馏水里不再含有杂质，为纯净物。

办法

原理

适用范围

基本操作

所起作用

沉淀法

根据物质的溶解性不同

用于分离液体中混有的不溶性固体杂质

加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置

使液体中的悬浮微粒聚集成较大的颗粒沉淀下来

过滤法

根据物质的溶解性不同

用于除去液体中混有的不溶性固体杂质

溶解，过滤

可除去液体中下沉以及悬浮的颗粒

蒸馏法

根据液体物质的沸点不同

用于分离或提纯液态混合物

加热，蒸馏、冷凝

可除去水中已溶解的物质

3．实验：

粗盐的提纯

（1）粗盐中可能有的物质：

　　泥土，沙子、食盐及其他晶体。

（2）需使用的实验仪器：

烧杯、玻璃棒、蒸皿、酒精灯、药匙

量筒（10毫升）、铁架台（带铁圈）

滤纸、托盘天平。

（3）精制粗盐的计划：

　　①粗盐的溶解

　　②过滤

　　③滤液的蒸发

　　④通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制的粗盐。

4．自来水厂的净化

物理阶段：

通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体粒子。

化学阶段：

通入氯气，杀死水中的微生物。

生物学阶段：

借助于微生物除去水中的有毒物品。