版高考化学模拟试题精编6Word文件下载.docx
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L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－个数共为0.6NA
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则NA＝20m
A．①④ B．②⑤⑥
C．③④⑤D．②⑤
3．下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同
4．CaCO3溶于盐酸生成CO2：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋2c（CO
）＋c（HCO
）
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能溶解Al2O3的溶液：
Na＋、K＋、HCO
、NO
B．0.1mol·
L－1Ca（ClO）2溶液：
K＋、Na＋、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：
K＋、Fe2＋、Cl－、NO
D．加入KSCN显红色的溶液：
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba（NO3）2
④
NO2
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
A.②③④ B．②③④⑤
C．①③④D．①②③④
7．金属材料有着广泛的应用。
下列说法错误的是（ ）
A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极
C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气
8．下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O＋NH3·
H2O
D．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
9．关于下列装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，d为阳极，c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥，并吸收多余的氨气
10．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
A．原子半径：
X<
Y<
Z
B．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
C．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
11．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂正确但分离方法错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
碳酸氢钠粉末（Na2CO3）
H2O、CO2
低温蒸发结晶
B
NaCl固体（KNO3）
水
高温溶解、降温结晶
C
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
二氧化碳（二氧化硫）
饱和Na2CO3溶液
12.常温下某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．若c（OH－）>
c（H＋），则溶液中不可能存在c（Na＋）>
c（OH－）>
c（A－）>
c（H＋）
C．溶液中可能存在c（Na＋）>
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
13．如图甲、乙是电化学实验装置。
有关电极反应或计算错误的是（ ）
A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O
C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．若起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO
14．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g），在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。
温度
平衡浓度（mol·
L－1）
c（NH3）
c（CO2）
T1
0.1
T2
A.若T2>
T1，则该反应的ΔH<
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn（T2）＝2Δn（T1）
15．分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A．C198H146B．C196H155
C．C196H146D．C198H155
16．室温下，将1.00mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·
L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．a点溶液中离子浓度大小关系：
c（NH
）>
c（Cl－）>
B．b点溶液中离子浓度大小关系：
）＝c（Cl－）>
c（H＋）＝c（OH－）
C．c点溶液中离子浓度大小关系：
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·
H2O电离吸热
答题栏
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答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、必做题（本题包括5个小题，共46分）
17．（8分）小刚同学用MnO2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。
回答有关问题。
（1）制氯气的化学方程式为________________________，装置B的作用是______________________，装置C的作用是________________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）装置E的作用是_________________________________。
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为________。
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。
（6）工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl2。
在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是____________。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④③①
18．（6分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2（s）＋C（s）===SiO（g）＋CO（g） ΔH＝akJ·
mol－1
2SiO（g）===Si（s）＋SiO2（s） ΔH＝bkJ·
①反应SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。
隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为_______________________。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3（g）＋H2（g）
Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________（填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃）________K（950℃）（填“>
”、“<
”或“＝”）。
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。
19．（10分）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：
__________________________________。
（2）检验D溶液中阳离子的方法是_________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：
___________________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式为______________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为____________________kg。
20．（10分）直接排放含SO2的气体会形成酸雨，危害环境。
（1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式__________________。
（2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）∶n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释_________________。
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO
在阳极放电的电极反应式是_____________________________；
（4）若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL1mol·
L－1NaOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的的先后顺序分别是：
Ⅰ.NaOH、Na2SO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ.________；
②若要验证白色固体X是第1种组成，依次加入的试剂为________（填序号字母）．
a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba（OH）2溶液 e．酚酞溶液
（5）常温下将SO2转化为SO
而实现SO2的处理。
含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式______________。
21．（10分）明矾石的主要成分是K2SO4·
Al2（SO4）3·
2Al2O3·
6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是________。
若生成1molAl2O3，则转移的电子数为________。
（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________________。
（3）母液中溶质主要成分的化学式为___________________。
（4）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·
L－1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为__________________。
（5）检验废渣中主要成分的方法是_____________________（写出操作步骤、现象及结论）。
三、选做题（本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分）
22．[化学与技术]
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是________、________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是____________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：
若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______________________。
23．[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：
配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH
的空间构型是________（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是________（多项选择）。
a．NH3分子中N原子采用sp3杂化
b．相同压强时，NH3沸点比PH3高
c．[Cu（NH3）4]2＋中，N原子是配位原子
d．CN－的电子式为[C⋮⋮N]－
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子（填“极性”或“非极性”）。
②1molC60分子中，含有σ键数目为________________________。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag·
cm－3，则晶胞的体积为____________________________________cm3[用a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数）]。
24．[有机化学基础]
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体。
请根据下列转化关系回答有关问题。
（1）D中含有官能团的名称是________，A→E的反应类型为______________。
（2）G的结构简式为________________________________________。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________________。
（4）丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________（填序号）。
A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液
C．KMnO4/H＋D．FeCl3溶液
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式______________________。
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