湖南省G10教育联盟届高三联考理综化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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B.在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
D.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
12.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到等情放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化。
总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是
A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B.CO2参与X电极的反应方程式:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C.N型半导体为正极，P型半导体为负极
D.外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L（标准状况）
13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法个正确的是
A.原NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.8moL/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+（OH-）
D.生成沉淀的离子方程式为：
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
26.（14分）芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（
）。
反应如下:
+ClC（CH3）3
+HCl
已知下列信息:
物质
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
AlCl3
——
190℃
180℃
遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯
78
0.88g/cm3
80.1℃
难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷
92.5
1.84g/cm3
51.6℃
难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯
134
0.87g/cm3
169℃
难溶于水，易溶于苯
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
（1）E装置中的仪器名称是_______________。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式:
________________________。
（3）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:
_____________（写导管口标号）。
（4）下列操作正确的是________。
甲:
先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶
乙:
先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管
（5）E装置的作用是:
_______________________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图:
在三颈烧瓶中加入5OmL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量尤水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。
（6）使用恒压漏斗的优点是____________________；
加无水MgSO4固体的作用是___________。
（7）上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。
①5%Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
（8）叔丁基苯的产率为______。
（保留3位有效数字）
27.（15分）
一种含铝、锂、钴的新型电于材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在:
钴以Co2O3·
CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；
锂混杂于其中。
（已知Co2O3的氧化性>
Cl2的氧化性）从废料中回收氧化钻（CoO）的工艺流程如下:
已知:
①CoCO3的溶度积为:
Ksp=1.0×
10-13；
②溶液中离子浓度小于1.0×
10-5时认为该离子沉淀完全。
（1）“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是________。
（2）过程I中采NaOH溶液溜出废料中的Al，反应的离了方程式为_____________。
（3）过程II中加入系H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钻，则浸出含钴物质的反应化学方程式为（产物中只有种酸根）__________________。
在实验率模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________。
（4）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式___________________。
（5）将2.0×
10-4mol/LCoSO4
与2.2
×
10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为_______，Co2+是否沉淀完全?
_______（填“是”或“否”）。
（6）
CoO
溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2
含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
如图是粉红色的CoCl2·
6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B
的化学式是________。
28.（
14
分）
砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）
砷的常见氧化物有As2O3
和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1出As2O3转化为As2O5的热化学力程式__________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298K
时，在100mL
烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/lLKI溶液和20mL0.05
mol/L硫酸溶液，发生下列反应:
AsO43-（无色）+2I-+2H+
AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2O
△H。
测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H_____0
（填“
大
于”“
小
于”
或“等于”）。
②0~10min
内，I-的反应速率v（I-）=______________。
③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a.c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化b.溶液颜色保持不再变化
c.c（AsO33-）与c（AsO43-）的比值保持不再变化d.I-的生成速率等于I2的生成速率
④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=____________。
（3）
利用
（2）
中反应可测定含As2O3
和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下:
①将试样0.2000g
溶于NaOH
溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当______，则滴定达到终点。
重复滴定3次，平均消耗I2溶液400mL.则试样中As2O5的质量分数是______（保留四位有效数字）。
若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_____（填“偏低”，“偏高”“无影响”）。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
（15
元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。
I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。
基态V
元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。
（2）
分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol
分子中含有配位键的数目是______。
该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______
（填序号）。
a.
金属键
b.极性键
c.非极性键
d.范德华力
e.
氢键
II.Fe
与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。
（4）
图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe
的准积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·
cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。
（5）
图2-乙是Fe-C-Mn
合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe
的个数为___，该合金的化学式为__________。
36.[化学有机化学基础]
香料G的一种合成工艺如下图所示。
A
的分子式为C5H8O
其核磁共振氢谱显示有两种峰。
其峰面积之比为1:
1.
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO
+H2O
请回答下列问题:
（1）G
中含氧官能团的名称为_______，B生成C
的反应类型为_________。
的结构简式为_______。
（3）写出下列转化的化学方程式:
D→E_____________________
有学生建议，将M→N
的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是_______。
F是M
的同系物，比M
多一个碳原子。
满足下列条件的F
的同分异构体有____种。
（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_______、________。
①能发生银镜反应②能与溴的四氧化碳溶液加成③苯环上有2
个取代基
以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。
请用以下方式表示:
7-13：
ACDDDBA
26.（15分）
干燥管（1分）
MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl
2↑+2H2O
（2分）
（3）d、e、f、g、h、i、j、c
乙
（1分）
防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气
（2分，只答一个作用得1分）
使液体顺利滴下
（1分）；
干燥
（7）②①③
（8）
75.0%
27.（14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2
2A1+2OH-+2H2O
=
2A1O2-+3H2↑
4Co2O3·
CoO+Na2S2O3+11H2SO4=
12CoSO4+Na2SO4+
11H2O
Co2O3·
CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境
2A13++3CO32-+3H2O=
2A1（OH）3↓+3CO2↑
1.0×
10-8mol/L
（2分）；
是
CoC12·
H2O（2分）
28.（14分）
（1）As2O3（s）+O2（g）=
=As2O5（s）
△H=-295.4kJ/mol
（2）①小于
②0.003
mol/（L.min）
③bc
④
（2分）
滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复
分）；
50.50%
偏低
35.（15
O>
N>
C>
H
C、N
2NA（1分）；
bcd
体心立方密堆积（2
4（1分）；
Fe23Mn8C8（2分）
36.（15分）
（1）酯基（1分）；
消去反应（1分）
（2）
（3）
KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2
18（2分）；
，
（每个1分）
（3分）
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