山东省潍坊市届高三化学上学期期末考试鲁科版.docx

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山东省潍坊市届高三化学上学期期末考试鲁科版

化学（高三）

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

可能用到的相对原子质量：

HlCl2N14O16C135.5K39Fe56Cu64

选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济要求的是

A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时"熄灯活动

C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药

2．日常生活中很多问题涉及到化学知识。

下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水

3．下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca（OH）2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp（AgCl）变大

4.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂

5．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．碳粉在氧气中燃烧B.C02通入氢氧化钠溶液

C.铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应

6．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化

B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6Hl005）n，二者互为同分异构体

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

8．下列实验操作正确的是

9.下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：

Al3++40H-=[Al（OH）4]-

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H20

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：

NH4++OH-=NH3·H2O

11．下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：

Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘

B.水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：

cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：

Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、N03-；

12．下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

13．下列说法正确的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c（H+）／c（OH-）减小

B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

14．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是

15．下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c（NaOH）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3C00-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c（Na+）>cc（HC03-）>c（H+）

16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）

4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

17．（4分）下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（填序号）。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用

B．制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖

18．（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。

取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

1废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为。

②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是；

在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是。

（2）某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是。

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；

烧杯中NaOH溶液的作用是。

③参考

（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g，

需通入Cl2的物质的量应不少于mol.

19．（13分）安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）

（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。

不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。

已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式。

（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。

20．（l4分）向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。

一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。

图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）。

A．容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化

（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。

（3）t3-t4阶段改变的条件为。

（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）。

（5）25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）

a．盐酸不足，氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。

21．（13分）

（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。

火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ·mol-1

N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为.

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。

试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：

。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子

（02+4e202-）。

①c电极的名称为,d电极上的电极反应式为。

2如图2所示电解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为

。

若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）。

a．CuOb.Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03