普化期末Word格式.docx
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D.（3，2，2，1/2）
9.下列几种物质中△fGmӨ（298K）为零的是…………………………………（）
A.Br2（g）
B.Br-（aq）
C.Br2（l）
D.Br2（aq）
10.下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）
A.U
B.H
C.P
D.W
二、
填空题（每空1分，共30分）
1.原子核外出现第一个2p电子、3d电子、4f电子的元素，分别处于第______周期；
第______周期；
第______周期。
24Cr价层电子构型为__________，元素位于______周期，_______族，______区。
2.在一密闭钟罩内有一杯纯水和一杯浓糖水，水将从______向_______转移并能完全转移。
3.对于恒温恒压条件下的封闭体系，自发过程一定是△G_______的过程。
氧化还原反应自发进行时E_______。
4.H2O的共轭酸是________，共轭碱是________。
5.若两原子间形成σ键，则其轨道重叠方式为
；
若形成π键，则其轨道重叠方式为
。
6.导电性能最好的金属是______，硬度最大的金属是______，熔点最高的金属是______.
7.电解ZnSO4溶液时，若两极都是惰性电极，则阳极反应为_____________________，阴极反应为__________________________。
8.化合物[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl的系统命名名称为
，其中心离子
，配位数______，配位体是
9.ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有
、
和
三种。
10.KMnO4是一强氧化剂，其氧化性随溶液pH值不同而不同，在强酸性溶液中它易被还原成
，在近中性溶液中它易被还原成_________，而在强碱性溶液中它的还原产物是___________。
三、
判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×
”。
每小题1分，共10分）
（
）1.由于2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g），故速率方程为v=kCNO2CH22，反应级数为4。
）2.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。
）3.溶度积小的难溶物溶解度也一定小。
）4.核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如S电子绕球形轨道，而P电子则绕哑铃形轨道运动。
）5.因为△rGmӨ=
△rHmӨ–T△rSmӨ
，所以温度T越高，△rGmӨ越小，反应越易自发进行。
）6.一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的φӨ值都会作相应的改变。
（
）7.BCl3与PH3具有相同的分子构型，即均为平面三角形，成键时中心原子的杂化轨道类型均为sp2杂化，分子的电偶极矩均为零。
）8.0.1mol/L-1HAC溶液中[H+]=1.3×
10-3mol/L；
故0.050mol/LHAC溶液中[H+]=0.65×
10-3mol/L
）9.配制SnCl2溶液时应将SnCl2溶于浓盐酸中，目的是防止SnCl2水解生成难溶物。
）10.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
四、
完成并配平下列反应方程式（每小题2分，共10分）
1.Au+HNO3+HCl=
2.Al+NaOH+H2O=
3.FeCl3+KI=
4.SiCl4+H2O=
5.Cr2O72-+Fe2++H+
=
五、
简答题：
（每小题3分，共6分）
1、为什么碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水？
2、同族元素的氧化物,为什么二氧化硅晶体是坚硬难熔的固体，而二氧化碳通常状况下是气体？
六、
计算题（每小题8分，共24分）
1.已知
φӨ（Br2/Br-
）=1.07V，
φӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，在25℃利用下列反应组成原电池：
2Fe2+（aq）+Br2（l）=2Fe3+（aq）
+2Br-
（aq）
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算反应的△rGmӨ
⑶写出原电池图式：
⑷计算当c（Br-）=0.1mol·
dm-3，c（Fe3+）=c（Fe2+）/10时，原电池的E。
2.
2.
已知Kb（NH3·
H2O）=1.8×
10-5，试计算100mL0.1mol·
dm-3氨水溶液的pH值为多少？
若向此溶液中加入100mL0.2mol·
dm-3MgCl2溶液时，有无Mg（OH）2沉淀生成？
（已知Ks[Mg（OH）2]=5.6×
10-12）。
3.
3.
已知298.15K时，反应MgCO3（s）
MgO（s）+CO2（g）中各物质热力学数据如下：
MgCO3（s）
MgO（s）
CO2（g）
△fHmӨ（kJ·
mol-1）
-1096
-601.83
-393.5
SmӨ（J·
mol-1·
K-1）
72.6
27
213.6
①
①
通过计算△rGmӨ判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？
②
②
计算该反应在1000K时的平衡常数KӨ。
答案
一.选择题1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.C10.D二.填空题1.二.三.四.3d54S1.四.VIB.d区
2.2.
纯水
浓糖水3.3.
△G<
0.E>
0.4.4.
H3O+.OH-5.5.
头对头.
肩并肩。
6.6.
Ag.CrW
7.
阴极：
Zn2++2e→Zn阳极：
4OH—4e→2H2O+O2
8.
氯化二氯.三氨.水合钴（Ⅲ）.Co3+.6.Cl-.NH3.H2O
9.
ASP.SP2.SP310.
Mn2+.MnO2.MnO42-
三.判断题：
1.×
.2.√.3.×
4.×
.5.×
.6.×
.7.×
.8.×
.9.√.10.√.
四.完成并配平下列反应方程式：
.
1.
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO（g）+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（g）
2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl
4.
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl
5.
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
五.简答题：
I2和苯、四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原则，碘易溶于苯或四氯化碳而难溶于水。
二氯化硅是原子晶体，而二氯化碳是分子晶体。
六.计算
解：
①EΘ=Φ正—Φ负=1.07-0.77=0.3（V）
△rGmΘ=-nFEΘ=-2.96485×
0.3=-57.891KJ.mol-1
③（-）Pt∣Fe2+（ag）.Fe3+（aga）∣∣Br-（ag）∣Br2（l）∣Pt（+）.
④E=EΘ-0.05917/2LgC2Fe3+.C2Br-/C2Fe3+
=0.3-0.05917/2Lg（1/10）2.0.12=0.4183（V）
COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×
10-5×
0.1）1/2=1.34×
10-3（mol/l）
PH=14-POH=14-2.87=11.13
两溶液等体积混合
CNH3.H2O=0.05mol/l
COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×
0.05）1/2
=9.487×
10-4（mol/l）
CMgCl2=（mol/l）
CMg2+=0.1（mol/l）
Q=CMg2+.C2OH-=0.1×
1.8×
0.05=9×
10-8>
KSP[Mg（OH）2]所以有Mg（oH）2沉淀生成
①△rHmΘ=[（-393.5）+（-601.83）]-（-1096）=100.67（KJ.mol-1）
△
rSmΘ=213.6+27-72.6=168（J.mol-1.K-1）=0.168（KJ.mol-1.K-1）
rGmΘ=△rHΘm-T△rSmΘ=100.67-298.15×
0.168=50.58（KJ.mol-1）>
0所以不能自发进行②△rGmΘ（1000K）=△rHmΘ-T△rSmΘ=100.67-1000×
0.168=-67.33（KJ.mol-1）
㏑KΘ=-△rGmΘ/RT=-（-67.33）×
1000/8.31×
1000=8.102
KΘ=33.02
同济大学环境科学与工程学院
普通化学2006—2007年期末考试试题
一、
是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
）1.273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<
0。
）2.一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
）3.在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
）4.从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。
）5.3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
）6.同一元素的离子半径小于其原子半径。
）7.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
）8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ=0.77V。
则对电极反应：
3Fe3++3e-=3Fe2+，其
φӨ=3×
0.77V=2.31V.
）9.根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
）10.现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mol•dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。
二、
单项选择题（每小题2分，共20分）
1.石墨属于……………………………………………………………………………（
A.原子型晶体
B.分子型晶体
C.离子型晶体
D.过渡型晶体
2.下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………（
A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
C.焓是状态函数；
D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3.下列下列说法中正确的是…………………………………………………………（
A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力
B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；
C.HCl是直线型的，故Cl原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；
D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性
4.已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaAHA+NaB的标准平衡常数为…………………………………………（
A.1×
10-10
B.1×
10-5
C.1×
10-15
D.1×
105
5.某一原子具有下列量子数的4个电子：
①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（
A.④③②①
B.①②③④
C.③②①④D.②①④③
6.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………（
A.葡萄糖
B.HAC
C.NaCl
D.CaCl2
7.下列元素中电负性最大的是………………………………………………………（
A.Na
B.Ca
C.S
D.Cl
8.H2分子之间的作用力有……………………………………………………（
A.氢键
B.取向力
C.诱导力
9.已知Na（s）+1/2Cl2（g）=NaCl（s）的△rGm=-411.2kJ•mol-1则该反应……………（
A.在任何温度下都可以自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行
D.在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行
10.某电池的电池符号为（—）Pt丨A3+，A2+
B4+，B3+丨Pt（+）……………（
A.A3+，B4+
B.A3+，B3+
C.A2+，B4+
D.A2+，B3+
三、
填空题（每空1分，共30分）
1已知反应H2O（l）=2H2（g）+O2（g）的△rHmӨ（298K）=571.6（kJ•mol-1），则△fHmӨ（H2O，l，298K）为
（kJ•mol-1）
2.在浓度均为0.10mol•dm-3的[Cu（CN）2]-、[Ag（CN）2]-、[Au（CN）2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是
。
{已知：
Kθ（稳，[Cu（CN）2]-）=1.0×
1024,Kθ（稳，[Ag（CN）2]-）=1.26×
1021）,Kθ（稳，[Au（CN）2]-）=2.0×
1038）}。
3.ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有
4.某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的
倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的
倍。
5.价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有
可接受由配位体的配位原子提供的
，而形成
键。
6.某浓度为1mol•dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×
10-7，Ka2=7.1×
10-15，则该弱酸在达到平衡时，C（H+）=
，c（A2-）=
7.某温度时，若在0.1dm-3浓度为0.10mol•dm-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc，则HAc的解离常数
，而解离度
（填增大、减小或不变）
8.若φӨ（Ag+/Ag）>
φӨ（Fe3+/Fe2+）>
φӨ（Cu2+/Cu）>
φӨ（Pb2+/Pb），则上述物质中最强的氧化剂是
，最强的还原剂是
9.H2O2中氧的氧化数为
，所以既具有
性，又具有
性。
10.配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为
11.钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为
、
.
和
12.价电子构型为的元素位于第
周期
区
族。
13.在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子
n
l
m
ms
（a）
2
0
+1/2
（b）
-1
-1/2
（C）
4
（d）
比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律
1、HClO4、H2SO4、H3PO4
2、H2CrO4、H3CrO34、Cr（OH）2
1.Au+
HNO3+
HCl=
2.Si+
NaOH+
H2O=
3.BiCl3+
4.Cr2O72-+
NO2-+
H+
=
5.MnO4-
+
SO32-+
1.
已知反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时的△fGmӨ：
C2H6（g）为
-23.47kJ•mol-1；
C2H4（g）68.11kJ•mol-1；
H2（g）0。
⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ；
⑵当p（C2H6）=80kPa，p（C2H4）=30kPa，p（H2）=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？
2、试求碘化铅（Ks=8.49×
10-9）在0.10mol•dm-3的Pb（NO3）2和0.010mol•dm-3的NaI中的溶解度。
3.已知J电极反应的H3AsO3+H2O-2e-=
H3AsO4+2H+，φӨ=0.599V，I3-+2e-=3I-φӨ
=0.533V。
⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3+I3-+H2O=H3AsO4+3I-+2H+
⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？
⑶若溶液中的c（H+）=6mol•dm-3，反应方向如何？
（⑵和⑶中除H+及OH-外，其它物质均处于标准条件下）。
答案
题号
1
3
5
6
7
8
9
10
答案
+
-
+
D
A
B
B
1.-285.8
2.[Au（CN）2]-
3.SP、SP2、SP3
4.2；
1/32
5.空价轨道；
孤对电子；
σ-配位键
6.；
7.不变；
减小
8.Ag+
Pb
9.-1；
氧化；
还原
10.五氟•一水合铁酸铵
11.K2O；
K2O2
KO2
12.4；
d；
VB
13.（a）≥3的正整数；
（b）1
（C）+1/2或-1/2
（d）0
四、1.酸性强弱：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。
2、H2CrO4>
H3CrO3>
Cr（OH）2
依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强.
五、
4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
2NaOH+
H2O=Na2SiO3
+2H2↑
H2O=BiOCl↓+2HCl
3NO2-+
8H+
=2Cr3+
+3NO3-
4H2O
H2O=MnO2↓+3SO42-+2OH-
六、
1.解:
⑴
C2H6（g）
=
C2H4（g）
H2（g）
△fGmӨ（kJ•mol-1）
-23.47
68.11
△rGmӨ68.11—（-23.47）=91.58（kJ•mol-1）
△rGmӨ=—RTlnKӨ
∴
则KӨ=8.7×
10-17
依据△rGm（298.15K）=△rGmӨ（298.15K）+RTlnQ
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