江西省临川二中临川二中实验学校届高三化学上学期第三次月考试题Word文档下载推荐.docx
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D．常温下，1L0.1mol·
L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H<
0.一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）
A.反应前2min的平均速率v（Z）>
2.0×
10−3mol·
L－1·
min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）>
v（正）
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c（Z）>
0.24mol·
L－1
D.该温度下此反应的平衡常数：
K=1.44
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
7.对下列实验现象或操作解释错误的是（）
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有还原性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止
Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
8.下列有关说法正确的是（）
A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H>
0
C.由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：
PbO2>
Cl2
D.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO−）/c（CH3COOH）的值不变
9.化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO做载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni（s）＋O2（g）===2NiO（s） ΔH＝－479.8kJ·
mol－1
CH4（g）＋NiO（s）===CO（g）＋2H2（g）＋Ni（s）ΔH＝akJ·
CH4（g）＋2NiO（s）===CO2（g）＋2H2（g）＋2Ni（s） ΔH＝bkJ·
CH4（g）＋4NiO（s）===CO2（g）＋2H2O（g）＋4Ni（s）ΔH＝＋156.9kJ·
下列说法错误的是（ ）
A．CO2（g）＋CH4（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝（2a－b）kJ·
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.7kJ·
C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D．含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收
10.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.1L0.1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中
B.0.1mol·
L－1NH4HS溶液中：
C.0.1mol·
L－1pH为4的NaHA溶液中：
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：
11.下列说法不正确的是（）
A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元
B.1.0mol的
最多能与含4.0molNaOH的水溶液完全反应
C.乳酸薄荷醇醋（
）能发生水解、氧化、消去反应
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢来鉴别
12.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.lmol·
L－1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：
B.滴定至P点时，溶液中：
C.pH＝7时，三种溶液中：
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
13.某1L待测溶液中除含有0.2mol·
L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
下列说法不正确的是（）
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是
且
B.生成白色沉淀B的离子方程式为
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是
14.下列离子方程式正确的是（）
A．将Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：
B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：
C．碳酸钙溶于醋酸：
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：
＋CO2＋H2O
＋CO32-
15．无水MgBr2可用作催化剂。
某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。
已知：
Mg与Br2反应剧烈放热；
MgBr2具有强吸水性。
下列说法正确的是（）
A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
16.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；
乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
当电池工作时，下列说法错误的是（）
A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B．B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C．M极电极反应式：
H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D．若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子
二非选择题（共52分）
17.（14分）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、6O℃时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。
①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：
2ClO2＋10I-＋8H+
2Cl-＋5I2＋4H2O。
物质
CH3OH
HCOOH
ClO2
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
③
请回答：
（1）仪器b在装置中的作用是；
比较仪器c和d，实验中c的优点是。
（2）制备装置甲中需改进的一项措施是。
（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：
该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是。
（4）下列有关说法正确的是。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：
4H+＋5ClO2-
Cl-＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：
取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
再用0.1000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-），达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为mg·
L−1。
18.（12分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－1200kJ·
mol−1
①该反应在（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>
T2），下列图像正确的是（填序号）。
甲
乙
0.2molNO2
0.1molNO2
0.4molCO
0.2molCO
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为；
两种方式达平衡时，N2的体积分数：
甲乙（填“>
、=、<
或不确定”，下同），NO2的浓度：
甲乙。
（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
NO
O2
He
物质的量（mol）
0.025
0.5
9.475
a
①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是。
19.（12分）钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。
工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。
其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）
Ⅰ．废旧电池中钴的回收
（1）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式：
。
（2）过程③Na2CO3的主要作用为。
Ⅱ．电解法制得钴铁合金
（3）配制0.050mol⋅L−1FeSO4和0.025mol⋅L−1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。
阴极的电极方程式为：
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（4）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。
该电解过程的化学方程式为。
（5）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为。
（6）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：
（写一条即可）。
20.（14分）“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。
该反应可高效构筑五元环状化合物：
（R、R′、R′′表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J
的路线如下：
（1）A属于炔烃，其结构简式为。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B的分子式为。
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团名称是。
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式：
；
试剂b是。
（5）M和N均为不饱和醇，M的结构简式为。
（6）参照上述反应路线，以乙炔和甲醛为原料，合成丁二醛（无机试剂任选）。
第三次月考化学参考答案.
1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.D8.C
9.C10.B11.B12.C13.A14.A15.C16.B
17．（12分，除标注外，每空2分）
（1）
冷凝回流甲醇兼导气（1分）
有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发（2分，答对1点给1分）
（2）
水浴加热（1分）
（3）
4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4
2Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO4
4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O（2分，写等号也给分）
产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解（2分）
（4）
AC（2分）
（5）
202.5（2分）
18.（共14分，每空2分）
（1）①低温②CD③10；
>
（2）N2O；
2NO2
N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。
19.（共12分，每空2分）
（1）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O
（2）调节pH，使Fe3+沉淀分离
（3）Co2++2Fe2++6e-=CoFe2
（4）CoFe2+4H2O
CoFe2O4+4H2↑
（5）电极上同时生成了Co和Fe的氢氧化物
（6）合理利用废弃物；
变废为宝；
减少重金属污染（写一条即可）
20.（共14分，每空2分）
（1）CH3C≡CH
（2）CH2O（3）碳碳双键、醛基
；
NaOH醇溶液
（5）CH3C≡CCH2OH（6）
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