北京师大附中高一上期末化学教师版Word下载.docx
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A．3g氢气B．6.02×
1023个氢分子
C．44.8L氢气D．0.5mol氢气
12．（2分）下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（ ）
A．原子易形成﹣2价阴离子
B．单质均为双原子分子，具有氧化性
C．原子半径随原子序数递增逐渐减小
D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
13．（2分）在3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（ ）
A．1：
2B．3：
1C．1：
1D．1：
3
14．（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中
D．过氧化钠应密封保存
15．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，溶解度：
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：
Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：
Na2CO3＜NaHCO3
16．（2分）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×
1023个H2O分子
C．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×
1023
D．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液
18．（2分）反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2
溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
20．（2分）某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论正确的是（ ）
A．元素符号是K
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族
21．（2分）下列反应的描述与离子方程式均正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：
Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C．将盐酸加入到氢氧化铜中，无明显现象：
Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．将盐酸加入到碳酸钡中，固体溶解，生成无色无味气体：
BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
22．（2分）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
选项
方法
现象
结论
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
23．（2分）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2
B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
24．（2分）碱金属元素钫（Fr）具有放射性。
下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大
C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，使酚酞溶液变红
25．（2分）FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ ）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
26．（2分）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是（ ）
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
27．（2分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B．向NaOH溶液中通入足量CO2气体（不考虑CO2溶于水）
C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末
D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸
28．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl﹣
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32﹣
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
29．（2分）根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.145
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
﹣2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2﹣的核外电子数相等
30．（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是（ ）
A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
二、解答题（共8小题，满分40分）
31．（5分）补齐物质及其用途的连线。
32．（5分）金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO．在此反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成1molTiCl4转移电子的物质的量是 mol。
33．（5分）用化学用语表达。
（1）小苏打受热易分解，化学方程式为 。
（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因 。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。
34．（5分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。
其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba（OH）2
⑥
⑧SO3
（1）图中“……”可以代表的物质类别是 。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式 。
（写一种即可）
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是 。
35．（5分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．
步骤II的实验现象如下：
样品甲
生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 ．
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 ．
36．（5分）某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（1）操作步骤的正确顺序为 。
（填序号）
（2）称量的Na2CO3固体质量应为 g。
（3）仪器A的名称是 。
（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）＝0.02mol/L．则稀释后溶液的体积为 。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。
（填字母序号）
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流
E．加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
C．加水定容时，水量超过了刻度线
D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
37．（5分）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知：
Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：
4；
R﹣、Z+、X+离子半径逐渐减小；
化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置 ；
Z+离子的结构示意图为 。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：
1：
1形成的化合物的电子式 。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为 。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是 。
A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B．R的氢化物比M的氢化物更稳定
C．一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
R＞M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A．向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式 。
38．（5分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。
在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。
（写出一条即可）
（5）丁组同学为了探究Fe2（SO4）3与Cu的反应，做了如图2所示实验。
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ⅱ．SCN的化学性质与I﹣相似；
ⅲ．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2。
填写实验方案：
实验方案
步骤1：
取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：
取4mL0.2mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为 。
2020北京师大附中高一（上）期末化学
参考答案
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1．【答案】D
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：
①一定是混合物；
②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：
A．不锈钢是铁的合金，故A错误；
B．青铜是铜锡合金，故B错误；
C．生铁是铁和碳的合金，故C错误；
D．水银是汞金属单质，不是合金，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大。
2．【答案】C
【分析】电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
例：
酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：
在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；
有机物，非金属氧化物等。
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．铜为单质，不是电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C．氢氧化钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故C正确；
D．乙醇为非电解质，故D错误；
C。
【点评】本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，明确相关概念，不难解答。
3．【答案】见试题解答内容
【分析】元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，以此来解答。
A．Fe2+中Fe元素的化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．O2中O元素的化合价为0价，只具有氧化性，故B错误；
C．Cl﹣中Cl元素的化合价为最低价，只具有还原性，故C错误；
D．Na中Na元素的化合价为最低价，只具有还原性，故D错误。
A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，注意判断微粒中元素的化合价，题目难度不大。
4．【答案】B
【分析】A．漏掉未参加成键的电子；
B．水分子中两个氢原子与氧原子分别共用1对电子；
C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子之间为离子键；
D．漏掉未参加成键的电子对。
A．氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：
，故A错误；
B．水分子中两个氢原子与氧原子分别共用1对电子，电子式为：
，故B正确；
C．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：
，故C错误；
D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
，故D错误；
B。
【点评】本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物及单质分子的方法。
5．【答案】D
【分析】氧化还原反应中元素的化合价发生变化，化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，以此解答该题。
A．分解反应可能为氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，故A错误；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，如CaO和水反应，故B错误；
C．复分解反应不是氧化还原反应，故C错误。
D．置换反应有单质参加和生成，一定为氧化还原反应，故D正确；
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氧化还原反应的特点，把握氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系，难度不大。
6．【答案】D
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，以此解答该题．
A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，为高频考点，侧重考查学生对双基的掌握，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．
7．【答案】A
【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．
Na、Mg、Al、Si四种元素属于同周期元素，同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半径最大，故A正确；
【点评】本题考查半径比较规律，题目难度较小，注意掌握微粒半径比较规律，侧重于考查学生对基本规律的掌握和应用能力．
8．【答案】D
【分析】A．根据核组成符合判断；
B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；
C．1H218O的相对分子质量为：
1×
2+18＝20，D216O的相对分子质量为：
2×
2+16＝20；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素。
A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确；
B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；
2+16＝20，故C正确，
D．1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误，
【点评】本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大。
9．【答案】A
【分析】A．四种离子之间不反应，能够共存；
B．钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
C．铁离子与氢氧根离子反应；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应。
A．H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意熟练掌握离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间；
能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；
试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
10．【答案】C
【分析】50mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×
3＝3mol/L，硫酸根离子的浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，据此进行解答。
50mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×
3＝3mol/L，
A.150mL1mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝1mol/L×
1＝1mol/L，故A错误；
B.75mL2mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝2mol/L×
1＝2mol/L，故B错误；
C.150mL3mol•L﹣1K2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝3mol/L×
1＝3mol/L，故C正确；
D.20mL1.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中
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