⑥
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A.①④⑤B.③④⑥C.②③D.②④⑥
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、(本题共5小题。
共52分)
17.(共6分)下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,(用化学式或化学符号)填写下列空白。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子,则该核素的原子符号为 。
(2)①~⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为。
(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)⑤⑥⑦三元素中,第一电离能由小到大的顺序是、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为:
。
(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为。
18.(共10分)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业用作防腐剂和增色剂。
它们是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,曾多次发生被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料,了解到以下相关信息:
HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式:
___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?
说明理由
。
19.(共12分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________,
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是_______________,所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置,填写编号)。
20.(共12分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是:
+ClO3—+=MnO2↓+Cl2↑+;反应中氧化剂是。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。
(4)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
△H=akJ·mol-1
反应过程的能量变化如图所示。
则
①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
21.(共12分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为。
(2)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
(3)将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molSO3.则反应的平衡常数K=。
若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度。
(填“填大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)。
班级姓名考号
密封线内不要答题
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
忻州一中2011-2012学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
二、(本题共5小题。
共52分)
17.(6分)
(1)__________。
(2)_____________。
(3)______。
(4)__________、__________。
(5)__________。
18.(10分)
(1)________.
(2)________。
(3)________________________。
(4)________________________________________________________________________________。
19.(12分)
(1)_________。
(2)______________________.
(3)①___________、②_______.
(4)①______________、_____②______、______.
20.(12分)
(1)________________.
(2)第②步反应的离子方程式是:
+ClO3—+=MnO2↓+Cl2↑+;反应中氧化剂是。
.
(3)_______、________.
(4)①_____.②图见右
21.(共12分)
(1)_____、____________________.
(2)____________________________.
(3)__________、________、___________.
忻州一中2011-2012学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题:
(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.A2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.B9.C10.B11.D12.C13.B14.A15.A16.C
二、非选择题(本题共5,共52分)
17.(共6分,每空1分)
(1)
Ar(或
Ar)
(2)第二周期第ⅦA族(3)HNO3
(4)NaAlMg;NaOHMg(OH)2Al(OH)3(5)H2OHFHCl
18.(10分)
(1)A(2分)
(2)D(2分)
(3)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-(2分)
(4)能成功,NaNO2+CH3COOH===CH3COONa+HNO2,
2HNO2===H2O+NO↑+NO2↑,浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体,而加到NaCl中无现象(4分)
19.(12分)
⑴CO2(1分)⑵HCO3-+OH-=CO32-+H2O(2分)
⑶①Na2CO3和NaHCO3(2分)②2.65(2分)
⑷①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(2分) Na2O2(1分)
②H2O2(1分) Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(1分)
20.(12分)
(1)MnO和MnCO3(2分,对一个1分,错一个扣1分,不计负分)
(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+(2分,补充物质全对给1分,配平1分),
ClO3-(2分);(3)蒸发皿酒精灯(2分);
(4)放热(2分),图见右(2分)
21.(共12分)
(1)相同(2分)2SO2+O2
2SO3(2分)
(2)4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(3)K=23.8mol-1L(2分)减小(2分)降低(2分)