⑥
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A．①④⑤B．③④⑥C．②③D．②④⑥
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本题共5小题。
共52分）
17．（共6分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，（用化学式或化学符号）填写下列空白。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
０
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为 。
（2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为。
（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）⑤⑥⑦三元素中，第一电离能由小到大的顺序是、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：
。
（5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为。
18．（共10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。
它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。
经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是__________（填序号）。
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：
___________________________。
（4）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？
说明理由
。
19．（共12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________（从上图选择必要装置，填写编号）。
20.（共12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：
＋ClO3—＋＝MnO2↓＋Cl2↑＋；反应中氧化剂是。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。
（4）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）
△H＝akJ·mol-1
反应过程的能量变化如图所示。
则
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
21．（共12分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。
（2）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
（3）将0.23molSO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3.则反应的平衡常数K＝。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度。
（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）。
班级姓名考号
密封线内不要答题
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
忻州一中2011-2012学年度第一学期期中考试
高三化学试卷
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
二、（本题共5小题。
共52分）
17．（6分）
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）＿＿＿＿＿＿。
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18．（10分）
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿.
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19．（12分）
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（3）①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、②＿＿＿＿＿＿＿.
（4）①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿.
20．（12分）
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（2）第②步反应的离子方程式是：
＋ClO3—＋＝MnO2↓＋Cl2↑＋；反应中氧化剂是。
.
（3）＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿.
（4）①＿＿＿＿＿.②图见右
21.（共12分）
（1）＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
忻州一中2011-2012学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．A2．B3．C4．C5．B6．C7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．B14．A15．A16．C
二、非选择题（本题共5，共52分）
17．（共6分，每空1分）
（1）
Ar（或
Ar）
（2）第二周期第ⅦA族（3）HNO3
（4）NaAlMg；NaOHMg（OH）2Al（OH）3（5）H2OHFHCl
18．（10分）
（1）A（2分）
（2）D（2分）
（3）NO
＋Cl2＋H2O===NO
＋2H＋＋2Cl－（2分）
（4）能成功，NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2，
2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象（4分）
19．（12分）
⑴CO2（1分）⑵HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）
⑶①Na2CO3和NaHCO3（2分）②2.65（2分）
⑷①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（2分） Na2O2（1分）
②H2O2（1分） Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）
20.（12分）
（1）MnO和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）
（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（2分，补充物质全对给1分，配平1分），
ClO3-（2分）；（3）蒸发皿酒精灯（2分）；
（4）放热（2分），图见右（2分）
21.（共12分）
（1）相同（2分）2SO2+O2
2SO3（2分）
（2）4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋（2分）
（3）K＝23.8mol－1L（2分）减小（2分）降低（2分）
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