学年度高三化学上学期期中试题Word下载.docx
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（单项选择，本题包括17小题,每小题3分，共51分）
1．化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴。
下列叙述正确的是（）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢；
用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
B．小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；
小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别
C．用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水
D．“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×
1023个碳原子
C．使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．0.5molNa2SO4中所含的Na+数目为（）
A．3.01×
1023B．6.02×
1023C．0.5D．1
4．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硫酸钠D．氯化氢气体
5．下列说法正确的是（）
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1:
1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动顺序表氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SOD．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
7．我国城市中的大气污染物主要是（）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO2、CO、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘
8．在SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比（）
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶2
9．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（）
A．C和O2B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH
10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀（）
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
11．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）
A．光纤通信使用光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
12．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列能有效鉴别其真假的是（）
A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
C．用手掂量轻重D．查看图案
13．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）
①KCl晶体 ②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．均不可D．①
14．在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（）
①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦
15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论。
下列类推结论正确的是（）
A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B．由Na20中阴阳离子个数比为1:
2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1:
1
C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
16．下列现象和事实不能用同一原理解释的是（）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色
17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
A．检验溶液中是否含有SO32－时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
第Ⅱ卷（非选择题）（49分）
二、非选择题（共5题，共49分）
18．（10分）一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币。
其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，
（1）写出黑色物质形成的化学方程式____________________，
（2）绿色物质形成的化学方程式
除去这些物质所选试剂（3），若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解写出能溶解时的离子方程式：
（4）
（5）________________________
19．（8分）实验室用密度为1.20g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制480mL0.15mol/L的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制480mL0.15mol/L的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
（4）操作A中，将洗涤液移入容量瓶时不慎有液体滴在容量瓶外面，导致浓度__________。
（填“偏高”或“偏低”）
20．（10分）实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气，并完成喷泉实验
图一图二
（1）写出A处发生反应的化学方程式：
。
（2）可选用干燥剂干燥氨气。
（3）检验试管C中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法（简述操作、现象和结论）?
（4）用图二装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
，该实验的原理是。
21．（11分）已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A______________B_____________C_____________D______________。
（2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：
F+D反应的离子方程式：
（3）检验F中阳离子的试剂可以用：
;
现象是：
（4）E+NaOH的现象：
相应的化学方程式为：
22．（10分）饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
实验室治氯气的化学反应方程式
（1）
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
（2）
某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出相应的离子方程式：
（3）。
漂白粉是常用的消毒剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式（4）。
明矾用来净水，其原理是：
（5）。
20xx高三期中化学答案
一、选择题：
（51分）
二、1-5CABCC6-10BBBDC11-15BBDAD16-17CD
二、非选择题（49分）
18．（10分,每空2分）
（1） 2Cu＋O2===2CuO
（2）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
（3）稀盐酸（4）3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu＋＋2NO↑＋4H2O
（5）3Ag＋4H＋＋NO3-===3Ag＋＋NO↑＋2H2O（其中4,5两个方程式不分先后）
19．（8分,每空1分）
（1）12mol/L
（2）6.3ml500ml容量瓶
（3）BCAFED烧杯和玻璃棒胶头滴管1-2cm（4）偏低
20．（10分，每空2分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰
（3）用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3
（4）打开止水夹，用手挤压胶头滴管；
内外形成较大的压强差，使大气压将水压进圆底烧瓶中
21．（11分，每空1分）
（1）Cl2H2HClFe
（2）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（3）KSCN（或硫氰酸钾）溶液溶液变为血红色
（4）先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
22．（10分，每空2分）：
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑＋2H2O
（2）1:
2（3）H2O+Cl2+NO2—=2Cl—+NO3—＋2H+
（4）2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2＋2H2O
（5）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附水中悬浮物的作用，达到净水的目的。
（也可用方程式说明）
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