盐类水解的教学设计Word文档下载推荐.docx
《盐类水解的教学设计Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解的教学设计Word文档下载推荐.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
c（OH-）—,
中性溶液c（H+）=c（OH-）。
2.抑制水的电离。
复习已学知识，为后面的新课学习作铺垫
提出问题
我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
盐溶液是否一定呈中性？
举例。
学生说出：
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液是呈碱性。
提出问题，有待解决
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸
1、选择合适的方法测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4七种盐溶液的酸碱性，将实验结果填于学案的表格中；
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
通过实验探究，培养学生实验能力
过渡
引入新课
这六种盐溶液是否都呈中性？
我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？
我们这节课就来解决这个问题。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
2．强酸弱碱盐的水解
我们知道，溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，那么是什么原因造成了不同类型的盐溶液中c（H+）和c（OH-）的差异呢？
请同学们分别以CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液为例进行分析。
教师引导，学生分组探究。
[合作探究1]
（1）CH3COONa溶液中存在几种离子？
写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？
对水的电离平衡有何影响？
（3）解释CH3COONa溶液显碱性的原因。
写出有关的离子方程式。
[合作探究2]分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
通过交流合作探究并展示，培养学生分分析问题和解决问题的能力，训练学生的口头表达能力
结果交流
小组选一名同学上台讲解分析
学生上台讲解，教师适当补充，理清思路，完善讲解内容
第一组分析CH3COONa溶液显碱性的原因：
溶液中存在：
CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。
其中水电离出H+和OH-，H+与CH3COONa电离出的CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH。
即：
CH3COO-+H+
CH3COOH
CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH后使c（H+）减小，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（OH-）>
c（H+）,所以溶液呈碱性。
第二小组分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。
其中水电离出H+和OH-，OH-与NH4Cl电离出的NH4+结合生成弱电解质NH3.H2O。
NH4++OH-
NH3.H2O
NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3.H2O后使c（OH-）减小，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（H+）>
c（OH-）,所以溶液呈酸性。
第三小组：
分析NaCl溶液呈中性的原因
Na+、Cl-、H+、OH-四种离子，由水电离出的H+和OH-不能与Cl-或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的c（H+）=c（OH-）—，所以溶液呈中性。
引导归纳
1、师生共同归纳强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，形成的溶液呈现酸性或碱性的原因。
2、通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质（学生归纳后得出，师板书）
得出盐类水解的定义
思考
1、盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
2、盐类水解反应与中和反应有何关系？
水解反应的程度如何？
盐的水解反应是吸热反应还是放热反应？
（学生归纳后得出，师板书）
练习
在相同的温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，溶液pH最小的是（）
A、CH3COONaB、NH4ClC、KNO3D、NaHSO4
及时练习，检测、巩固已学知识。
三、盐类水解离子方程式的书写
练习2、写出NaHCO3、Na2CO3、FeCl3发生水解反应的离子反应方程式。
（学生代表上台板书后师生共同评价，得出正确的离子方程式。
）
提出问题，师生共同解决问题，强化水解离子方程式的书写注意事项
归纳总结
师生共同归纳水解反应离子方程式的书写方法：
（师板书）
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”号。
如CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·
H2O等）写成其分解产物的形式。
3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:
第一步：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-（主要）
第二步：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
本课小结
1、盐类水解的实质
2、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。
3、书写盐类水解离子方程式的注意事项
总结提升
自我检测
1．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且使溶液呈酸性的是（）
A、HClB、Al2（SO4）3C、Na2SD、NH3.H2O
2、下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Na2CO3：
CO32-+2H2O
2OH-+H2CO3
B、CH3COONa:
CH3COO－+H2O==CH3COOH+OH－
C、NaF:
F-+H2O
HF+OH-
D、CuSO4:
Cu2++2H2O
Cu（OH）2↓+2H+
3、A、B、C、D四种无色溶液，他们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）
A、D溶液的pH<
7
B、C溶液中溶质溶于水促进了水的电离
C、把溶液A滴入NaHCO3溶液中产生气体
D、溶液B进行焰色反应呈黄色
板书计划
第三节盐类水解
强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。
1．盐类水解的定义：
在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2．盐类水解的实质：
盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
3．盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，一般水解反应的程度很小。
三、水解反应方程式的书写
四、水解规律：
（第二课时）
复习
判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式。
CuSO4、NH4NO3、NaClO、Na2S
巩固旧知识
水解反应也是一个可逆反应，当然也就存在着化学平衡，试根据化学平衡的特征叙述水解平衡的特征。
水解平衡的特征：
动、等、定、变
了解盐类水解平衡的特点
影响盐类水解的因素有哪些？
我们研究盐类水解有什么用途？
这是我们这节课要探讨的内容
学生根据所学知识作出一些回答
【板书】
五、影响盐类水解的因素
【学生探究】
用pH试纸测相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的PH，并比较大小。
由实验结论得出谁的水解程度大
实验探究得出结论
【教师点拨】
水解程度越大说明越容易与水电离出的H+结合，而水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。
强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该离子的水解程度越大，盐溶液的酸性越强。
对于Na2CO3和NaHCO3，CO32-水解生成HCO3-，HCO3-水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3的酸性强于HCO3-，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3大。
我们可以概括为：
酸碱越弱越水解。
（越弱越水解）
掌握越弱越水解规律
1．内因：
水解的离子结合H+或OH-的能力—越弱越水解
【思考与交流1】
1、用____可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
2、相同浓度的NaClO、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________
3、相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为____.
及时巩固练习、检测所学知识
【过渡】
影响水解平衡的外界因素有哪些？
温度、浓度等
【合作探究】
以氯化铁的水解为例，应用平衡移动原理，探究外界条件对水解平衡的影响；
写出FeCl3水解的化学方程式，完成下表
影响因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
pH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的酸碱性
加HCl
加NaOH（s）
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
升温
【归纳总结并板书】
2．外因：
（1）温度：
温度越高越水解
（2）浓度：
溶液越稀越水解
（3）外加酸、碱、盐
【思考与交流2】
在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，原因是（用离子方程式作答）。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。
其原因是（以离子方程式和简要文字说明回答）。
不仅在一些习题中常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中也往往用到水解的知识。
【引导】
在实验室配制某些溶液时，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3溶液时，可事先在水中加点盐酸，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？
由于FeCl3溶液中Fe3+水解生成Fe（OH）3,N使溶液变浑浊：
Fe（OH）3+3H+，加酸增大了H+浓度使Fe3+的水解被抑制，溶液变澄清。
应用所学知识，解决实际问题
【讨论归纳】
请同学们再讨论以下几个问题，分组汇报讨论结果
1、判断溶液的酸碱性：
（1）将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________
2、判断溶液中离子浓度的大小：
（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_________
（2）（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________
（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为____________
3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：
把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3____Al2（SO4）3___FeCl3____Na2CO3____CuSO4__
5、判断溶液中的离子能否共存：
主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-不共存。
6、某些活泼金属与盐溶液的反应：
Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
___________________________________
7、试剂存放：
盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
_____________________________________________
8、日常生活中的应用：
（1）为什么KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_______________________
（2）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
______________.
了解盐类水解的应用
【本课小结】
1、影响盐类水解的因素
2、盐类水解的应用
【自我检测】
1、在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是：
（）
A．2B．小于2C．大于2D．1／2
2、下列说法中错误的是 （ ）
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
3、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是（）
A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体
4、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S
D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3
5、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是；
灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出二氧化碳和Al（OH）3，阻止火势蔓延。
其相关的离子方程式为。
6、为什么热的纯碱溶液去污效果好？
越弱越水解
六、盐类水解的应用
附学案：
第三章第三节盐类的水解（第一课时）
【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【课前预习】《自主学习新学案》的P43-P44的知识导引
【课堂任务】
[复习]1、溶液的酸碱性与溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小有何关系？
2、当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？
[思考]我们知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
盐溶液是否一定呈中性呢？
[实验探究]
1、选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性，将实验结果填于下表；
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
（NH4）2SO4
酸碱性
盐类型
3、分析上述实验结果归纳，盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？
并将结果填在下表中。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
[合作探究1]
（1）CH3COONa溶液中存在几种离子？
写出有关的化学方程式和离子方程式。
[归纳]通过以上分析，请同学们自己归纳强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，形成的溶液呈现酸性或碱性的原因。
[思考]1、盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
练习1、在相同的温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，溶液pH最小的是（）
A、CH3COONaB、NH4ClC、KNO3D、NaHSO4
一、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
二、盐类水解离子方程式的书写规则：
如CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－
CO32－+H2O
HCO3－+OH－（主要）第二步：
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－（次要）
A、HClB、Al2（SO4）3C、Na2SD、NH3.H2O
2OH-+H2CO3B、CH3COONa:
HF+OH-D、CuSO4:
【课后反思】
第三章第三节盐类的水解（第二课时）
【学习目标】：
1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其影响因素
【学习重点、难点】：
盐类水解的实质及其影响因素
【课堂任务】：
一、影响盐类水解的因素
1、内因
[思考与交流]1、用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
2、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________
3、相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为___________________.
2、外因
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
平衡移
动方向
Fe3+的水
解程度
PH
溶液的
酸碱度
加少量的NaOH
温度升高
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：
这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。
（2）温度：
盐的水解是___反应，因此升高温度其水解程度_____。
（3）浓度：
盐的浓度越小，其水解程度越______.
（4）溶液的酸碱性：
控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如FeCl3溶液中加碱可以_____水解。
加酸可以_____水解。
二、盐类水解的应用
（1）将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3
⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________
（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________
（2）（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________
（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________
AlCl3____Al2（SO4）3____FeCl3______Na2CO3_______CuSO4__
_______________________________________
升级会员 