高考二模上海市黄浦区届高三模拟考试二模化学试题及答案Word格式.docx
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有关该物质说法错误的是
A．分子式为S4N4
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．熔点低于同类晶体S2N2
D．熔沸点较低，硬度较小
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等。
有关化学观念的说法正确的是
①分类观：
物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。
②结构观：
物质都有一定的组成结构，结构决定性质。
③平衡观：
不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；
改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。
④守恒观：
所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒。
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
7．下列关于催化剂的说法错误的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡
D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
9．下列化学实验中的第一步操作错误的是
A．检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作
B．检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用
C．验纯——点燃可燃性气体
D．湿润——用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH试纸检验或验证某些气体
10．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是
A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长：
叁键<
双键<
单键
11．将ag二氧化锰粉末加入bmol•L-1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
LB．反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H+数目为（bc-2d）
12．实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑、水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+
13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。
下列说法正确的是
A．除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应
B．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
14．下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应B．C6H5ONa溶液与CO2反应
C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Fe与稀硝酸反应
15．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液.，其化学方程
式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是
A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH
16．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
17．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这
时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法错误的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可知氧化性HNO3>
Fe3+>
稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：
1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如：
2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3Ag++CN-→AgCN↓白，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。
又知阴离子的还原性强弱为Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-，下列反应中，正确的是
A．2CN-+Cl-→（CN）2+2Cl-B．（CN）2+H2O→2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．（SCN）2+2CN-→2SCN-+（CN）2
19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）为吸热反应
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正>
υ逆
C．平衡状态A与C相-比，平衡状态A的c（CO）大
D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1>
K2
20．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的cm=1.0×
10-14mol/L
B．b点c（NH4+）+c（NH3•H2O）>
c（Cl-）
C．c点：
c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
21．某无色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液，滴加足量酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀甲
②向上述反应后的滤液中，加入AgNO3溶液未见沉淀产生
③另取10Ml该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；
继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解
下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-B．肯定有A13+、SO42-、NH4+
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
22．己知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=1/2
B．参加反应的氯气的物质的量小于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
四、（本题共12分）
有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；
C原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；
E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4。
23．B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_______，其电子式为______________。
24．D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是______________（用离子符号表示）。
25．两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_____________________。
26．一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子。
其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为__________g，此时反应的化学方程式为_____________________。
27．A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。
它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。
写出它与乙醇反应的化学方程式_____________________。
五、（本题共12分）
SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常见的含硫化合物。
28．NaHSO3固体熔融时的电离方程式为_____________________。
实验室检验SO2的原理是_____________________（文字表达）。
29．0.1mo1/LNa2SO3溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
30．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图所示：
雾化器中发生反应的化学方程式为_____________________。
某同学在常温下设计如下实验流和探究Na2S2O3的化学性质。
31．实验①可说明_____________________。
32．实验②说明Na2S2O3具有____________性，反应的离子方程式为________________________。
33．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．物质的总能量：
反应物高于生成物
D．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：
a~b段小于b~c段
六、（本题共16分）
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。
为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量。
操作步骤有：
①称量并溶解样品；
②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤；
④洗涤；
⑤干燥；
⑥称量并进行恒重操作。
34．实验时所需的定量实验仪器为___________，判断是否达到恒重的标准是___________。
方案2．用0.100mol/L盐酸滴定。
具体过程如图：
35．操作1所需要的仪器有______________________。
36．操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液___________时，说明达到了操作2终点。
37．为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是______________________。
38．操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果___________；
若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________（“偏低”或“无影响”）。
方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量。
实验装直如图：
①检查装直的气密性；
②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；
①称量ag样品装入广口瓶B中；
④关闭止水夹；
⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹；
⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g。
39．该方案样品中纯碱的质量分数为___________（用代数式表示）。
40．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
改进措施可以是______________________。
方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积。
41．下列装置中，适合该方案的是___________（选填序号）。
七、（本题共10分）
某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4•7H2O）受热能分解:
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，
设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
42．洗气瓶D中浓H2SO4的作用为______________________。
43．步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为______________________（用操作名称表达）。
44．实验小组的报告片断如下，请补充完整：
45．该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因__________________________________________________________________（两条即可）。
46．为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请
提出改进建议____________________________________________（两条即可）。
八、（本题共11分）
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯
为原料合成这两种物质的路线如下:
已知：
47．由A生成B的化学方程式为____________________________________________。
48．C与NaOH反应的化学方程式是____________________________________________。
49．F中含氧官能团的名称是_____________；
试剂a的结构简式为______________________。
50．试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，肉挂酸与试剂b生成G的化学方程式为____________________________________________。
51．肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件：
a.苯环上有三个取代基；
b.能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式______________________、______________________。
九、（本题共12分）
成环是有机合成的重要环节。
如
52．写出（IV）→A的化学方程式____________________________________________。
53．酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为____________________________________。
54．（III）与（II）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为______________________、______________________。
55．请用合成反应流程图表示出由
和其叫合成
，最合理的方案。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B......
目标产物）
十、（本题共11分）
化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。
完成下列计算：
56．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaoH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为__________，消耗NaOH溶液的体积是___________。
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：
合成工艺如下：
虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。
57．原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，最后的反应剩余物中n（CO）=__________，n（H2）=___________。
58．为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）.........③（反应中CH4转化率为100%）
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am3和3am3，反应剩余物中V（H2）:
V（CO）=3:
1。
试计算充入反应器③的甲烷的体积。
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
2
3
4
5
答案
D
B
C
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AC
BD
BC
六、（本题共12分）
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