人教版高中化学必修二131离子键45分钟课后作业含答案解析Word文档格式.docx

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D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；

0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；

离子键仅存在于阴阳离子间，D错。

C

3．下列电子式有误的是（　　）

本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；

B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；

C中溴离子最外层应该有8个电子；

D是正确的。

BC

4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（　　）

A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－

B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；

B、C、D都是正确的。

A

5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（　　）

A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y

C．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子

B

6．下列说法中正确的是（　　）

A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；

易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；

C、D是正确的。

CD

7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；

Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

A．KClB．Na2S

C．Na2OD．K2S

由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；

K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（　　）

A．A一定形成＋1价的阳离子

B．B一定形成－2价单核阴离子

C．Z一定能与水反应产生B单质

D．Z一定是A2B型化合物

原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。

9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　）

D.

A中氧原子的电子式错误，应写作；

B中正确的表示为：

；

C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：

。

10．X元素原子最外层有7个电子。

Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。

在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。

则X与Y形成的化合物的化学式是（　　）

A．NaFB．MgCl2

C．NaClD．CaCl2

依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为

，是Cl元素。

而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。

11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是（　　）

A．Be2＋中的质子和电子

B.H中的质子和中子

C．NaHCO3中的阳离子和阴离子

D．Na2O2中的阴离子和阳离子

Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；

H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；

NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；

Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。

12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；

X、Y和Z的原子序数之和为26；

Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（　　）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

由题目可知，XYZ3可能的物质有：

HClO3，NaNO3，MgCO3。

若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ（HO）不能形成共价化合物，A项错；

若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；

若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；

若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

13．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

（选项中的物质都由下表中的元素组成）（　　）

由以上信息可推断下列说法正确的是（　　）

A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成

B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质

C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键

D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子

由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。

吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；

仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；

Na2O2为离子化合物，C项正确；

He比He少一个中子，D项错误。

二、填空题（共61分）

14．（8分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

r（Na＋）________r（N3－）（填“>

”“＝”或“<

”）。

Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na＋）<

r（N3－）。

（3）复分解　（4）<

15．（9分）离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：

①H2＋B2C

②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示AB2的形成过程：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

由题目信息可知：

在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。

再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；

因为反应②：

Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。

则X可能是Ca（OH）2，则反应②为：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

最后反应③为：

Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。

（1）CaCl2　Ca（OH）2　Ca（ClO）2　HClO

（2）

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

16．（20分）请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

（1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③________________。

（至少填2条）

（2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

实验步骤：

a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；

b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；

c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

①观察到的实验现象有：

当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；

钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验优点：

a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。

③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

上述两个实验的不同在于一静一动。

可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。

（1）①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧

②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量

③实验过程中会造成污染

（2）①黄绿　黄　白烟　白色固体

②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应　b．安全可靠，污染少　c．可以避免钠在加热时生成Na2O2

③2Na＋Cl22NaCl

17．（12分）A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；

B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：

A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用电子式表示AD2：

________________________________________________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。

由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。

由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。

BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

（1）镁　氢　氯　氟

（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2

18．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：

A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：

__________。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，__________________。

A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。

三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。

（1）Na　Al　Si　P

（3）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O

NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

Al（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O