九年级上学期化学知识点归纳1至7单元Word格式文档下载.docx
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铁
不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为:
CO、
SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的性质
1.物理性质:
通常状况下:
无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2•氧气的化学性质:
比较活泼,在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化
属于物理变化。
(2)实验室制取氧气原理:
固固加热型:
(化学方程式)
2KCI03MnO22KCl+3O2f、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2f
固液不加热型:
2H2O2MnO22H2O+。
2匸
(3)发生装置:
固固加热型或固液不加热型
收集装置:
排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气略大。
(4)操作步骤和注意点:
(查、装、定、点、收、移、熄)
1试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂。
2试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管。
3排水法收集时,待气泡连续并均匀冒出时开始收集。
4实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4•催化剂:
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
(一变二不变)
三、反应类型
1.基本反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
(多变一)
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
(一变多)
2.氧化反应:
物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化反应:
如燃烧
(2)缓慢氧化反应:
如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点:
①都是氧化反应;
②都放热。
四、物质的分类:
1、混合物:
含有两种或两种以上的物质。
如空气、海水、生铁等;
2.纯净物:
只含有一种物质。
1单质:
只含有一种元素的纯净物。
如N2、Fe等;
2化合物:
含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物:
含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。
如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验(正氧负氢,氢二氧一。
)
现象:
两极产生气泡。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;
负极产生的气体能燃烧,是氢气;
正负两
极气体的体积比为1:
2,反应的化学方程式:
2H2O通电2H2f+。
2匸。
水是由氢元素和氧元素组成的。
二、构成物质的粒子分子、原子、离子
1•分子、原子的性质:
1体积和质量都很小;
②分子、原子之间有间隔;
③分子、原子是不断运动的;
④同种分子化学性质相同,不同种分子性质不同。
2•分子是保持物质化学性质的最小粒子;
原子是化学变化中的最小粒子;
分子和原子的根本区别是:
在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
三、净化水的方法:
1.常见净水的方法:
静置、吸附、过滤、蒸馏。
2•自来水厂的净水过程:
吸附、过滤、消毒;
明矶的作用是:
吸附悬浮于水中的细小颗粒;
活性炭的作用是:
吸附颜色和气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1•硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2•区分硬水和软水的方法:
分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3•能将硬水转化为软水的方法有:
煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施:
(1)节约用水:
一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水。
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
2预防和消除水体污染的方法:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中
处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1•原子的结构:
2•相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。
3•原子结构示意图各部分的意义:
①决定元素种类的是:
质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是:
最外层电子数;
1•元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2•表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子。
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质。
如Fe、S、He。
3•一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数(质子数)不同
4•地壳中含量最多的四种元素:
0、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al。
5•根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定。
三•元素周期表规律:
1•横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;
2•纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四•离子:
1•带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义:
如Fe3+表示铁离子;
2SO42表示2个硫酸根离子。
3•同种元素的原子和离子①核电荷数相等;
②电子数及最外层电子数不相同
4・原子和离子的区别:
原子:
质子数=电子数;
阳离子:
质子数大于电子数;
阴离子:
质子数小于电子数。
五、化合价
1.单质中元素的化合价为零,化合物中各元素化合价的代数和为零。
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数nv4,元素一般显+n价;
元素的原子最外层电子
数n>
4,元素一般显一(8-n)价。
如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显+3价;
氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价。
六、化学式
1.意义:
(以H20为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气CI2;
氦气He;
白磷P;
水银Hg;
生铁、钢的主要成分Fe;
干冰C02;
冰出0;
过氧化氢(双氧水)H2O2;
氧化铜CuO;
铁锈的主要成分FqOs;
氯化氢HCI;
氯化亚铁Fed?
;
氯化铝AICI3;
氯化钠NaCI;
石灰水的主要成分Ca(OH)2;
硫酸铁Fe?
(SO4)3;
硫酸镁MgSOq;
石灰石、大理石主要成分CaCO3;
硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;
硝酸铜Cu(NO3)2天然气主要成分一甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;
氯酸钾KCIO3;
氯化钾KCI;
高锰酸钾KMnO4;
锰酸钾K2Mn04;
盐酸HCI;
硫酸H2SO4。
第五单元《化学方程式》知识点(重点:
计算)
、质量守恒定律
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
教材P90—993有四个验证实验,这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握!
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变
t微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变一-宏观:
物质的种类一定变
'
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
3各物质间质量比(化学计量数X相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧
气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物)④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算(重点!
考点!
)计算时一定记得配平方程式,写质量关
系时,相对分子质量一定要乘以前面的计量数,还要注意格式!
.)
三、化学反应类型
1四种基本反应类型(我们只学了三种)
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
2分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
3置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
氧化剂:
提供氧的物质
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
2、氧化还原反应
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
第六单元碳和碳的氧化物(重点)
一、碳的几种单质
1金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的物质之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成•主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁(还原性),炭黑加到橡胶里能够增加轮
胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却基本相同!
1常温下,碳的化学性质稳定。
(字画等不易褪色,木材烧焦防腐)
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CQ
不完全燃烧(氧气不充足)住成CO:
2C+Q点燃2CQ
3、还原性:
C+2CuQ咼温2Cu+CQf(置换反应)应用:
冶金工业
黑色粉末逐渐变成红色;
石灰水变浑浊。
2Fe2Q+3C高温4Fe+3CQf(这两个反应的条件都是高温)
三、二氧化碳的制法(重点!
)
1实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,如:
利用用高锰酸钾制Q2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,如:
利用过氧化氢制Q2的发生装置。
(该装置还可
用于制取氢气、二氧化碳)
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法(不用排空气法,因为有毒且密度
与空气相差不大)
密度比空气大且不与空气反应用向上排空气法如CO2只能用向上排空气法
密度比空气小且不与空气反应用向下排h空气法如氢气
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2^(重点!
)(不用碳
酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的原因)
2)选用和制氢气或过氧化氢制氧气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
高温煅烧石灰石:
CaCO高温CaO+C0
生石灰(CaO)和水反应可得熟石灰(Ca(OH)2):
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
通常状况下,无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,低温高压下可得固体
——干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2t碳酸不稳定,易分解(变红的纸花烘烤后又变紫)
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20(重点!
)可用于检验二氧
化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2
是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
a:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21)既利用其物理性质
(密度比空气大),又利用其化学性质(不支持燃烧)。
b:
干冰用于人工降雨、制冷剂(升
华过程中吸热,物理变化)C:
温室肥料(光合作用)
4、二氧化碳对环境的影响:
过多排放引起"
温室效应”。
五、一氧化碳
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O点燃2CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯—
H2燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
(还有其他与蓝色有关的请总结一下:
硫、乙
醇等)
鉴别H?
、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
高温
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO)
2)还原性:
CO+CuO^Cu+CO(注意条件是加热,氢气还原CuO也是加热。
非置换反应)应用:
冶金工业。
黑色的粉末逐渐变成红色,石灰水变浑浊。
实验时注意尾气处理!
Fe2C3+3CO高温2Fe+3CO(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO^Cu+CO(不可点燃,因为很难点燃)
本章可能在计算题中出现的化学反应有CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f
和CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O(将CO2通入澄清石灰水中,石灰水增加的质量
就是CO2的质量!
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)清除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下(切记不是降低着火点!
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(都是混合物、都是不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
CH(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2Q点燃CO+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式:
QHsOH)
可燃性C2H5OH+3O点燃2CO+3HO
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的燃烧金属和酸的反应
(2)吸热反应:
如碳和二氧化碳在“高温”条件下反应
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:
①如何大量廉价的制取氢气?
②如何安全地运输、贮存氢气?
记住以下几个化学方程式:
制氧气3个:
2KCI03MnOz2KCI+3O2T、
2KMnO4△KzMnO4+MnO2+Ozt
2H2O2MnO22H2O+O2t
制CQCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T
CQ使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3J+H2O
电解水:
2H2O通电2H2t+O2t
红磷燃烧:
P+Q点燃P2Q
碳还原氧化铜:
C+2CuQ咼温2CU+CQT
一氧化碳还原氧化铜:
CQ+CuQ^Cu+CQ
一氧化碳燃烧:
2CQ+2点燃2CQ
甲烷燃烧:
CH+2Q点燃CQ+2HQ
乙醇燃烧:
GHQH+3Q点燃2CQ+3HQ
碳完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+Q2点燃CQ
碳不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+Q点燃2CQ