福建省闽侯第六中学学年高二下学期期中考试Word格式.docx

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3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO3

+H2R=2HCO3+R

2--2-

C.在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

4．2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质溶液，放

电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）4

。

下列有关说法正确的是

2-

A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷

C.发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

5．氧化铅（PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

3

A.pH=7的溶液中:

Fe3+、NO-、Cl-

B.c（H+）/c（OH-）=1×

1012的溶液中:

Na+、HCO-、SO2-

34

4

C.能使酚酞变红的溶液中:

Na+、Cl-、SO2-

D.由水电离的c（H+）=1×

10-14mol/L的溶液中:

K+、NH+、CO2-

43

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不．正．确．的是

A.lmol羟基含有的电子数为9NA

B.常温下，lmol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA

C.26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

D.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

+

8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H）的对数与NaOH溶液体

积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B.F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D.G点对应的溶液中c（Na+）>

c（Cl-）>

c（ClO-）>

c（OH-）>

c（H+）

9．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应

B.装置B中盛放浓硫酸

C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

10．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为

，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原

理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，A为阴极，Li+被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

+-

D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi

+ae=LiNixCoyMnzO2

2

11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:

4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W。

A.最简单氢化物的沸点:

Z>

XB.W与X形成的化合物中只有极性键

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

Y>

ZD.阴离子的还原性:

W>

X

12．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2

气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.a点溶液中2c（Na+）>

3c（RO3）

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>

c（RO32-）>

c（H2RO3）

-

D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c（Na+）=2c（RO32-）+c（HRO3）

13．已知:

pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。

25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

A.a点所得溶液中:

Vo=10mL

B.C点所得溶液中:

c（A2-）=c（HA-）

+--

C.b点所得溶液中:

c（H2A）+c（H）=c（HA）+c（OH）

1

D.d点所得溶液中:

A2-的水解平衡常数K=1×

10-7.19

14．X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A.元素Z的最高正价为+6

B.F中含有共价键和离子键

C.常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D.0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×

6.02×

1023

15．25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH

溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:

c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）

B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C.b点时,溶液中存在:

c（Na+）>

c（A-）>

D.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Z在短周期主族元素中原子半径最大；

m、n、p、q为它们的单质；

常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；

各物质间转化关系如图所示。

A.d中可能含有非极性共价键

B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：

Z<

Y<

W

C.m在q中燃烧，产生大量白雾

D.元素非金属性：

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3

数目为0.5NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D.lmol甲基（-CH3）所含电子数为10NA

18．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.MOH为强碱，HA为弱酸

B.水的电离程度:

X=Y>

Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>

c（M+）>

c（H+）>

c（OH-）

19．在25℃时，将1.0Lwmol·

L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>

a>

b

B.b点混合液中c（Na+）>

c（CH3COO-）

C.加入CH3COOH过程中，

增大D.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=20．下列实验操作和现象对应的结论错误的是

二、综合题

21．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素

位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；

B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；

D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；

F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；

E的一种氧化物具有磁性；

C与G同主族。

（1）

基态原子的价电子轨道排图为,B2A2的电子式为,CD-的空间构型为

．

（2）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18（1个BD分子可提供的电子数为2），则

根据等电子原理，B、D分子内

键与

键的个数之比为．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为

，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为

，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·

mol-1和M2g·

mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为

，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

22．脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。

-2-

（1）某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3和SO3

占三种粒子总数的比例随pH的

变化如图所示。

则在pH为3时，溶液中H2SO3、HSO3和SO3

H2SO3的电离平衡常数Ka1=。

的浓度最大的为。

该温度下

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:

CO（NH2）2+H2OH2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是（填字母）。

a.升高反应温度b.延长反应时间

c.增大尿素的浓度d.向装置中充入SO2和空气混合物

②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:

2H2NCOONH4（aq）+2SO2（g）+2O2（g）+H2O2（NH4）2SO4（aq）+2CO2（g），判断该反应达到平衡状态的标志是

（填字母）。

a.SO2和CO2浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。

尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH为。

（3）工业上也常用氨水吸收SO2。

25℃时将SO2通入氨水中，当产物恰好为NH4HSO3时，溶液为

（填酸性、中性或碱性）。

当c（OH-）降至1.0×

10-7mol/L时，溶液中的

2--

-5-2

c（SO3

）/c（HSO3）=。

己知25℃，NH3·

H2O的Kb=1.8×

10

，H2SO3的Ka1=1.3×

10，

-8

Ka2=6.2×

10。

参考答案

DADBACDDCDDBBBCBCBDC

21．

平面三角形41:

28:

×

100%

22．HSO3

10-1.87

dbc6酸性0.62