精选3份合集邵阳市学年高考化学教学质量检测试题Word下载.docx

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现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水

先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解

先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡

有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解

蛋白质变性是不可逆的

C

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体

生成气体的速率加快，溶液迅速褪色

可能是该反应的催化剂

D

将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体

该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

A．AB．BC．CD．D

6．山梨酸钾（CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK）是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。

下列叙述正确的是（）

A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B．稀释山梨酸钾溶液时，n（OH-）、c（OH-）都减小

C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c（K+）=c（RCOO-）[1+

]

D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。

下列说法中不正确的是

A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃

B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

8．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

9．吊白块（NaHSO2·

HCHO·

2H2O）可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。

以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：

已知：

吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：

120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。

回答下列问题：

（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。

（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。

（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__（填“直接加热”或“水浴加热”）；

其反应的化学方程式为__。

（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；

洗涤时中的洗涤剂最好选择__（填字母序号）。

A．水B．无水乙醇C．稀氢氧化钠溶液

（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。

（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：

称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水（反应生成NaHSO4和HCOOH），充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。

则产品中硫的质量分数为__（用含a、b的式子表示）。

10．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。

该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（已知

在水溶液中呈黄色）。

下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D．充电时，阴极的电极反应式为：

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是

A．单质的沸点：

Y>

W>

ZB．离子半径：

X<

Y

C．气态氢化物的稳定性：

YD．W与X可形成离子化合物

12．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）

A．有淡黄色固体生成

B．有无色液体生成

C．气体体积缩小

D．最终约余15mL气体

13．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面

C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应

14．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A．含有4.5gAl

B．不含FeCl2、AlCl3

C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2

D．含有MgCl2、FeCl2

15．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。

下列有关说法错误的是

A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C．图1辅助电极的材料可以为石墨

D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

①饱和 

NaClO溶液pH为11；

②25°

C时，弱酸电离常数为：

H2CO3：

K1=4.4×

10-1，K2=4.1×

10-11；

HClO：

K=3×

10-8

实验步骤

实验现象

B瓶

C瓶

实验1：

取样，滴加紫色石蕊试液

变红，不褪色

变蓝，不褪色

实验2：

测定溶液的pH

3

12

①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 

NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：

实验1中紫色石蕊试液立即褪色；

实验2中溶液的pH=1．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：

g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。

（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某药物合成中间体F制备路线如下：

RCHO＋R’CH2NO2

＋H2O

（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.

（2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________

（3）有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E

（4）反应④的反应物

很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

（5）已知：

苯环上的羧基为间位定位基，如

。

写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。

完成下列填空：

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO：

，已知NO的转化率随温度升高而降低。

降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

__________；

N2的体积分数___________；

平衡常数K____________。

（2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_______；

写出相关反应的化学方程式______________

（3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。

_____________

（4）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中

的大小关系为_______（用编号表示）。

19．（6分）磷和砷是同主族的非金属元素。

（1）砷（As）元素位于元素周期表第____列；

As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；

1个黄砷（As4）分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．

（2）黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____（选填编号）．

a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体d．其它类型

（3）与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____（选填编号）．

a．磷难以与氢气直接化合b．白磷易自燃c．P﹣H的键能更小d．H3PO4酸性更弱

（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O　→____Ni+____H2PO3﹣+___H+　

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1molH2PO3﹣，反应中转移电子的物质的量为______。

（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。

②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在______________________________。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；

③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3；

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；

以此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO，故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能确定是否存在FeO，故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有KCl，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

2．B

海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

A.从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

3．B

A.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3，A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）

3Fe2（SO4）3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2（SO4）3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n（KNO3）：

n（FeSO4）=1：

3=2：

6，则氧化产物Fe2（SO4）3与还原产物NO的物质的量之比为3∶2，B错误；

C.Fe2（SO4）3、K2SO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：

每反应产生72gH2O，转移6mol电子，则生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol，D正确；

故合理选项是B。

4．C

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；

B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；

C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；

D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。

答案：

C。

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

5．C

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；

C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

6．C

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n（OH-）增大，但c（OH-）减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c（K+）=c（RCOO-）+c（RCOOH），山梨酸钾水解平衡常数Kh=

，所以c（RCOOH）=

c（RCOO-），故c（K+）=c（RCOO-）+c（RCOOH）=c（RCOO-）[1+

]，C正确；

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D错误；

故合理选项是C。

7．A

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状烃转化为环状烃，生成苯、甲苯等芳香烃，苯甲酸属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，故A错误；

B.煤干馏发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。

棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

8．B

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；

铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选B。

9．NaHSO3、CO22NaHSO3=Na2S2O5+H2O水浴加热Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O

2NaHSO2·

HCHO+2Zn（OH）2↓吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化B洗涤、（干燥）、煅烧（高温焙烧）

（1）Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性；

（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；

（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；

根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·

HCHO、Zn（OH）2；

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；

吊白块微溶于乙醇；

（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；

（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。

（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；

（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；

HCHO、Zn（OH）2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O

2NaHSO2·

HCHO+2Zn（OH）2↓；

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；

吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B；

（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、（干燥）、煅烧（高温焙烧）；

（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为

，根据硫元素守恒，ag产品中硫元素的质量为

，硫元素质量分数为

÷

ag=

10．B

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：

I3-+2e-=3I-。

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；

B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；

C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I-，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；

D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

，故D错误；

B。

易错点：

原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。

11．A

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为Al，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，则W为O、Y为S，Z为Cl元素。

A．氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B．X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：

H2O>

H2S，故C正确；

D．O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

12．D

A.因H2S与SO2能够发生反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

13．D

A．X（

）的分子式为C8H8O2，故A错误；

B．Y（

）分子中含有甲基（-CH3），甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；

C．Z（

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误；

D．Z（

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；

故选D。

14．C

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V（H2）=3.36L，V（NH3）=2.24L，从而求出n（H2）=0.15mol，n（NH3）=0.1mol，从而确定混合物中