高考化学二轮复习考点突破专练专题18 电化学及解析文档格式.docx

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Cu（OH）2C.CuOD.CuSO4.5H2O

【答案】C

【解析】CuSO4溶液存在的阴离子为:

SO42-、OH-,OH-离子的放电能力大于SO42-离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气；

溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+,Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；

电解硫酸铜的方程式为:

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,所以从溶液中析出的物质是氧气和铜,因为氧气和铜和稀硫酸都不反应,但和氧化铜反应,氧气和铜反应生成氧化铜,所以向溶液中加入氧化铜即可。

3某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的

A:

Zn为电池的正极

B:

正

极反应式为：

2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

C:

该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D:

电池工作时OH-向负极迁移

【解析】A项，该装置为原电池，Zn易失电子作负极，故A项错误；

B项，该电解质溶液呈碱性，则正极上电极反应式为2FeO4

2-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-，故B项错误；

C项，电池反应式为3Zn+2KFeO4+

8H2O=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH，有KOH生成，导致KOH浓度增大，故C项错误。

D项，原电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极迁移，故D项正确。

4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是。

电极a为负极，发生氧化反应

CO32-向正极移动

正极电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

此电池在常温下也能工作

【答案】A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCO2+LixC6=LiCoO2+C6（x<

1）。

下列关于该电池的说法不正确的是（ 

）。

放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

放电时，负极的电极反应式为LixC6—xe-=xLi++C6

充电时，若转移1mole-，石墨（C6）的电极将增重7xg

充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2—xe-=Li1-xCO2+xLi+

【解析】电池放电时，负极反应式：

LixC6—xe-=xLi++C6，结合电池总反应式可知，正极反应式为：

Li1-xCO2+xLi++xe-=LiCoO2。

A项，放电时，Li+在电解质中由负极向正极移动，故A项正确；

B项，由以上分析知，放电时，负极的电极反应式为LixC6—xe-=xLi++C6，故B项正确；

C项，由以上分析知，充电时石墨电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6，转移1mole-，石墨（C6）的电极将增重7g，故C项错误；

D项，由以上分析知，充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2—xe-=Li1-xCO2+xLi+，故D项正确。

6.综一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输

。

下列叙述错误的是（ 

A．Pd电极b为阴极

B．阴极的反应式为：

N2+6H++6e-=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

7.一种可充电锂—空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或1）。

下列说法正确的是（ 

放电时，

多孔碳材料电极为负极

放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

充电时，电池总反应为Li2O2-X=2Li+（1-x/2）O2

8.已知：

锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。

以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4 

的废水制备硫酸和化肥的示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。

下列说法正确的是 

A．b为电源的正极

B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－

C．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

D．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

【解析】A.由图可知，M室会生成硫酸，原料室中的SO42-通过阴膜进入M室，所以M室电极OH-放电，所以该电极为阳极，因此a极为正极，b极为负极，故A错误；

B.根据电池的总反应式2Li+Xs=Li2SX，每消耗32xg硫，理论上导线中一定通过2mole-，故B错误；

C.SO42-阴离子，阴离子能通过阴膜移向M室，与氢离子结合得到硫酸，故C正确；

D.N室中氢离子放电，所以电极反应为：

2H++2e-=H2，故D错误.

9.用如图所示装置（熔融CaF3-CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO制备金属钛。

下列说法正确的是

电解过程中，Ca2+向阳极移动

阳极的电极反应式为：

C+2O2—4e-=CO2

在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极

【答案】B

10.下列装置由甲

、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是（ 

甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

M极电

极反应式：

H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+

一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g

【解析】A项，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

M是负极，N是正极，质子透过质子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，故A项正确；

B项，甲装置中乙二胺在M极失电子，作负极，发生氧化反应：

H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+，M极电极反应式正确，故B项正确

；

C项，由以上分析可知，铁极生成单质铜的量和铜极消耗单质铜的量相等，则乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故C项正确。

D项，N极得电子，作正极，发生还原反应：

O2+4e-+4H+=2H2O，Fe电极作阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

当N极消耗0.25molO2，转移电子1mol，则铁极生成Cu单质0.5mol，增重0.5×

64=32g，故D项错误。

11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Z

n（OH）42-。

充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

放电时，负极反应为：

Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-

放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

12.综用右图所示装置除去含 

CN-、Cl- 

废水中的 

CN-时,控制溶液pH为9-10,阳极产生的 

ClO-将 

CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:

Cl-+2OH—2e-=ClO-+H2O

C.阴极的电极反应式为:

2H++2e-=H2↑

D.除去CN-的反应:

2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2↑+5Cl-↑+H2O

【解析】A.根据装置图,该电解质溶液呈碱性,电解时,阳极要生成氯气,所以铁不能作阳极,石墨做阳极,铁做阴极,所以A选项是正确的;

B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl-+2OH—2e-=ClO-+H2O,所以B选项是正确的;

C.电解质溶液呈碱性,则阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑,所以C选项是正确的;

D.阳极产生的Cl

O-将CN-氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O2H+=N2+2CO2↑+5Cl-↑+2OH-,故D错误。

13.在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。

其制备反应为：

OHC-CHO+2Cl 

2+2H 

2O→HOOC-COOH+4HCl。

A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B．Pt1的电极反应为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

14.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中.电解 

NaB（OH）4溶液可制备 

H3BO3,

其工作原理如图.下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式:

2H2O-4e-=O2+4H+

B.N室a%<

b%

C.产品室发生的反应是:

B（OH）4+H+=H3BO3+H2O

D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体

15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

）

A.燃料电池工作时，正极反应为：

B.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等

【解析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O；

右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；

B.a与电池正极相连，a为电解池阳极，此装置用于铁表面镀铜时，a为Cu，故B错误；

C.a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；

D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误；

16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中被广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应式为Ni（OH）2 

-e-+OH-

NiOOH+H2O

B.充电过程是将化学能转化为电能

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

17.利用一种

微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是（ 

a为正极，发生氧化反应

b极上的电极反应为：

2NO3-+12H+-10e-=N2+6H2O

中间室的Cl-向左室移动

左室消耗苯酚C6H5OH9.4g时，用电器流过2.4mol电子

【解析】根据图示，在b电极，高浓度的NO3-化为氮气和低浓度的NO3-废水，说明N元素化合价降低，发生还原反应，因

此b电极为正极，电极反应式为2NO3-+12H+-10e-=N2+6H2O，a电极为负极，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+。

A项，a为负极，不是正极，故A项错误；

B项，b极是正极，反应时得到电子，故B项错误；

C项，在原电池中，阴离子向负极移动，中间室的Cl-向左室移动，故C项正确；

D项，由电极反应式可知，每消耗1molC6H5OH转移电子28mol，由左室消耗苯

酚（C6H5OH）9.4g，物质的量为0.1mol，可知转移的电子为2.8mol，故D项错误。

18.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：

H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：

A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

B.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=2I-+S+2H+

C.该装置中电能转化为光能

D.H+从甲池移向乙池

19.加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

）。

A.a电极是阴极

B.a极区的KI最终转变为KIO3

C.阳极电极反应：

4OH—4e-=2H2O+O2

D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 

20.天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行\器供电.镍氢电池结构示意图如图.若电池总反应为:

Ni（OH）2==NiOOH+1/2H2 

充电时阴极反应为:

H2O+e-═1/2H2+OH-.则下列说法正确的是

A.充电时a极为正极

B.放电时NiOOH发生氧化反

应

C.充电时,K+向移a极,OH-移向b极

D.放电时正极反应为:

NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

【答案】CD