5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B．100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NAC．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
6．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：
HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
7．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
9．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中CuO的质量为4.0g
C．V＝448D．原样品中Fe元素的质量分数为41%
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中，符合条件的是
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷
13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为
I2＋2e－===2I－
15．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。
下列说法正确的是
A．电池的负极反应式为：
ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
B．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子
数为1.806×1023个
C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
D．b极附近会生成蓝色固体
16．在平衡体系：
CaCO3（s）CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。
原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。
若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为
17．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是
18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
19．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝akJ/mol（a>0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L
20．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
21．关于可逆反应：
aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH的有关图像如下：
则下列不正确的是
A．p1T2B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移
C．ΔH>0 ΔS>0D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大
22．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L-1
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点时溶液中有c（C1一）＞（CH3COO一）
23．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）
B．将10mL0．lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol·L-1盐酸中：
c（Na＋）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：
c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
24．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：
aC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该
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