初三化学 初中化学知识点总结Word文件下载.docx
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①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
(4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意:
①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②在量筒里进行化学反应
注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体保持在同一水平面。
(8)托盘天平是一种称量仪器,一般精确到克。
称量物放在,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
(瓶口是磨毛的)
(10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放试剂,也可用做洗气瓶
(11)细口瓶用于盛放试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
(12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
(13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中)
(14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
(15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。
(或距离试管口处)
(16)铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。
(17)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里。
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
(18)玻璃棒用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。
(19)燃烧匙
(20)温度计刚用过的高温温度计不可立即用冲洗。
(21)药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2:
基本操作
(1)
药剂的取用:
“三不准”①不准用手药品②不准用口药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去气味
已经取出或用剩后的药品不能再倒回,不可,不可。
固体药品的取用
取用块状固体用(具体操作:
先把容器,把药品放入,再把容器慢慢的起来);
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用或(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)
液体药品的取用
取用很少量时可用,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:
把瓶塞放在桌上,标签向着,防止试剂污染或标签,斜持试管,使瓶口着试管口)
(2)物质的加热:
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
给试管中的液体加热试管一般与桌面成角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
给试管里的固体加热:
试管口应略向(防止产生的水倒流到试管底,使试管)先预热后集中药品加热
注意点:
被加热的仪器外壁有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在上。
(3)
溶液的配制
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、细将固体研细。
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把倒入中,切不可把倒入中(酸入水)
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量量取、溶解
用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的应紧贴;
“二纸”指①边缘稍低于漏斗边缘②稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠
(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持,后放在上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用。
(6)仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成。
(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不,也不,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用扑盖。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用再
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用冲洗,不慎洒在皮肤上还应涂溶液。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
固体之间反应且需要加热,用氯酸钾制O2装置(NH3、CH4);
一定要用酒精灯。
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);
一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法:
导管应伸入瓶底
4、气体的验满:
O2的验满:
用带火星的木条放在。
CO2的验满:
用燃着的木条放在。
验证CO2的方法是用。
5、常见气体的净化和干燥一定先后。
(1)气体的净化(除杂括号内是杂质)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
验证时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
紫色石蕊遇酸性溶液显,遇碱性溶液显;
中性
无色酚酞遇酸性溶液色,遇碱性溶液显色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
PH的范围在0——14之间,
pH>7溶液呈,
pH=7溶液呈,
pH<7溶液呈。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;
要使pH升高加(或水),pH降低加(或水)。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):
用和稀,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):
用Cl2和稀,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-):
用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+):
用氢氧化钠溶液,产生能使湿润的红色石蕊试纸变的气体。
9、
(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的,反应时试管内的液体不超过试管容积的。
(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的;
酒精灯内的酒精不得超过其容积的,也不得少于其容积的。
(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的(半试管水);
在洗气瓶内的液体为瓶的;
如果没有说明用量时应取少量,液体取用毫升,固体只要;
加热试管内液体时,试管一般与桌面成角,加热试管内的固体时,试管口略向倾斜。
第二单元氧空气
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,
②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷,氧气没有全部消耗完
②装置气
③没有冷却到就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(、、)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
5目前空气污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)
温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
比较活泼,特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水的气体
磷产生大量
硫在空气中发出微弱的火焰,而在氧气中发出明亮的色火焰,
产生有气味的气体
镁发出耀眼的,放出热量,生成色固体
铝
铁剧烈燃烧,,生成色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,是变化)
实验室制氧气原理
1H2O2
2KMnO4
3KClO3
(4)气体制取与收集装置的选择
△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末
⑥排水法收集时,待气泡均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移再熄灭:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸
(如潜水、医疗急救)
支持燃烧
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水
10、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应
②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
H2O
产生位置
负极
正极
体积比
2
:
1
质量比
1
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生色的火焰
(2)结论:
①水是由、元素组成的。
②一个水分子是由和构成的。
③化学变化中,分子可分而原子。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质:
水这种物质
②表示这种物质的组成:
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子:
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成:
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质
(1)通电分解:
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O
+
CaO==
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
CO2==
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少
(2)水污染:
A、水污染物:
Ⅰ工业“三废”(、、);
Ⅱ农药、化肥的不合理施用;
Ⅲ生活污水的任意排放。
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是
静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
、
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
CuSO4+5H2O
=
CuSO4•5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2
点燃前,要验纯(方法?
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
H2
+
CuO
操作时氢气“早出晚归”
黑色粉末变,试管口有生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
Zn
H2SO4
=
2HCl
不可用浓盐酸的原因
浓盐酸有强挥发性,挥发出HCI气体,是气体不纯
;
不可用浓硫酸或硝酸的原因
浓硫酸和硝酸有强氧化性
。
4、氢能源
三大优点:
无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质原子是中的最小微粒。
性质1)体积、质量小;
2)不断运动;
3)有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
物质的组成:
物质(纯净物)由组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质的构成:
分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成物质的分类:
(略)
第四单元
物质构成的奥秘知识点
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识(略)
(2)在原子中核电荷数==核外
(3)原子的质量主要集中在上
(4)三决定:
决定元素化学性质;
决定元素种类;
决定原子的质量
(5)相对原子质量≈+
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
二、元素
(1)定义:
具有相同(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)但是不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
区分大小写
b、意义:
表示
还表示
*有些元素符号还可表示一种单质
如Fe、He
、C
、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发
现:
门捷列夫
*排列依据元素原子的质子数(元素的序号)
*注:
原子序数=质子数
d、分类和
e、元素之最:
地壳中含量:
O、Si、Al、Fe
细胞中的含量:
O、C、H
三、离子
带电的原子或
(1)表示方法及意义:
如Fe3+
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识(略)
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子
*原子数≠电子数为离子
粒子的种类:
原子离
子
离子的分类:
阳离子(带正电)、阴离子(带负电)
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价
MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+
每个亚铁离子带
3Fe2+:
3
2H2O
,
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为2、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点
Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×
原子个数之比
c、计算物质中某元素的质中的最小微粒。
2)不断运