北京市海淀区高考化学经典试题Word格式.docx
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Y<
Z
D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
4．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法正确的是（）
A．双酚A的分子式为C15H14O2
B．一定条件下能发生取代和水解反应
C．最多有13个碳原子在同一平面
D．苯环上的二氯代物有4种
5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）
A．离子半径：
a>
d>
cB．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：
c<
dD．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r（X）>
r（Y）>
r（W）
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
8．根据下列图示所得结论正确的是
A．
图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸
B．
图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．
图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点
D．
图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动
9．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．电解过程中，每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2
D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
10．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
能达到实验目的的是（）
A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
11．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的
，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。
下列说法正确的是
A．Z的单质与水反应的化学方程式为：
Z2+H2O=HZ+HZO
B．X和Z的简单氢化物的稳定性：
X<
C．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
12．化学与人类的生产、生活密切相关。
A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用
B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
13．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：
下列说法错误的是（）
A．反应过程中需要不断补充Fe2+
B．阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+
C．电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L
D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）
14．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
15．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：
2H++2e—→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO2）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2
丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）查阅资料得知，NO2
可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
_________。
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。
（实验操作）
（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；
加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：
________，说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成。
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：
_______。
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：
______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。
（用化学方程式表示）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH。
②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。
（1）C生成D的反应类型为_______________。
G中含氧官能团的名称为_____。
B的名称为_____。
（2）沙芬酰胺的结构简式为_____。
（3）写出反应
（1）的方程式_____。
分析反应
（2）的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用
表示）。
（4）H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与NaOH溶液反应；
（5）下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。
________________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：
（1）肼（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为____。
（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。
（3）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。
a．v正（N2）=3v逆（H2）b．体系压强不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）～t的曲线上相应的点为___（选填字母）。
（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，发生如下反应：
测得NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
φ（NO2）
1.0
0.75
0.52
0.40
①计算0～20min时，v（N2O4）=____。
②已知该反应
，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
=_____；
改变温度至T1时，k1=k2，则T1___373K（填“>
”“<
”或“=”）。
19．（6分）氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。
（1）固氮直接影响作物生长。
自然固氮发生的反应有：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+180.5kJ·
mol－1
②2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）ΔH2=－114.1kJ·
mo1－l
③N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH3=__________kJ·
mol－l。
（2）一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：
①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）；
A．容器中的压强不变
B．2v正（CO）=v逆（N2）
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．NO和CO的体积比保持不变
②0～20min平均反应速率v（NO）为_______mol/（L·
min）；
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）；
④该反应的正反应速率如图乙所示。
在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。
_____________；
（3）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。
第一步是：
C3N3（OH）3
3HCNO；
第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。
请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；
（4）常温下，在xmol·
L－1氨水中加入等体积的ymol·
L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②常温下，NH3·
H2O的电离常数K=_______________（用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化）。
参考答案
1．A
【解析】
A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；
B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；
C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；
D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。
2．A
【详解】
A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；
B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；
C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：
Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意；
D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；
故选：
A。
3．D
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；
Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。
根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，
A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；
B.化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：
W＞X；
钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：
Y＜Z，故C正确；
D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；
Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。
4．C
A.双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；
B.酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；
C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；
D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。
答案选C。
5．D
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；
b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；
c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。
A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；
电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：
a＜d＜c，故A错误；
B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：
c＞d，故C错误；
D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；
故选D。
6．D
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；
B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；
答案选D。
7．A
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；
W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：
O、Na、S和Cl元素，则
A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：
r（Na）>
r（S）>
r（O），A项正确；
B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；
C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；
D.由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；
答案选A。
8．C
A.加水稀释10n倍，溶液pH变化n个单位。
根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL，pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸，选项A错误；
B.升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2<
T1，选项B错误；
C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，选项C正确；
D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O2），最终氧气平衡浓度不变，选项D错误；
9．C
【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；
B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；
C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2
，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5molO2即16g氧气，故C项错误；
D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为
，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：
考查电解池的反应原理。
抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。
根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。
10．B
A．生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；
B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；
C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；
B。
11．B
M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的
，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M（H）与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。
A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
C<
F，则稳定性：
CH4<
HF，B选项正确；
C．C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误；
D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误；
答案选B。
12．C
A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；
B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；
C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；
D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D错误。
13．A
HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。
A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；
B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：
2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正确；
C．根据电子得失守恒有：
O2～4e-，电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L，C正确；
D．由图可知，反应物为HCl（g）和O2（g），生成物为H2O（g）和Cl2（g），故电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），D正确。
14．A
A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；
15．A
A.正极电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
故选A。
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