北京市海淀区高考化学经典试题Word格式.docx

1、Ydc Ba、c形成的化合物中只有离子键C简单离子还原性：cr（Y）r（W）BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性8根据下列图示所得结论正确的是A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（

2、g）， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动9化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。AA为电源的正极B溶液中H+从阳极向阴极迁移C电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2DAg-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O10利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D稀硫酸、碳酸钠、次

3、氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱11短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的简单氢化物的稳定性：X”“r（S）r（O），A项正确；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误

4、；答案选A。8CA. 加水稀释10n倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化可以说明该酸是强酸，选项A错误；B.升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2 T1 ，选项B错误；C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大， N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，选项C正确；D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K = c（O2） ，最终氧

5、气平衡浓度不变，选项D错误；9C【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H+O2，所以每转移2 mol电子时，左侧电极就产生0.5 mol O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。10BA生成的氯

6、气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；B浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；C二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；B。11BM、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素

7、，M（H）与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。AZ的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4HF，B选项正确；CC、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误；D常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误；答案选B。12CA、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在

8、油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D错误。13AHCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。A由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；BHCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C根据电子得失守恒有：O24e

9、-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；D由图可知，反应物为HCl（g）和O2（g），生成物为H2O（g）和Cl2（g），故电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g），D正确。14AANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；15AA.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。