学业水平考试Word格式文档下载.docx
《学业水平考试Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学业水平考试Word格式文档下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．c（OH－）＜c（H+）的溶液B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液
4．在0.10mol·
L－1NH3·
H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3·
H2O的电离程度减小B．NH3·
H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大
5．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
6．常温下，将VL0.10mol·
L－1盐酸和VL0.06mol·
L－1Ba（OH）2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
A．1.7B．12.3C．12D．2
7．在下列无色溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中，K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．含有0.10mol·
L－1Al3+的溶液中K+、Mg2+、NO3－、CO32－
C．室温下，pH＝１的溶液中，Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．含有0.10mol·
L－1Ca2+的溶液中Na+、K+、Cl－、NO3－
8．已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是
A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH－）=1×
10－11mol·
L－1D．c（H+）=1×
10－3mol·
L－1
10．以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是
A．电解CuSO4溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
11．水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>
0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
12．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸溶液各VL，下列说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的c（H+）均为1×
B．分别加入足量锌片，充分反应后，两种溶液生成H2的体积相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42－）相等
D．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
13．1gH2完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－akJ·
mol－1
B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－2akJ·
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4akJ·
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－4akJ·
14．在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.8mol·
L－1·
s－1B．v（B）=0.3mol·
s－1
C．v（C）=0.6mol·
s－1D．v（D）=0.5mol·
15．一定条件下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g），达平衡状态的标志是
A．单位时间内生成2nmol的AB，同时消耗nmolA2
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmol的B2
D．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2
16．有A、B、C、D四种金属，已知：
D投入水中可与水剧烈反应；
用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；
B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C>
D>
B>
AB．B>
C>
AC．D>
A>
BD．D>
B
17．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
Ａ．浓度 Ｂ．压强 Ｃ．温度 Ｄ．催化剂
18．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成
A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl2
19．有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1，V2，V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3C．V1＝V2＜V3D．V1＝V2＞V3
20．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．热的纯碱溶液易去油污
21．关于可逆反应A（s）+B（g）
2C（g）；
△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K=
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
D．其它条件不变时，压强减小，K值减小
22．在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是
A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小
B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I－的浓度之积等于Ksp（AgI）
C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl－的浓度之积小于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
登分表：
题号
1-22
23
24
25
26
27
28
总分
得分
选择题答题表：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题有5小题，共45分）
23．（8分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=akJ·
mol－1，反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。
请回答：
⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。
该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·
mol－1，写出反应的热化学方程式：
____________________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为____。
24．（5分）
对于N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）％随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。
（1）A、C两点的反应速率的关系为AC（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当反应处于B状态时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）。
（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是。
A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1
25.（13分）常温下，下列四种溶液：
①0.10mol·
L－1（NH4）2SO4②0.10mol·
H2O
③0.10mol·
L－1CH3COONH4④0.10mol·
L－1NH4HSO4。
请根据要求填空：
⑴溶液①呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：
________________________________________________。
⑵若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH－）_________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑶实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO－）_________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑷上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）_________。
⑸上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）____________________。
⑹将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：
_____________________________。
26.（11分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，反应中NH3的浓度变化如下图：
⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ（NH3）为。
⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为。
A．0.2mol·
L－1B．0.12mol·
L－1C．0.10mol·
L－1D．0.08mol·
⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑸在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·
L－1）。
请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
27.（8分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：
a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为__________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。
此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为_______________________________。
（3）假设a极吸收22．4L（标准状况）气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。
三、实验题（本题只有1小题，共11分）
28.（11分）
某学生用0.2000mol·
L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·
L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤
中，量取20.00mL待测液应使用__________________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤
滴定时眼睛应注视_________________________________；
判断到达滴定终点的依据是：
______________________________________________________________________。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
20.00
0.00
18.10
16.30
16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
____________mol·
化学反应原理参考答案
一、选择题（每小题各2分，共44分）
D
A
C
C
23．（8分）
⑴反应物的总能量（1分）－198（1分）
⑵无（1分）降低（1分）
⑶S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=－296kJ·
mol－1（2分）1185kJ（2分）
24．（5分，每格1分）
⑴＜⑵＝D⑶减小⑷B
25.（13分）
⑴酸性（1分）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+（2分）
⑵大于（2分）
⑶＝（2分）
⑷④（2分）
⑸①④③②（2分）
⑹NH3·
H2O+H+==NH4++H2O（2分）
26.（11分）
⑴0.025mol·
min－1（2分）
⑵（2分）
⑶A、C（2分）
⑷向正反应方向（1分）不变（2分）
⑸
（2分）
27．（8分）
（1）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（2分）增大（1分）
（2）a→b（1分）H2+2OH－－2e－＝2H2O（2分）
（3）2.4mol（2分）
（1）①（1分）偏大（1分）
（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）无影响（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）
（4）AB（2分）
（5）0.1626（2分）
升级会员 