四川省成都彭州市学年高一下学期期末调研考试化学试题Word格式文档下载.docx
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7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁能与氢氧化钠溶液发生反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA
B．18gD2O含有10NA个质子
C．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NA
D．标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜粉加入氯化铁溶液中：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．钠与水的反应：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．铊（Tl）的氧化物对应的水化物具有两性（Tl在第六周期ⅢA族）
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HIO4的酸性比HBrO4的酸性强
11．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
12．下列有关营养物质的说法正确的是
A．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C．酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位Y如图所示，其中Z元素的周期序数等于它最外层电子数。
下说法不正确的是
A．原子半径：
Z＞W＞X＞Y
B．熔点：
X的氧化物比W的氧化物低
C．简单气态氢化物热稳定性：
W＜X＜Y
D．X和Z的单质均不能与冷的浓硫酸反应
14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式是C11H14O2
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
15．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
A．X为锂元素
B．原子序数：
M＜Q
C．最高价含氧酸的酸性：
Z＜M
D．Y、Z简单阴离子的还原性：
Y＞Z
17．实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，下列叙述正确的是
A．铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体有机物仅为乙醛
D．如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象
18．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法不正确的是
选项
物质（杂质）
所用试剂
分离方法
A
CO2（HCl）
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
乙烷（乙烯）
溴水
C
溴苯（溴）
用NaOH溶液洗涤
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
19．下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是
操作和现象
结论
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
氯元素的非金属性强于碳元素
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中一定含有乙烯
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
蔗糖未水解
20．海水中的碘主要富集在海带中，从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是
A．操作①的名称是过滤
B．向滤液中加入双氧水的作用是氧化I-，当1molH2O2参加反应时转移的电子数为NA
C．试剂a可以是四氯化碳或苯
D．图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
二、原理综合题
21．下表为五种短周期元素的相关信息：
元素
元素的相关信息
X
周期表中原子半径最小的元素
Y
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
Q
短周期中金属性最强
R
常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
回答下列问题（注：
涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答）
（1）Y元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。
（2）请写出X与Z元素按1：
1组成的常见物质的电子式______，写出Q与R元素按2：
1组成常见物质的电子式的形成过程________。
（3）由X、Y两种元素组成的18电子微粒的结构简式为______。
（4）Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______，原因是_______。
（5）Z、R两种元素分别形成的简单氢化物中熔沸点较高的是______，原因是______；
Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_____。
（6）废印刷电路板上含有铜，用X2Z2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式__________。
三、有机推断题
22．有机物A~H的转化关系如图所示。
A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
结合如图路线回答下列问题：
（1）A的官能团名称是______，反应⑤的反应类型是________反应。
（2）请写出反应③的化学方程式___________。
（3）E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：
______（填序号），并说明理由：
_______。
（5）某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H2，主要步骤如下：
在甲试管中加入2mL物质D（含18O），再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G。
在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。
按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热3~5min，再大火加热。
待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。
①写出制取H的化学方程式_____________（标出18O）。
②上述实验中浓硫酸的作用是__________。
③加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是_________。
四、工业流程题
23．硫酸镁晶体（MgSO4·
7H2O）是一种重要的化工原料。
以菱镁矿（主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
说明：
Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有__________（任写二种），请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式__________。
（2）“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。
（3）加入H2O2溶液的目的是__________（用离子方程式表示）。
（4）已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_________。
（5）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。
五、实验题
24．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。
根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。
（2）实验步骤：
连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是______（填序号“a”或“b"
），理由是____。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____。
参考答案
1．C
【详解】
A．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂发生一系列化学反应的过程，属于化学变化，故A不选；
B．石油裂化，大分子烃裂化为小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．石油分馏利用物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；
D．蛋白质的颜色反应是指蛋白质中的一些基团能与某些试剂反应，生成有色物质，产生新的物质，是化学变化，故D不选；
综上所述答案为C。
2．A
A．智能手机中芯片的主要成分是硅单质，故A错误；
B．聚乙烯为无毒塑料，可用于生产食品袋、餐具、地膜等，故B正确；
C．海水淡化，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等，工业C正确；
D．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并使原子利用率为100%，故D正确；
综上所述答案为A。
3．D
A．NaOH含有钠离子和氢氧根形成的离子键，以及氧原子和氢原子形成的极性键，故A不符合题意；
B．NaCl中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B不符合题意；
C．NH4Cl中含有氯离子和铵根形成的离子键，还有氮原子和氢原子形成的极性键，故C不符合题意；
D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键，同时含有氧原子和氧原子形成的非极性键，故D符合题意；
综上所述答案为D。
4．B
A.因为Hg为不活泼的金属，所以可以采用热分解法制取，故2HgO
2Hg+O2↑正确；
B.因Mg的活泼性比铝强，且属于活泼金属，所以用2A1+3MgO
Al2O3+3Mg不符合工业上冶炼金属规律，故B错误；
C.因为Al属于活泼金属，可以用电解法进行冶炼，故2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑符合工业上冶炼金属规律，故C正确；
D.因为Fe属于比较活泼金属，可采用热还原法进行冶炼，故3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2符合工业上冶炼金属规律，故D正确；
故答案：
B。
5．D
A．中子数为20的氯原子，质量数为37，原子结构表示为：
，故A正确；
B．F-的核电荷数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为:
，故B正确；
C．丙烷分子式为C3H8，碳碳之间单键相连，碳氢之间单键相连，球棍模型为：
，故C正确；
，故D错误；
故选：
D。
6．B
【分析】
A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
B．结构相似，在组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，互为同系物，注意同系物具有相同的官能团、官能团数目相同；
C．组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
D．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
A．12C与14C质子数相同均为为6，中子数分别为：
12−6＝6、14−176＝8，两者互为同位素，故A正确；
B．乙醇和甘油（丙三醇），前者含1个羟基，后者含3个羟基，二者分子中含有的官能团个数不同，不属于同系物，故B错误；
C．甲烷中的两个氢原子被两个氯原子取代，两种结构式一致，表示为同一种物质，即二氯甲烷，故C正确；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式都为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；
7．C
A.由比例模型可知甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B.由比例模型可知乙为乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C.由比例模型可知丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；
D.由比例模型可知丁为乙醇，乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，故D错误；
C。
8．C
A．一个甲基含3+6=9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含电子数是9NA，故A错误；
B．一个D2O含质子数为2+8=10，18gD2O的物质的量为
=0.9mol，含9NA个质子，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即为28gCH2，物质的量为
=2mol，含原子6mol，即6NA，故C正确；
D．标况下己烷不是气体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，故D错误；
9．A
A.氯化铁具有强氧化性，铜粉有还原性，铜粉加入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B.Cl2与H2O反应的离子方程式：
Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B错误；
C.钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，水垢的成分是CaCO3，其反应的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
A。
10．C
A．同主族元素自上而下金属性减弱，所以Li的活性不如Na，与水反应时，Na更剧烈，故A错误；
B．铊（Tl）位于Al元素的下方，虽然氧化铝为两性氧化物，但Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不一定具有两性，故B错误；
C．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，可能有超氧化物，故C正确；
D．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物的水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误；
11．B
A.单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；
B.单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；
C.单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；
D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。
答案为B。
12．D
A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．糖类有单糖、二糖、多糖等，单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故B错误；
C．一般来说，皂化反应通常是指油脂在碱性条件下的水解反应，油脂属于酯类，但酯不一定是油脂，故C错误；
D．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，故D正确；
13．D
短周期元素X、Y、Z、W，Z元素的周期序数等于它最外层电子数，由示意图可知，Z位于第三周期，则Z为Al，从而推断W为Si，X为C，Y为N。
A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，A正确；
B.X的氧化物为二氧化碳气体，W的氧化物为二氧化硅固体，固体的熔点高于气体，故X的氧化物的熔点比W的氧化物的低，B正确；
C.同周期从左到右，同主族从下到上，元素非金属性增强，简单气态氢化物热稳定性增强，故简单气态氢化物热稳定性：
W＜X＜Y，C正确；
D.铝与浓硫酸在常温下发生钝化，钝化是一种化学反应，D错误；
答案选D。
14．A
A.由有机物的结构简式
可知，该有机物的分子式是C11H12O2，故A错误：
B.由有机物的结构简式
可知，该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；
C.由有机物的结构简式
可知，该物质含有一个碳碳双键和苯环，所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；
D.由有机物的结构简式
可知，该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应，含有羧基，苯环，在一定条件下，能发生取代，故D正确；
15．B
能与NaOH溶液反应有机物一定含有-COOH，-C4H9丁基的同分异构体有4种同分异构体，所以分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机物一定含有4种，故B正确；
16．C
X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，又由图示信息知，M最高正价+7、最低-1价，则M为Cl；
Z最高正价+5、最低-3价且原子半径小于Cl，则Z为N；
X为+1，位于ⅠA，且原子半径是五种元素中最小的，则X为H；
Q为+1，位于ⅠA，且原子半径是五种元素中最大的，Q为Na；
Y化合价-2价，位于ⅥA，而原子半径比氮原子半径小，则Y为O。
A.由分析可知，X为氢元素，A项错误；
B.原子序数：
M＞Q，即Cl＞Na，B项错误；
C.最高价含氧酸酸性：
Z<
M，即硝酸的酸性不如高氯酸，C项正确；
D.Y、Z简单氢化物的沸点：
Y＞Z，即水的沸点比氨气高，D项错误；
答案选C。
【点睛】
17．D
A.铜与氧气共热生成CuO，铜网变黑，乙醇还原CuO生成Cu，所以催化剂能改变反应历程，参与化学反应，只是反应前后质量和性质不变，故A错误；
B.甲中的水加热乙醇，乙中的水冷凝乙醛，故B错误；
C.试管a冷凝乙醛，也能冷凝挥发出来的乙醇蒸气，故C错误；
D.间歇性的鼓入空气，铜与氧气共热生成CuO，铜网变黑，乙醇还原CuO生成Cu，铜网变红，故D正确；
故答案为D。
18．A
A．CO2也能和饱和碳酸钠溶液反应，故A错误；
B．乙烯可以与溴水加成生成液体，所以可以用溴水洗气除去乙烷中的乙烯，故B正确；
C．溴可以和NaOH反应生成可溶于水的盐，从而和溴苯分层，分液可以分离，故C正确；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
19．C
A．应由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，改成向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀高氯酸，产生无色气体，由此得出氯元素的非金属性强于碳元素，故A不选；
B．只能得出石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，可能含有乙烯，故B不选；
C．钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故C选；
D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，要先加入NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，才能得到砖红色沉淀，故D不选；
故选C。
20．B
A．用热水溶解海带灰，有不溶于水的杂质，过滤可分离溶液与不溶性杂质，即操作①为过滤，故A正确；
B．滤液中碘元素的存在形式为碘离子，加入双氧水将碘离子氧化成碘单质，且该过程中双氧水为唯一氧化剂，O元素由-1价降为-2，所以1molH2O2参加反应时转移的电子为2mol，故B错误；
C．试剂a的目的是萃取含碘溶液中的碘单质，碘在四氯化碳和苯中的溶解度都比水中的溶解度大，且均不和水反应，可以作萃取剂，故C正确；
D．碘的溶解度较小，含碘溶液中碘的浓度较低，经系列操作得到I2的悬浊液，实现碘的富集，故D正确；
综上所述答案为B。
21．二第IVA
CH3CH3O2-核外电子排布相同，原子序数大的半径小H2O；
H2O中含有氢键H2O>
H2SH2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
X是周期表中原子半径最小的元素,所以X为H元素；
Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以Y为C元素；
Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O元素；
Q是短周期中金属性最强，所以Q为Na元素；
常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积,所以R为S元素；
根据元素的性质和周期律进行分析解答。
（1）根据上述分析可知：
Y为C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，故答案：
二；
第IVA；
（2）根据上述分析可知：
X为H元素，Z为O元素，则X与Z元素按1：
1组成的常见物质为H2O2，其电子式为
；
根据上述分析可知：
Q为Na元素，R为S元素，Q与R元素按2：
1组成常见物质为Na2S，该物质电子式的形成过程为：
，故答案：
。
（3）根据上述分析可知：
X为H元素，Y为C元素，由X、Y两种元素组成的18电子微粒的物质为C2H6，其结构简式为CH3CH3，故答案：
CH3CH3；
（4）根据上述分析可知：
Z为O元素，Q为Na元素，Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是O2-，因为O2-和Na+的核外电子排布相同，所以原子序数大的半径小。
O2-；
核外电子排布相同，原子序数大的半径小；
（5）根据上述分析可知：
Z为O元素，R为S元素，Z、R两种元素分别形成的简单氢化物为H2O、H2S，因为H2O中含有氢键，所以熔沸点较高的是H2O；
因为O的非金属性比S强，所以H2O的稳定比H2S强，故答案：
H2O；
H2O中含有氢键；
H2O>
H2S；
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