高考化学计算专题复习化学式的计算Word格式.docx
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11．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）
A．34.78%B．29.75%C．85.53%D．34.5%
12．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）
A．3∶2B．2∶3C．29∶30D．30∶29
13．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）
A．46%B．22%C．32%D．64%
二、选择题（每小题有1—2个正确选项）
14．某元素最高价含氧酸化学式为HxROy，则该元素的气态氢化物的化学式是（）
A．H8＋x－2yRB．H8（2x+y）RC．H2x－8+yRD．RH8＋x－2y
15．5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）
A．KClB．FeCl2C．MgCl2·
6H2OD．AlCl3
16．由两种气态烃组成的混合物20ml，与过量氧气混合后完全燃烧。
当燃烧产物通过浓硫酸时，气体体积减少30ml，然后通过碱石灰，体积又减少40ml，（相同条件下测定气体体积）。
这两种气体是（）
AC2H2C2H4BCH4C2H4CC2H2C2H6DC2H4C3H6
17.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
18.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为）
A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50 D．1.00、0.25、0.17
19．标准状况下Ｈ2Ｓ和Ｏ2混合气体100ｍＬ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10ｍＬ，该10ｍＬ气体可能是（ ）。
Ａ．Ｈ2Ｓ，ＳＯ2Ｂ．Ｏ2Ｃ．Ｈ2ＳＤ．ＳＯ3
三、填空题
20．一种氮的氧化物是早已经发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子。
经测定在90克这种氮氧化合物中含有42克氮元素，则推断该氮氧化合物的化学式是_____________。
21．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为______________。
22．完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的质量是空气质量的2.69倍,求该烃的分子式_________________。
23．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl２在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。
实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。
通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为________________。
四、计算题
24．某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式．又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称．
过程与方法B级能力提高
1．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）
A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5
2．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）
A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9
3．化合价为n的某元素的硝酸盐式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A．
B．
C．
D．
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OHnClm·
yH2O，式中m等于
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。
则该元素的此种化合价的数值为
A
B
C
D
6．下列合金各20克分别跟足量的盐酸反应后，在标准状况下生成22.4升氢气的是（）
A．铝镁 B．镁锌 C．镁铁 D．铁锌
7．某地的酸雨经检验除H+和、OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42-，其浓度分别为c（Na+）=7.0×
10-6mol／L，c（Cl-）=3.5×
10-5mol／L,c（NH4+）=2.3×
10-5mol／L,c（SO42-）=2.5×
10-6mol／L。
酸雨pH值为（）
A．3B．4C．5D．6
8．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A．32%B．64%C．44%D．84%
9．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为（）
A.20%B.25%C.30%D.35%
10．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
11．某金属元素R的相对原子质量为A，其氧化物的式量为m，相同价态的氯化物的式量为n，则金属元素R的化合价为（）
An﹣m／27.5Bn﹣m／19.5Cn﹣m／35.5D2n﹣m／55
12．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比（）
A.1∶2∶3∶4∶5B.2∶1∶1∶2∶2
C.1∶1∶4∶3∶5D.1∶2∶4∶3∶5
13．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
ＡH2SO4·
H2OＢH2SO4·
H2OＣH2SO4·
SO3ＤSO3·
H2O
14．某金属氧化物中，金属元素的质量百分含量为60％，若该金属元素的相对原子质量是48，则该氧化物中金属的化合价是。
15．硫酸钠的结晶水合物3.22g，溶于水后跟10ml1mol／L的氯化钡溶液恰好完全反应。
则这种硫酸钠结晶水合物的化学式是。
16．现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比是3：
4（上述体积均在相同状况下测定）。
那么：
这些化合物中相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。
在这些有机物中有一种化合物含有两个羧基，取0.2625g该化合物恰好跟25.0mL1mol/LNaOH溶液完全中和,由此可知该化合物的相对分子质量为210并可推导出它的分子式应是________________。
17．在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的式量大于B的式量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为（写出化学式）________，B为（写出化学式）__________。
18．某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物5.44g，加热失去全部结晶水后固体物质质量为3.28g，若把5.44g结晶水合物与25ml1mol/L硫酸混合加热，待脂肪酸全部挥发后，剩余物质用1mol/L的氢氧化钠溶液10ml恰好中和，求脂肪酸钠盐结晶水合物的分子式。
19.[8]啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；
已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：
⑴乙醇中含有________种元素。
⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
检测题
1、氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:
20,此氧化物的化学式为（）
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
2、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则
Ax＝2，y＝2Bx＝2，y＝4
Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝8
3、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目（）。
Ａ．198个Ｂ．199个Ｃ．200个Ｄ．201个
4、有一铁的氧化物样品，用140ml5mol/l盐酸可恰好是其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56l氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为（）
A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O4
5、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式为XY2,则乙的分子式只可能为（）
AXYBX2YCX2Y3DX2Y5
6、相同条件下，把1体积的某种烯烃和4体积的某种烷烃混合，这种混合气体的体积为相同条件下等质量的氢气体积的1/12，这两种烃是下列中（）。
AC2H4和C3H8BC4H8和CH4CC3H6和CH4DC2H4和C2H6
7、某样品物质A，只由铁和氧两种元素组成，质量为29.0g，在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量的澄清石灰水吸收，过滤得沉淀的质量为50.0g，则下列有关样品A的说法正确的是（）
A．一定是Fe3O4 B．可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混和物
C．一定是FeO、Fe2O3混和物 D．可能是Fe2O3、Fe3O4的混合物
8、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12,其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关叙述中正确的是（）
A．可表示为3YO3·
3FeO·
Fe2O3 B．可表示为Y3O5·
Fe3O4·
Fe2O3
C．其中铁、钇的化合价均为+3价 D．其中钇、铁的化合价均有+2、+3价
9、元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为（）
A．1︰2︰4B．2︰1︰3C．3︰4︰2D．4︰2︰3
10、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）
A2：
1B1：
1C1：
2D1：
3
11、甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:
2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为（）
A．X3Y2B．X2Y5C．X3YD．XY4
12、4g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是（）
A．.Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．FeO和Fe3O4
二、选择题（每小题有．个正确选项）
13、若晶体中每8个笼只有6个容纳了ＣＨ4分子，另外2个笼被游离Ｈ2Ｏ分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
Ａ．ＣＨ4·
14Ｈ2ＯＢ．ＣＨ4·
8Ｈ2Ｏ
Ｃ．ＣＨ4·
7（2／3）Ｈ2ＯＤ．ＣＨ4·
6Ｈ2Ｏ
14、Ｃ８Ｈ１８经多步裂化，最后完全转化为Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６，Ｃ２Ｈ４，Ｃ２Ｈ６，ＣＨ４五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）
Ａ．28Ｂ．30Ｃ．38Ｄ．40
15、有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数组成如下表：
X
Y
C1
75％
25％
C2
80％
20％
如果已知Cl的最简式为XY4则C2的最简式是（）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY3
16、我国研制的长征二号火箭中的主要燃料是“偏二甲肼”，它是一种化合物，相对分子质量为60，其中含碳40%，氢13.33%，其余是氮。
求：
偏二甲肼的分子式_____________,结构简式是______________________。
17、现有甲、乙两份常温下的混合气体，甲是烯烃A与足量氧气混合而成，乙是烯烃A、炔烃B与足量氧气混合而成。
在378K、1.01×
105Pa条件下进行实验（包括气体体积的测定）：
用甲、乙各2.24L分别引燃，甲充分燃烧后体积仍为2.24L，乙充分燃烧后的体积为2.34L。
烯烃A的化学式______________________;
炔烃B的化学式_______________________.
18、化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。
化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：
（1）化合物G的分子式为____________________________;
（2）反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是_______________和_______________;
（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为__________________________。
19、某无色晶体物质24.8g溶于100g水中得到质量分数为12.66%的溶液，向该溶液中加入足量的稀硫酸，有无色，有刺激性气味的气体生成，同时产生淡黄色沉淀3.2g。
根据上述实验事实，推断该无色晶体物质的分子式为__________________________________。
20.已知反应：
KBr+AgNO3→AgBr↓+KNO3KI+AgNO3→AgI↓+KNO3
现有4.04gKBr和KI的混合物，将其溶在水中，再加足量AgNO3溶液，得沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤、干燥后称重为6.11g。
则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数。
答案
第41课确定化学式的计算答案
1
2
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
AD
AC
CD
7、解析：
要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。
11、解析由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。
依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。
12、解析：
要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×
160∶2×
232=30∶29，故答案选D。
13、解析：
从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：
2Na——S
4632
设该混合物中硫元素的质量分数为x，
46%x
46/46%=32/x
x=32%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。
15、解析：
5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5gCl时所含杂质的质量应小于23g。
将选项中的四种物质的化学式分别变形成：
A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·
3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应35.5gCl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g，故选D。
17、NO
[分析]：
因为在氮氧化合物中只含有氮元素和氧元素，90克氮氧化合物中含有42克氮元素，所以含氧元素的质量为：
90-42=48克，在氮氧化合物中氮原子和氧原子的个数比为n（N）:
n（O）=42/14:
48/16=3:
3=1:
1，即在氮氧化合物中氮原子与氧原子个数比为1∶1，化学式为NO。
21、（100-a）/3%.
硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4，在硫酸铁和硫酸亚铁的组成的混合物中都含有硫酸根SO42-，其中硫元素与氧元素的质量比为m（S）∶m（O）=32∶16×
4=1∶2，即在硫酸根SO42-中硫元素所占质量分数为1/3，当铁元素的质量分数为a%时，硫元素的质量分数为：
（100-a）/3%.
22、C6H6
23、NClO2
24、C7H8O
（对-甲基苯酚）；
（间-甲基苯酚）；
（邻-甲基苯酚）
AD
2．解析：
这题中的关键是碘酸碘的名称，也可认为是考查元素周期律的知识，如果想到了初三的氯酸钾的名称，这道题就变得比较简单了。
4．解析：
可用电荷守恒。
2×
3＋1×
n＋1×
m＝0，m＝6－n。
8．解析：
利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：
NaHS→MgS、NaHSO3→MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：
Mg——S
2432
设该混合物中镁元素的质量分数为x，
Mg——S
2432
x32%
24/x=32/32%x=24%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%=44%，故答案选C。
10．解析：
利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：
FeBr2→FeS·
4S，即：
FeS和FeBr2
→
FeS和FeS·
4S
因FeS的质量分数为46.2%×
88/56=72.6%，则4S的质量分数为1－72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×
5/4=34.3%，选C。
12．解析：
题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比，可把氮统一为“N2Ox”，将五种化合物的化学式等效变换为：
N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，不言而喻答案应选择D。
13．解析：
可将98％的浓硫酸设为100g，硫酸98g，2gH2O。
nH2SO4∶nH2O＝
∶
＝1∶
。
H2SO4可写成SO3·
H2O，故1molH2SO4含1molSO3和1molH2O，nSO3∶nH2O＝1∶1＋
14．＋4价
15．Na2SO4.10H2O
16．C2H2O2C6H10O8
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