高考化学计算专题复习化学式的计算Word格式.docx

1、11某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（ ） A34.78% B29.75% C85.53% D34.5%12要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）A32 B23 C2930 D3029 13已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ） A46% B22% C32% D64%二、选择题（每小题有12个正确选项）14某元素最高价含氧酸化学式为HxROy，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）AH8x2yR BH8（2x+y）R CH2x8+yR

2、DR H8x2y 155.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ） AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl316由两种气态烃组成的混合物20ml，与过量氧气混合后完全燃烧。当燃烧产物通过浓硫酸时，气体体积减少30 ml，然后通过碱石灰，体积又减少40 ml，（相同条件下测定气体体积）。这两种气体是（ ） A C2H2 C2H4 B CH4 C2H4 C C2H2 C2H6 D C2H4 C3H6 17. 只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说

3、法正确的是（ ）A固体样品的组成只有2种情况 B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2OD若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 18. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为）A0.50、0.50、0.50B0.25、1.00、1.50C0.50、1.00、1.50D1.00、0.25、0.1719标准

4、状况下2和2混合气体100，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10，该10气体可能是（）。2，2 2 2 3 三、填空题20一种氮的氧化物是早已经发现的古老分子，但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后，才备受青睐，被学术界评为1992年的明星分子。经测定在90克这种氮氧化合物中含有42克氮元素，则推断该氮氧化合物的化学式是_。 21硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为_。22完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的

5、质量是空气质量的2.69倍,求该烃的分子式_。23氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物，为了测定的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积，测定反应后所得气体体积随Cl在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为。通过分析和计算求得化合物的化学式为_。四、计算题24某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）二氧化碳，0.25mol此有机物质量为27g，求此有机物的分子式又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构，写出可能的结构简式和名称

6、过程与方法B级能力提高1甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 （ ） AXY BX2Y C X2Y3 DX2Y52碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是（ ） AI2O3 BI 2O4 CI4O7 DI4O93化合价为n的某元素的硝酸盐式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 A B C D水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OHnClmyH2O，式中m等于 A3n B6n C6n D3n5某元素的醋酸盐的

7、相对分子质量为m，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。则该元素的此种化合价的数值为 A B C D 6下列合金各20克分别跟足量的盐酸反应后，在标准状况下生成22.4升氢气的是（ ）A铝镁 B镁锌 C镁铁 D铁锌 7某地的酸雨经检验除H+和、OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42-，其浓度分别为c（Na+）=7.010-6molL，c（Cl-）=3.510-5molL,c（NH4+）=2.310-5molL, c（SO42-） =2.510-6molL。酸雨pH值为（ ） A3 B4 C5 D68由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则

8、混合物中氧元素的质量分数为（ ） A32% B64% C44% D84%9在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为（ ） A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%10在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）A21 B12 C114 D11711某金属元素R的相对原子质量为A，其氧化物的式量为m，相同价态的氯化物的式量为n，则金属元素R的化合价为（ ） A nm27.5 B nm19.5 C nm35.5 D 2nm5512在N2O、NO、NO2、N2O3、

9、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比（ ） A.12345 B.21122C.11435 D.1243513为方便某些化学计算，有人将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 H2SO4H2O H2SO4H2O H2SO4SO3 SO3H2O14某金属氧化物中，金属元素的质量百分含量为60，若该金属元素的相对原子质量是48，则该氧化物中金属的化合价是 。15硫酸钠的结晶水合物3.22g，溶于水后跟10ml 1molL的氯化钡溶液恰好完全反应。则这种硫酸钠结晶水合物的化学式是 。16现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比是3：4（上

10、述体积均在相同状况下测定）。那么：这些化合物中相对分子质量最小的化合物的分子式是_。在这些有机物中有一种化合物含有两个羧基，取0.2625g该化合物恰好跟25.0 m L 1mol/L NaOH溶液完全中和,由此可知该化合物的相对分子质量为210 并可推导出它的分子式应是_。17在常温下，A和B两种气体组成的混合气体（A的式量大于B的式量），经分析，混合气体中只含有碳和氧两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8/3，由此可以确定A为（写出化学式）_，B为（写出化学式）_。18某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物5.44g，加热失去全部结晶水后固体物质质量为3.28g，若把5

11、.44g结晶水合物与25ml 1mol/L硫酸混合加热，待脂肪酸全部挥发后，剩余物质用1mol/L的氢氧化钠溶液10ml恰好中和，求脂肪酸钠盐结晶水合物的分子式。19. 8啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：乙醇中含有_种元素。乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含

12、量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。检测题1、氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物的化学式为（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O52、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A x2，y2 B x2，y4 C x3，y6 D x3，y83、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目（ ）。198个 199个 200个 201个4、有一铁的氧化物样品，用140ml 5mol/l盐酸可恰好是其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56l 氯气，使其中的Fe2+全部转化

13、为Fe3+.该样品可能的化学式为 （ ）A. Fe4O5 B. Fe5O7 C .Fe2O3 D.Fe3O45、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式为XY2,则乙的分子式只可能为 （ ）A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y56、相同条件下，把1体积的某种烯烃和4体积的某种烷烃混合，这种混合气体的体积为相同条件下等质量的氢气体积的1/12，这两种烃是下列中 （ ）。A C2H4 和C3H8 B C4H8和CH4 C C3H6和CH4 D C2H4和C2H67、某样品物质A，只由铁和氧两种元素组成，质量为29.0g，

14、在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量的澄清石灰水吸收，过滤得沉淀的质量为50.0g，则下列有关样品A的说法正确的是 （ ）A一定是Fe3O4 B可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混和物C一定是FeO、Fe2O3混和物 D可能是Fe2O3、Fe3O4的混合物8、 在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12,其中Y是B族稀土元素。下面有关叙述中正确的是 （ ）A可表示为3YO33FeOFe2O3B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中铁、钇的化合价均为+3价D其中钇、铁的化合价均有+2、+3价9、元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合

15、物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为 （ ） A 124 B 213 C 342 D 42310、 由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22 ）和超氧离子（O2 ）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ） A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：311、甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为 （ ）AX3Y2 BX2Y5 CX3Y DXY412、4g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳

16、全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是 （ ）A.Fe3O4 BFeO CFe2O3 DFeO和Fe3O4二、选择题（每小题有个正确选项）13、若晶体中每8个笼只有6个容纳了4分子，另外2个笼被游离2分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）4142 48247（23）2 46214、经多步裂化，最后完全转化为，五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是 （ ）28 30 38 4015、 有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数组成如下表：XYC17525C28020如果已知Cl的最简式为XY4则C2的最简式是 （ ）AXY2

17、BX2Y3 CX3Y2 DXY316、我国研制的长征二号火箭中的主要燃料是“偏二甲肼”，它是一种化合物，相对分子质量为60，其中含碳40%，氢13.33%，其余是氮。求：偏二甲肼的分子式_,结构简式是_。17、现有甲、乙两份常温下的混合气体，甲是烯烃A与足量氧气混合而成，乙是烯烃A、炔烃B与足量氧气混合而成。在378K、1.01105Pa条件下进行实验（包括气体体积的测定）：用甲、乙各2.24L分别引燃，甲充分燃烧后体积仍为2.24L，乙充分燃烧后的体积为2.34L。烯烃A 的化学式_; 炔烃B的化学式_. 18、化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约

18、为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G的分子式为_;（2）反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是_和_;（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为_。19、某无色晶体物质24.8g溶于100g水中得到质量分数为12.66%的溶液，向该溶液中加入足量的稀硫酸，有无色，有刺激性气味的气体生成，同时产生淡黄色沉淀3.2g。根据上述实验事实，推断该无色晶体物质的分子式为_。20.已知反应：KBr + AgNO3 AgBr+ KNO3 KI + AgNO3 AgI+ KNO3

19、现有4.04g KBr和KI的混合物，将其溶在水中，再加足量AgNO3溶液，得沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤、干燥后称重为6.11g。则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数 。答案第41课 确定化学式的计算答案1245678910DACB111213141516171819ADACCD7、解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为698，故答案选A。11、解析由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质

20、量与一个铜原子的相对质量相等。依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。12、解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为31602232=3029，故答案选D。13、解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： 2NaS 46 32 设该混合物中硫元素的质量分数为x， 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中

21、氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选B。15、解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。17、NO 分析：因为在氮氧化合物中只含有氮元素和氧元素，90克氮氧化合物中含有42克氮元素，所以含氧元素的质量为：90-42=48克，在氮氧化合物中氮

22、原子和氧原子的个数比为 n（N）:n（O）=42/14:48/16=3:3=1:1，即在氮氧化合物中氮原子与氧原子个数比为11，化学式为NO。21、（100-a）/3%. 硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4，在硫酸铁和硫酸亚铁的组成的混合物中都含有硫酸根SO42-，其中硫元素与氧元素的质量比为m（S）m（O）=32164=12，即在硫酸根SO42-中硫元素所占质量分数为1/3，当铁元素的质量分数为a%时，硫元素的质量分数为：（100-a）/3%. 22、C6H623、NClO224、C7H8O （对-甲基苯酚）；（间-甲基苯酚）；（邻-甲基苯酚）A D2解析：这题

23、中的关键是碘酸碘的名称，也可认为是考查元素周期律的知识，如果想到了初三的氯酸钾的名称，这道题就变得比较简单了。4解析：可用电荷守恒。231n1m0，m6n。8解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系：MgS 24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为132%24%=44%，故答案选C。10解析：利用相对原子质

24、量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2FeS4S，即：FeS和FeBr2FeS和FeS4S因FeS的质量分数为46.2%88/56=72.6%，则4S的质量分数为172.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.45/4=34.3%，选C。12解析：题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比，可把氮统一为“N2Ox”，将五种化合物的化学式等效变换为：N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，不言而喻答案应选择D。13解析：可将98的浓硫酸设为100 g，硫酸98 g，2 g H2O。nH2SO4nH2O1。H2SO4可写成SO3H2O，故1 mol H2SO4含1 mol SO3和1 mol H2O，nSO3nH2O11144价15Na2SO4.10H2O16 C2H2O2 C6H10O8