河北省大名县第一中学届高三上学期第一周周测化学文档格式.docx
《河北省大名县第一中学届高三上学期第一周周测化学文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县第一中学届高三上学期第一周周测化学文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D
明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体
可用于自来水消毒
3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
5．已知：
将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl-）c/（ClO-）的值与温度高低有关，当n（NaOH）＝amol时，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．某温度下，若反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）=1/2
6．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图：
若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：
证明新制氯水只有酸性
C．Ⅲ图：
产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：
湿润的有色布条褪色
7．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）
选项
实验现象
结论
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
9．某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是（ ）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
C．C为向上空气法收集氯气
D．D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是（）
A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中
B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
11．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是（ ）
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
13．下列说法不正确的是
A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华
B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨
14．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；
把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；
把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；
经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：
Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：
I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
15．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的化学方程式为2HCl
Cl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>
I2>
IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
17．将氯水加入下列4种试剂中。
根据实验现象，得出的结论不正确的是
试剂
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl−
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
滴加酚酞的Na2SO3溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性
18．某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）
A．装置E中发生反应的离子方程式为：
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCE
C．装置E的主要用途是制备NaClO
D．装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性
二、填空题（每空2分共计46分）
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2
，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。
其一种生产工艺如下。
请回答下列问题：
（1）NaClO2中的化合价为_____________。
（2）反应I：
①
做___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
____________。
（3）电解II：
①所用食盐
水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的
，该反应的离子方程式是______________。
（4）操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：
①加热蒸发；
②趁热过滤；
③洗涤；
④干燥，得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；
__；
（可供选择的用品有：
无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
21．Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。
ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下
（夹持装置略去）。
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为______________。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。
方法二：
实验室常用氯酸钾（KClO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等，
发生氧化反应的过程为：
______________→______________（用化学式表示）。
______________
③写出装置D中除去Mn2＋
（已知Mn2＋转化为MnO2）的离子方程式：
______________。
化学参考答案
一选择试题（每题3分共计54分）
1B2A3C4B5B6D7C8B9B10B11B12C13A14C15B16D17D18B
二非选择试题（每空2分共计46分）
19
（1）+3
（2）还原剂2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
（3）NaOH、Na2CO3氯化钠Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
（4）38℃～60℃
20
（1）分液漏斗蒸馏烧瓶
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）除去氯气中氯化氢气体（5）无水氯化钙
（6）分液漏斗D中出现橙黄色
21
（1）H2SO4（浓）+NaCl
NaHSO4+HCl↑[或H2SO4（浓）+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑
（2）6.24（3）4HCl+O2
2H2O+2Cl2（4）0.4①安全瓶，防倒吸
②H2C2O4→CO22ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
升级会员 