C9卤代烃23页82题.docx

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C9卤代烃23页82题

卤代烃

A组

．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是

A有机化合物B极易挥发的物质

C破坏臭氧层的物质D引起温室效应的物质

．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟里昂的同分异构体

A不存在同分异构体B2种C3种D4种

．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去），按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是

ACF3Br－1301BCF2Br2－122CC2F4Cl2－242DC2ClBr2－2012

．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入后会引起慢性中毒．有关二氯甲烷的说法正确的是

A含有非极性共价键B键角为109°28’

C有两种同分异构体D分子属于极性分子

．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是

A有机物化学式为C2HCl3B分子中所有原子在同一平面内

C该有机物难溶于水D可由乙炔与氯化氢加成得到

．纯净的氯仿可作麻醉剂，但氯仿在保管中常因见光后被空气中的氧气氧化而生成有毒的光气：

2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2（光气）。

为防止发生事故，在使用前需检验氯仿是否变质，为此，应选用的试剂是

ANaOH溶液BBr2水CAgNO3溶液D淀粉KI试液

．下列一卤代烷不能发生消去反应的是

ACH3CH2ClB（CH3）2CHClC（CH3）3CClD（CH3）3CCH2Cl

．2－氯丙烷跟氢氧化钠溶液的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有

A2种B3种C4种D5种

．分子式为C4H9Cl的同分异构体有

A1种B2种C3种D4种

．制取氯乙烷较好的办法是

A在光照条件下将乙烷与氯气混和B将乙烯和氯气混和

C将乙炔和氯化氢混和加热D将乙烯和氯化氢混和加热

．下列卤代烃，能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液

A①②③⑤B②③⑤①C⑥③⑤①D④②⑤③

．1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热，则

A产物相同B产物不同

C碳氢键断裂的位置相同D碳溴键断裂的位置相同

．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是

A1,2－二氯丙烷B1,1－二氯丙烷

C1,3－二氯丙烷D2,2－二氯丙烷

．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A取代加成水解B消去加成取代

C水解消去加成D消去水解取代

．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是

A加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

B加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

C加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

D加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

．卤代烃的官能团是，卤代烃溶于水，溶于，沸点和密度_____于相应的烃。

．卤代烃分子的极性比烃分子，卤代烃分子间作用力比相应烃分子；卤原子的质量又比氢原子，所以卤代烃的沸点、密度相应的烃；随着碳原子数的增加，卤代烃分子中卤原子的质量分数，因此一卤代烃的密度一般随碳原子数的增加而；组成和结构相似的分子，随分子量的增加，分子间的范德华力，所以卤代烃的沸点随碳原子数的增加而。

．二溴乙烷的分子式是，它有种同分异构体，它们的结构简式和名称分别是。

．在氯化铝溶液中滴入硝酸银溶液后，会产生。

在氯乙烷中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

．将氯乙烷和氢氧化钠的混和液加热一段时间，再滴入硝酸银溶液往往得不到白色沉淀，其原因是。

．分子量是92.5的一氯代烷的分子式是，共有种同分异构体，它们的名称分别是。

．2－溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热后共可产生种烯烃，它们的结构简式分别是。

．CH2I－CH2－CH2I的名称是，写出它的三种同分异构体的名称：

①，②，③。

．写出下列卤代烃的结构简式：

（1）农业上用作杀虫剂的1，2－二氯丙烷；

（2）两种重要的制冷剂：

二氟二氯甲烷和1，1，2，2－四氟－1，2－二氯乙烷；

（3）制取氯丁橡胶的2－氯－1，3－丁二烯；

（4）重要的溶剂1，1－二氯乙烯。

．经消去反应后可产生下列一种烯烃的卤代烃分别是（用结构简式表示）：

（1）可产生2－甲基－1－丁烯的卤代烃是；

（2）可产生3，3－二甲基－1－戊烯的卤代烃是；

（3）可产生苯乙烯的卤代烃是。

．怎样用实验证明溴乙烷不能电离出溴离子?

又怎样用实验证明溴乙烷分子中含有溴原子?

。

．在实验室里鉴定氯酸钾晶体里和1－氯丙烷分子中氯元素时，是将其中的氯元素转化成AgCl白色沉淀来进行的，操作程序应有下列哪些步聚?

（用序号按一定顺序排列）：

A滴加AgNO3溶液B加NaOH溶液C加热D加催化剂MnO2

E加蒸馏水过滤后取滤液F过滤后取滤渣G用HNO3酸化

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步聚是；

（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步聚是。

．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。

乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______________，该反应的类型是______反应，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是______。

．某学生写出如下十种一氯戊烷的同分异构体。

A：

B：

C：

D：

E：

F：

G：

H：

I：

J：

（1）你认为一氯戊烷共有种同分异构体；

（2）上述十种结构中，属于同种分子的是（填序号）。

．A、B、C、D四种有机物分子中含有相同数目的碳原子，A、D混和后加入NaOH固体，溶解后加热则可能生成B，B跟HCl反应生成A，同温同压下C和O2的密度比为13︰16，在一定条件下C与HCl反应生成有机物E：

（1）写出结构简式：

ABCDE；

（2）写出A、D与NaOH共热时的化学方程式。

．根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是。

②的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是。

．1mol烃A完全燃烧耗用3mol氧气，A能发生右图变化，用结构简式写出以下变化所发生的化学方程式：

．有机物A跟氢氧化钠溶液共热后用硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液产生白色沉淀。

A跟氢氧化钠醇溶液共热，把产生的气体通入溴水，生成1,2－二溴丙烷，试写出A的结构简式。

．烃的衍生物A既能与氢氧化钠溶液反应生成B，又能跟氢氧化钠醇溶液反应生成气体C，B与浓硫酸共热后也生成C。

已知A的含溴量为65%，分别写出A与氢氧化钠溶液、氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式。

B组

．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。

下列有关氟烷（CHClBr—CF3）说法正确的是：

A该氟烷易溶于水

B与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种

C上述氟烷有两个手性碳原子

D该氟烷扩散到高空能破坏臭氧层

．

的系统命名的名称是

A1,2－二溴－2－环己烯B1,2－二溴－1－环己烯

C1,6－二溴－1－环己烯D2,3－二溴－1－环己烯

．卤代烃能够发生下列反应：

2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可以合成环丙烷的是

ACH3CH2CH2BrBCH3CHBrCH2Br

CCH2BrCH2CH2BrDCH3CHBrCH2CH2Br

．将乙醇、溴化钠与硫酸混和加热来制取溴乙烷：

从平衡和氧化－还原角度考虑：

以上反应选用的硫酸的浓度应是

A10%B30%C70%D98%

．在碘化钠存在下，环己烯与溴反应的产物是

A1,2－二溴环己烷

B1,2－二溴环己烷和1,3－二溴环己烷

C1－溴－2－碘环己烷和1,2－二溴环己烷

D碘代环己烷和1,2－二溴环己烷

．

与KOH乙醇溶液反应所得的主要产物为

A

B

C

D

．用

与试剂CH2＝CH―CH2―ONa起反应，应得到的产物是

A

B

C

D不起反应

．下面哪个图是以溴化钾、浓硫酸和乙醇为原料合成溴代乙烷的最佳装置？

ABCDE

．卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：

实质是带负电的OH－取代了卤原子：

CH3CH2CH2Br＋OH－→CH3CH2CH2OH＋Br－则下列反应方程式正确的是

ACH3CH2Br＋HS－→CH3CH2SH＋Br－

BCH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I－

CCH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－

DCH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl

．在过量的空气中燃尽1.12L（STP）气体A，燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收，可得到6.95g沉淀物。

此气体A的分子式为

AC3H8BCH3ClCCH3FDC2H5Br

．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：

CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。

下列反应的化学方程式中，不正确的是

ACH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2SH＋NaBr

BCH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaI

CCH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa

DCH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O＋NaCl

．请研究下列2个反应：

①（）＋HI→CH3CH2CH2CH2I

②ClCH2CH2CH2Cl＋Zn→（）＋ZnCl2

反应①是环丁烷的开环，属于加成反应；反应②是1，3－二氯丙烷的闭环，属于消去反应。

请将这2个反应与现行高中化学教材关于加成反应和消去反应的定义加以对比，分别提出加成反应和消去反应较为完备的定义。

．近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷（有碍于人类健康）的方法：

把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。

例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。

目前认为反应中卤代烷（RCH2X）是氧化剂。

写出反应式并说明（按原子）得失电子的关系。

．某液态卤代烃RX（R代表烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3。

该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。

为测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量的AgNO3溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是；

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子；

（3）该卤代烷中所含卤素是，判断依据是；

（4）该烃的分子量是。

．某实验室制取1－溴丁烷的步骤如下：

在反应器中放入10mL水，慢慢加入12mL（0.22mol）浓硫酸，混和均匀并冷却至室温。

加入正丁醇7.5mL（0.08mol），混和后加入10g（0.10mol）研细的溴化钠，充分振荡后，加几粒沸石，然后分别在回流装置（一种加热反应装置）和蒸馏装置中加热一定时间，便可得1－溴丁烷的粗产品。

（1）写出上述制备反应的化学方程式。

（2）写出反应中可能发生的副反应的化学方程式。

（3）为什么原料（溴化钠、浓硫酸、正丁醇）配比不是1mol︰1mol︰1mol？

计算产率时，以选用哪种原料为根据？

（4）加放原料时能否先使NaBr与浓硫酸混和，然后加正丁醇和水？

为什么？

．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。

反应的化学方程式为：

NaBr＋H2SO4＝NaHSO4＋HBrC2H5OH＋HBr

C2H5Br＋H2O

其中可能发生的副反应有：

2HBr＋H2SO4（浓）＝Br2＋SO2↑＋2H2O

已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。

请回答下列问题：

（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有：

①；

②。

（2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用。

（3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是。

（4）溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是。

（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是。

．右图是实验室制取1－溴丁烷的装置图。

制备1－溴丁烷的主要操作步获如下：

①将1︰1H2SO4（过量）、1－丁醇与溴化钠在圆底烧瓶内充分混合。

②塞紧各接口的橡皮塞，固定好各装置。

③检查装置的气密性。

④通冷水。

⑤加热，醇眼HBr反应制得。

请根据装置图和实验步骤填写下列空白：

（1）写出制取1－溴丁烷的化学方程式。

（2）所用1︰1硫酸要大大过量，其原因是。

（3）A的名称是，A的作用是。

（4）B的作用是。

（5）锥形瓶内放一定量蒸馏水的目的是。

．实验室制备少量的碘乙烷：

将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：

2P＋3I2→2PI3

PI3＋3C2H5OH→3C2H5I＋H3PO3＋Q（主）

PI3＋3C2H5OH→（C2H5O）3P＋3HI（副）

待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：

（1）（C2H5O）3P应属于哪一类有机物？

写出其结构简式。

（2）X可能是什么物质？

为什么要加入X？

（3）图中的竖直冷凝管起什么作用？

（4）怎样除去粗品中的乙醇和碘？

（指出加入的试剂和有关操作的名称）

．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。

在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式，其反应类型属于反应；

（2）装置b的作用是；

（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。

装置e中可能发生的反应方程式为

；

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：

在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。

CH3Cl燃烧的化学方程式是；

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；

（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；

（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。

．由乙醇制溴乙烷的反应如下：

NaBr＋H2SO4→NaHSO4＋HBrC2H5OH＋HBr→C2H5Br＋H2O

实验室产率约为60％～65％。

已知反应物用量：

NaBr固体0.24mol，C2H5OH0.20mol，98％的浓H2SO429mL，H2O20mL。

（1）若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是

A50mLB100mLC150mLD250mL

（2）用图示仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的。

有关仪器的连接顺序为；

（3）反应过程中，可能发生的副反应是；

（4）实验结果从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称）；

（5）（4）得到的溴乙烷常呈黄色，欲得到无色的溴乙烷的方法是（写试剂和操作名称）；

（6）本实验理论产量为g。

．在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴器，装置如右图。

当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发出特殊的绿色火焰，试回答：

（1）B中逸出的气体是，原因是

（2）D瓶中浓H2SO4所起的作用是

（3）E管的作用是

（4）F管口点燃的气体是氯乙烷，反应方程式为

（5）A瓶中无水CuSO4变蓝说明

（6）由这个实验结果可推断的结论是

．实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等产物生成。

反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1－溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下：

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g/cm3）

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1–溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1–丁烯

－185.3

－6.5

0.59

（1）生成1一溴丁烷的反应化学方程式是

（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有

（3）生成1一溴丁烷的反应装置应选用上图中的（填序号）反应加热时的温度t，应控制在100℃（填＜、＞或＝）

（4）反应结束后，将反应混合物中1一溴丁烷分离出，应选用的装置是，

该操作应控制的温度t2范围是。

（5）在最后得到1一溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是，将其进一步除去的方法是。

．已知

（1）A＋Zn→B＋ZnCl2，B＋KMnO4→CH3CH2COOH＋CO2↑＋H2O

（2）C＋HBr→D，Mg＋D

EE＋D→

试分析并写出下列各种物质的结构简式：

ABCDE

．A、B两种有机物在加热情况下都能和氢氧化钠溶液反应，前者生成C和D，后者生成E和D。

C与硝酸、硝酸银混和液反应生成淡黄色沉淀。

D与浓硫酸共热可得到烃F，F只有一个同分异构体，该同分异构体与F不是同系物。

E经结晶脱水后得到无水的固体E，然后与氢氧化钠、氧化钙共热，产物之一是最简单的烃。

根据以上事实，写出A、B所有符合题意的结构简式。

．在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃之间可发生反应生成烃，如：

C4H9Cl

C4H9Li

（C4H9）2CuLi

C4H9－C2H5

试通过分析把下列各步变化之中的有机物的结构简式填入方框之中。

．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。

其实质是带负电的原子团（例如OH－等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。

例如：

CH3CH2CH2Br＋OH－（或NaOH）→CH3CH2CH2OH＋Br－（或NaBr）

写出下列反应的化学方程式：

（1）溴乙烷跟NaHS反应；

（2）碘甲烷限CH3COONa反应；

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3－O－CH2CH3）

．某一溴代烷A1.37g在干燥的乙醚中与镁反应，然后加入水，结果生成0.580g气态烃B。

A溴化可生成3种二溴代物的同分异构体。

试确定化合物A和B的结构式。

．写出下列A，B，C，D的构造式。

（1）A＋Zn→B＋ZnCl2B＋KMnO4（热）→CH3CH2COOH＋CO2＋H2O

（2）C＋HBr（ROOR）→D2D＋2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

．请将下面反应所得产物填入框内。

（CH3）3CCH2X＋Ag＋

（Ⅰ）＋（Ⅱ）＋（Ⅲ）（X为卤素）

．C4H9Br（A）与KOH的醇液共热，生成烯烃C4H8（B），它与溴反应得到C4H8Br2（C），用KNH2使（C）转变为气体C4H6（D），（D）通过CuCl氨溶液时生成沉淀。

给出化合物A～D的结构。

．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如

该反应式也可表示为

下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是。

（2）上述框图中，①是反应，③是反应。

（填反应类别）

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式

。

（4）C2的结构简式是。

F1的结构简式是。

F1和F2互为。

（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是。

二烯烃的通式是。

．A是卤化物，可写为YClx，在NaOH溶液中加热可得到化合物B。

若将1.29gA加到足量水中，再加入足量的CaCO3悬浊液，可得到224mL气体C，该气体对空气的相对密度为1.52。

（1）试确定A～C的化学式：

A__________；B__________；C_____________。

（2）写出A与CaCO3悬浊液反应的化学方程式。

（3）简述A能够与CaCO3悬浊液发生反应的原因。

．气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。

将标准状况下1.12L气体A在过量的O2中完全燃烧，后恢复到原状态，放出25kJ的热量。

已知气态生成物全部被过量的Ca（OH）2溶液吸收，可以得到6.95g沉淀。

再取相同条件下的1.12L气体A装入－个薄膜袋里，袋和气体的总质量为2.20g。

（已知CaSO3、CaF2、CaCO3）难溶于水）

（1）根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于。

（2）通过计算、分析可确定A的化学式为。

（3）薄膜袋的质量为。

（4）写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式。

．某未知纯净气体A，取其标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成。

气体生成物均被过量的Ca（OH）2溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对密度为20，求二氧化硫气体的质量（二氧化硫与A不反应）。

C组

．写出（CH3）2CHCHClCH2CH＝CH2＋KOH/醇的反应产物。

．卤代烃与金属钠反应是一种可以使碳链增长的反应，如：

2CH3Br＋2Na→CH3CH3＋2NaBr

现将CH3Br与CH3CH2I的混合物跟金属钠反应，反应的化学方程式为。