上海市静安区届高三二模化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性D．金属的延展性
6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是
A．中子数为20的钙原子：
20Ca B．CaCl2的电子式：
Ca2＋[
]
C．N2的电子式：
NND．聚乙炔的结构简式：
－CH＝CH－n
7．对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物
8．CH3CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
ABCD
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2
11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏
12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度B．原子数
C．质量D．摩尔质量
13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：
160.8℃，密度：
0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷
（沸点：
138℃，密度：
1.37g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
ABCD
15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。
下列分析正确的是
+HCl
A．该反应是加成反应B．若R为CH3，b中所有原子可能共面
C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种D．若R为C4H9，b可能的结构有4种
17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH-）比NaOH溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe（OH）3沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。
有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
下列说法错误的是
A．上图中
代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
二、综合题（共60分）
（一）本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：
P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式：
；
磷原子核外有种能量不同的电子。
22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。
（写出物质的化学式）
23．将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
24．NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”），判断理由是。
25．
（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3
（2）上述反应中每生成1
mol
氧化产物，转移电子的数目为。
（二）本题共16分
对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：
26．用NaOH溶液吸收SO2，写出相关反应的离子方程式。
27．已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3）c（SO32－）（填“>
”“<
”或“=”），请简述判断理由。
烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）+QkJ。
某温度下，在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO，发生上述反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。
28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q=kJ。
29．写出该反应平衡常数表达式；
0～5min内SO2的平均反应速率为。
30．对反应2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）+QkJ的分析正确的是。
a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。
（已知硫的沸点约是445°
C）
（三）本题共14分
乙炔是重要的化工原料。
以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
已知：
①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L
②乙炔与甲醛1:
2反应生成C
32．写出下列反应的反应类型：
A→PVC；
乙炔→C。
33．写出下列物质的结构简式：
B；
C。
34．写出下列反应的化学反应方程式：
乙炔→A；
D→E;
35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式。
36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。
请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（四）本题共16分
过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。
常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。
MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。
一种制备MgO2的流程如下图所示：
37．煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为；
检验Mg2（OH）2CO3已分解完全的方法是。
（写出实验操作和现象）
38．上述制备过程中加入稳定剂的作用是；
操作a为。
MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。
某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。
39．研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）
2H2O2→2H2O+O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
40．实验中使用恒压分液漏斗的优点是：
使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。
41．反应结束后，先，然后，最后平视刻度线读数并记录。
42．该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；
反应开始前量气管的读数为amL；
反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为（该实验条件下O2密度为ρg∙L-1）。
化学试题参考答案
每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合分析题（60分）
21．1s22s22p63s23p3（1分）5（1分）
22．P4（2分）
23．r（Na）>
r（P）>
r（O）（2分）
24．强（1分）NH3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好。
（2分）
25．
（1）（配平2分，电子转移方向与数目1分）
3e
1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3
（2）NA（2分）
（二）本题共15分
26．SO2+2OH-→SO32-+H2O或SO2+OH-→HSO3-（2分）
27．<
（2分）HSO3-既能水解生成H2SO3和OH-，HSO3-又能电离生成SO32-和H+，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，所以
c（H2SO3）<
c（SO32－）（2分）
28．270（2分）
29．K=
（1分）0.05mol/（L∙min）（2分）
30．ad（2分）
31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；
温度高于445℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。
（三）本题共15分
32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）
33．
（2分）
（2分）
34．
35．
或
（合理即给分，2分）
36．（3分）（合理即给分）
（四）本题共16分
37．Mg2（OH）2CO3
2MgO+CO2↑+H2O（2分）
取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生
（合理即得分，2分）
38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可）
，过滤、（洗涤）、干燥（3分）
39．MgO2+2HCl→MgCl2+H2O2（2分）催化剂（或催化H2O2的分解）（1分）
40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1分）
41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1分）
42．3.5×
（b-a）ρ×
10-3/m（2分）（说明：
a-b也可以）
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