键极性分子极性范德华力Word文档下载推荐.docx
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键角
常有物质
A2
直线形(对称)
-
非极性分子
H2、O2、N2等
AB
直线形(非对称)
极性分子
HX(X为卤素)、
CO、NO等
AB2
180°
CO2、CS2等
2
折线形(不对称)
H2O、H2S等
AB
AB3
正三角形(对称)
120°
BF3、SO3等
三角锥形(不对称)
NH3、PCl3等
AB4
正四周体形(对称)
109°
28′
CH4、CCl4等
4.分子的极性对物质溶解性的影响
(1)极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂,非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶
剂。
(2)一般来说,同是非极性分子,相对分子质量越大,溶解度越大。
1.判断分子极性的一般思路
2.键的极性和分子极性的关系
1.以下电子式表示的物质中,属于极性分子的是()
答案C
分析A项为离子化合物,不存在分子;
B项为非极性分子;
D项为阳离子。
2.以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
(
)
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
答案
B
分析
A项中CO2和H2S都含极性键,但前者是非极性分子
(直线形),后者是极性分子(V形);
B项中C2H4是平面形分子,CH4为正四周体形,均含极性键且均为非极性分子;
C项中Cl2
不含极性键;
D项中NH3、HCl均为极性分子。
二、分子间作使劲
——范德华力
1.剖析议论,回答以下问题
(1)液态苯、汽油等发生汽化时,为何需要加热?
答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化,需要汲取能量战胜其分子间的互相作使劲。
(2)降低氯气的温度,为何能使氯气转变成液态或固态?
答案降低氯气的温度时,氯气分子的均匀动能渐渐减小。
跟着温度降低,当分子靠自己的
动能不足以战胜分子间互相作使劲时,分子就会凝集在一同,形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2,按其相对分子质量增大的次序,物理性质(如颜色、状态、熔
点、沸点)有何变化规律?
答案颜色渐渐加深;
由气态到液态、固态;
熔、沸点渐渐高升。
(4)上述事实可以说明:
①物质的分子之间存在一种互相作使劲叫分子间作使劲,又叫范德华力。
②影响范德华力的要素:
一般来说,相对分子质量越大,范德华力越大;
分子的极性越大,
范德华力越大。
2.范德华力对物质性质的影响
(1)构成和构造相像的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点就越高,如
熔、沸点:
CF4<
CCl4<
CBr4<
CI4。
(2)构成相像且相对分子质量邻近的物质,分子极性越大(电荷散布越不均匀),其熔、沸点就
越高,如熔、沸点:
CO>
N2。
(3)在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸点:
正戊烷>
异戊烷>
新戊烷。
范德华力的正确理解
范德华力很弱,比化学键的键能小得多,分子间作使劲的本质是电性引力,其主要特点有以下几个方面:
(1)宽泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充足靠近时才有分子间的互相作使劲,如固体和液体物质中。
(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
(4)范德华力无方向性和饱合性。
只需分子四周空间同意,分子老是尽可能多地吸引其余分子。
3.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,以下图的相关构造中,虚线不表示化学键或
分子间作使劲的是()
分析C项,氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作使劲,只表示其相对地点;
线表示共价键,虚线表示分子间作使劲;
B、D项,实线和虚线均表示共价键。
4.以下物质的变化,损坏的主假如分子间作使劲的是()
A.Na2CO3·
10H2O失水变成Na2CO3
B.KCl溶于水
C.将液溴加热变成气态
D.NH4Cl受热分解
A项,实
C
分析Na2CO3·
10H2O失水损坏的是化学键;
KCl溶于水,会损坏离子键;
液溴由液态变成气态,损坏的是分子间作使劲;
NH4Cl受热分解,损坏的是化学键。
1.以下表达中正确的选项是()
A.极性分子中不行能含有非极性键
B.离子化合物中不行能含有非极性键
C.非极性分子中不行能含有极性键
D.共价化合物中不行能含有离子键
答案D
分析A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性
键构成的非极性分子。
2.以下分子中共价键的极性强弱次序正确的选项是()
A.CH4>
NH3>
H2O>
B.HF>
CH4
C.H2O>
HF>
CH4>
NH3
D.HF>
答案B
分析比较共价键的极性,可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。
假如两原子吸引电
子的能力相差越大,共用电子对偏移的程度越大,则键的极性越强。
题中共价键的极性按
H—F、H—O、H—N、H—C的次序挨次减弱,答案为B。
3.以下说法中正确的选项是()
A.分子间作使劲越大,分子越稳固
B.分子间作使劲越大,物质的熔、沸点越高
C.相对分子质量越大,其分子间作使劲越大
D.分子间只存在范德华力
分析分子间作使劲主要影响物质的物理性质,化学键主要影响物质的化学性质,分子间作
使劲越大,物质的熔、沸点越高,
B正确,
A
不正确;
分子的构成和构造相像时,相对分子
质量越大,其分子间作使劲越大,
C不正确;
分子间不仅有范德华力,
D不正确。
4.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:
(1)以非极性键联合的非极性分子是
________。
(2)以极性键相联合,拥有直线形构造的非极性分子是
(3)以极性键相联合,拥有正四周体构造的非极性分子是
(4)以极性键相联合,拥有三角锥形构造的极性分子是
(5)以极性键相联合,拥有
V形构造的极性分子是___________________________________。
(6)以极性键相联合,且分子极性最强的是
答案
(1)N2
(2)CS2(3)CH4
(4)NH3
(5)H2O
(6)HF
分析极性键是由电负性不一样的元素的原子形成的共价键,且两元素的电负性相差越大,形
成的键的极性越强;
分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
5.已知CS2与CO2分子构造相像。
(1)CS2的电子式是______________________________________________________。
(2)CS2熔点高于CO2,其原由是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CS2能否易溶于水________(填“是”或“否”),为何?
(1)
(2)CS2和CO2都是非极性分子,构造相像,
CS2相对分子质量大,分子间作使劲大
(3)否
CS2是非极性分子,H2O为极性分子,CS2在水中溶解性不大
依据8电子稳固构造可得出:
CS2
的电子式近似于
CO2的电子式,CS2的电子式是
,CS2和CO2都属于非极性分子,构造相像,其熔点取决于分子间作使劲,即相对分子质量大小,CS2的相对分子质量大于CO2,范德华力大,熔点高。
[基础过关]
题组一键的极性与分子极性的关系
1.以下表达正确的选项是()
A.含有非极性键的分子必定是非极性分子
B.非极性分子中必定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子必定是极性分子
D.键的极性与分子的极性相关
分析含有非极性键的分子不必定是非极性分子,如H2O2;
非极性分子中不必定含有非极性
键,如CH4、CO2均是非极性分子,却都只含有极性键;
键的极性只与成键原子能否同样有
关,与分子的极性没关,分子的极性除与键的极性相关外,还与分子的立体构型相关。
2.以下化合物中,化学键的种类和分子的极性(极性或非极性)皆同样的是()
A.CO2和SO2
B.CH4和PH3
C.BF3和NH3
D.HCl和HI
D
题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子,SO2、PH3、NH3、
HCl、HI为极性分子。
题组二
分子极性的判断方法
3.X、Y为两种不一样元素,由它们构成的以下物质的分子中,必定有极性的是
A.XY4
B.XY3
C.XY2
D.XY
XY为直线形分子,不一样种元素对电子对吸引能力不一样,分子必有极性。
4.NH3、H2S为极性分子,CO2、BF3、CCl4等为非极性分子,据上述事实可推出
ABn型分
子是非极性分子的经验规律为(
A.分子中不可以含有氢原子
B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参加成键
C.在ABn分子中每个共价键同样
D.在
ABn分子中A的相对原子质量应小于
B的
5.以下表达正确的选项是(
A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在
3个氢原子所构成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在
4个氯原子所构成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中氧原子不处在
2个氢原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在
2个氧原子所连成的直线的中央
NH3的氮原子以
sp3杂化,形成三角锥形构造,电荷散布不对称,是极性分子;
CCl4
分子中
C—Cl
键为极性键,碳原子采纳
sp3杂化,且无孤电子对,分子构型为正四周体形,
碳原子位于正四周体的中心;
H2O
H—O
键为极性键,氧采纳
sp3杂化,且有两对孤
电子对,分子构型为
V形,整个分子电荷散布不对称,为极性分子;
CO2分子中碳采纳
sp
杂化,分子构型为直线形,分子为非极性分子,碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。
6.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。
以下对于该分子的立体构型和极性的
说法中,正确的选项是()
A.假定为平面四边形,则该分子必定为非极性分子
B.假定为四周体,则该分子必定为非极性分子
C.假定为平面四边形,则该分子可能为非极性分子
D.假定为四周体,则该分子可能为非极性分子
7.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体,其分子构造呈三角锥形。
以下对于三氯化氮的
说法中正确的选项是()
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因N—Cl键的键能大,所以它的沸点高
分析NCl3电子式为,N原子上还有一对孤电子对;
NCl3分子为极性分子,
构造不对称,为三角锥形;
N—Cl键为极性键,其键能大说明分子稳固,而物质熔、沸点的
高低应受分子间作使劲影响,与共价键强弱没关。
题组三范德华力
8.以下对于范德华力的表达正确的选项是()
A.是一种较弱的化学键
B.分子间存在的较强的电性作用
C.直接影响物质的熔、沸点
D.罕有气体的原子间存在范德华力
分析范德华力是分子间存在的较弱的互相作用,它不是化学键且比化学键弱得多,只好影
响由分子构成的物质的熔、沸点;
罕有气体为单原子分子,分子之间靠范德华力相联合。
9.以下表达与范德华力没关的是()
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝结
B.熔、沸点高低:
CH3CH3<
CH3(CH2)2CH3
C.干冰易升华,SO2固体不易升华
D.氯化钠的熔点较高
[能力提高]
10.将以下粒子的符号填入相应的空格内:
CO2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、Cl2、NH3、
H2O2、NaOH。
(1)只含非极性键的非极性分子:
____________________________________________;
(2)含极性键的非极性分子:
________________________________________________;
(3)既含极性键,又含非极性键的非极性分子:
________________________________;
(4)含非极性键的极性分子:
(5)含极性键的极性分子:
___________________________________________________
________________________________________________________________________;
(6)既含极性键,又含非极性键的极性分子:
__________________________________
(7)所有由非金属元素构成的离子化合物:
____________________________________。
答案
(1)Cl2
(2)CO2、SiCl4、C2H4(3)C2H4
(4)H2O2(5)H2S、NH3、H2O2
(6)H2O2
(7)(NH4)2SO4
11.二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式:
___________________________________________________________。
(2)指出它分子内的键型:
______________________________________________________
(3)预计它能不可以易溶于水:
____________。
(4)指出硫元素的化合价为________。
答案
(1)
(2)S—S键是非极性共价键,S—Cl键是极性共价键(3)不可以
(4)+1价
分析二氯化硫是直线形分子,其正负电荷中心重合,属非极性分子。
H2O是极性溶剂,其
不易溶于水。
在该分子中因为Cl的电负性比S元素的强,且原子间以单键相联合,故氯元
素呈-1价,所以
S呈+1价。
12.今有三种物质
AC2、B2C2、AD4,且
AC2为气体,元素
A的最高正价和最低负价绝对值
相等,元素
B的单质能在
C的气态单质中强烈焚烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体
B2C2;
元素
D的负一价阴离子电子层构造与氩原子同样,则:
(1)A、B、C、D
的元素符号分别为
________、________、________、________。
(2)AC2
分子内含
________(填“极性”或“非极性”,下同
)键,属于
________分子;
AD4
分
子内含________键,属
________分子。
(3)B2C2的电子式为
________________________,属于
________(填“离子”或“共价”
)化合
物。
(1)C
Na
O
Cl
(2)极性
非极性
极性
(3)
离子
13.已知N、P同属于元素周期表的第Ⅴ
A族元素,N在第二周期,P在第三周期。
NH3分子
呈三角锥形,N原子位于锥顶,
3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°
。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“同样”“相像”或“不相像”
),P—H键
________(填“有”或“无”)极性,PH3分子________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3对比,热稳固性更强的是
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,以下对
NCl3的相关描绘正确的选项是________。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子为非极性分子
c.它的沸点比PCl3的低
d.因N—Cl键的键能大,所以
NCl3沸点高
(1)相像有有
(2)NH3(3)c
(1)N原子与P原子构造相像,NH3分子与PH3分子的构造也相像,P—H键为不一样元
素原子之间形成的共价键,为极性键。
(2)由N、P在元素周期表中的地点关系和元素周期律知,
N比P的非金属性强。
由元素的非
金属性与氢化物之间的热稳固性关系知,
NH3比PH3的热稳固性强。
(3)NCl3中N原子的价电子对数为
5+3=4,孤电子对数为
1,所以该分子为三角锥形,因为
3个N—Cl极性键的摆列不对称,所以该分子为极性分子;
NCl3与PCl3的构成和构造相像,
相对分子质量NCl3小于PCl3,沸点NCl3低于PCl3;
NCl3的沸点与N—Cl键的键能没关。
14.已知H2O2的构造以以下图所示:
H2O2分子不是直线形的,两个H原子如同在半睁开的书的两面上,氧原子则在书的夹缝上,
册页角为93°
52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°
52′,试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式和构造式。
(2)写出分子内的键型。
(3)预计它难溶于CS2,简要说明原由。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原由。
(2)分子内既有极性键,又有非极性键。
(3)因
H2O2为极性分子,而
CS2为非极性溶剂,故
H2O2难溶于
CS2中。
(4)氧为-
1价;
因
O—O
键为非极性键,而
O—H
键为极性键,共用电子对倾向氧,故氧为
-1价。