键极性分子极性范德华力Word文档下载推荐.docx

1、键角常有物质A 2直线形 （对称 ）非极性分子H 2、 O2、 N2 等AB直线形 （非对称 ）极性分子HX（X 为卤素 ）、CO、 NO 等AB 2180 CO2、 CS2 等2折线形 （不对称 ）H2O、H 2S 等A BAB 3正三角形 （ 对称 ）120 BF3、 SO3 等三角锥形 （不对称 ）NH 3 、PCl 3 等AB 4正四周体形 （对称 ）109 28CH4、 CCl 4 等4.分子的极性对物质溶解性的影响（1）极性分子 （如 HCl） 易溶于水等极性溶剂， 非极性分子 （如 I2）易溶于苯、 四氯化碳等非极性溶剂。（2）一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越

2、大。1.判断分子极性的一般思路2 键的极性和分子极性的关系1以下电子式表示的物质中，属于极性分子的是 （ ）答案 C分析 A 项为离子化合物，不存在分子； B 项为非极性分子； D 项为阳离子。2以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A CO2、 H2SBC2H 4、 CH 4CCl 2、 C2H2D NH 3、 HCl答案B分析A 项中 CO2 和 H2S 都含极性键，但前者是非极性分子（直线形 ），后者是极性分子 （V 形 ）；B 项中 C2H4 是平面形分子， CH 4 为正四周体形，均含极性键且均为非极性分子；C 项中 Cl 2不含极性键； D 项中 NH 3、 HCl 均

3、为极性分子。二、分子间作使劲 范德华力1剖析议论，回答以下问题（1）液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要汲取能量战胜其分子间的互相作使劲。（2）降低氯气的温度，为何能使氯气转变成液态或固态？答案 降低氯气的温度时，氯气分子的均匀动能渐渐减小。跟着温度降低，当分子靠自己的动能不足以战胜分子间互相作使劲时，分子就会凝集在一同，形成液体或固体。（3）卤素单质 F2、 Cl 2、 Br 2、 I2，按其相对分子质量增大的次序，物理性质 （如颜色、状态、熔点、沸点 ）有何变化规律？答案 颜色渐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点渐渐高升。（4）上述事实可以

4、说明：物质的分子之间存在一种互相作使劲叫分子间作使劲，又叫范德华力。影响范德华力的要素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。2范德华力对物质性质的影响（1）构成和构造相像的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点： CF4CCl 4CBr 4N 2。（3） 在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷。范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作使劲的本质是电性引力，其主要特点有以下几个方面：（1）宽泛存在于分子之间。（2）只有分子间充足靠近时才有分子间的互相作使劲，如固

5、体和液体物质中。（3）范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。（4）范德华力无方向性和饱合性。 只需分子四周空间同意， 分子老是尽可能多地吸引其余分子。3在化学上， 常用一条短线表示一个化学键， 以下图的相关构造中， 虚线不表示化学键或分子间作使劲的是 （ ）分析 C 项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作使劲，只表示其相对地点；线表示共价键，虚线表示分子间作使劲； B、 D 项，实线和虚线均表示共价键。4以下物质的变化，损坏的主假如分子间作使劲的是 （ ）A Na2CO310H2O 失水变成 Na2CO3B KCl 溶于水C将液溴加热变成气态D NH 4Cl 受热分解A 项，实

6、C分析 Na 2CO310H2O 失水损坏的是化学键； KCl 溶于水， 会损坏离子键； 液溴由液态变成气态，损坏的是分子间作使劲； NH 4Cl 受热分解，损坏的是化学键。1以下表达中正确的选项是 （ ）A极性分子中不行能含有非极性键B离子化合物中不行能含有非极性键C非极性分子中不行能含有极性键D共价化合物中不行能含有离子键答案 D分析 A 项，如 H2O2 中含非极性键， B 项，如 Na2O2 中含非极性键， C 项，如 CCl 4 是极性键构成的非极性分子。2以下分子中共价键的极性强弱次序正确的选项是 （ ）A CH 4NH 3H 2OB HFCH 4CH 2OHFCH 4NH 3D

7、HF答案 B分析 比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。假如两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H F、 H O、 H N、 H C 的次序挨次减弱，答案为 B。3以下说法中正确的选项是 （ ）A分子间作使劲越大，分子越稳固B分子间作使劲越大，物质的熔、沸点越高C相对分子质量越大，其分子间作使劲越大D分子间只存在范德华力分析 分子间作使劲主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作使劲越大，物质的熔、沸点越高，B 正确，A不正确；分子的构成和构造相像时，相对分子质量越大，其分子间作使劲越大，C 不正确；

8、分子间不仅有范德华力，D 不正确。4在 HF 、 H 2O、 NH 3、 CS2、 CH 4、 N 2 分子中：（1）以非极性键联合的非极性分子是_。（2）以极性键相联合，拥有直线形构造的非极性分子是（3）以极性键相联合，拥有正四周体构造的非极性分子是（4）以极性键相联合，拥有三角锥形构造的极性分子是（5）以极性键相联合，拥有V 形构造的极性分子是 _ 。（6）以极性键相联合，且分子极性最强的是答案 （1）N 2 （2）CS 2 （3）CH 4（4）NH 3（5）H 2O（6）HF分析 极性键是由电负性不一样的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由

9、中心原子的杂化方式决定。5已知 CS2 与 CO2 分子构造相像。（1）CS 2 的电子式是 _ 。（2）CS 2 熔点高于 CO2，其原由是 _ 。（3）CS 2 能否易溶于水 _（填“是”或“否” ） ，为何？（1）（2）CS 2 和 CO2 都是非极性分子，构造相像，CS2 相对分子质量大，分子间作使劲大（3）否CS2 是非极性分子， H 2O 为极性分子， CS2 在水中溶解性不大依据 8 电子稳固构造可得出： CS2的电子式近似于CO2 的电子式， CS2 的电子式是， CS2 和 CO2 都属于非极性分子，构造相像，其熔点取决于分子间作使劲，即相对分子质量大小， CS2 的相对分子

10、质量大于 CO2，范德华力大，熔点高。基础过关 题组一 键的极性与分子极性的关系1以下表达正确的选项是 （ ）A含有非极性键的分子必定是非极性分子B非极性分子中必定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子必定是极性分子D键的极性与分子的极性相关分析 含有非极性键的分子不必定是非极性分子， 如 H2O2；非极性分子中不必定含有非极性键，如 CH4、 CO2 均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子能否同样有关，与分子的极性没关，分子的极性除与键的极性相关外，还与分子的立体构型相关。2以下化合物中，化学键的种类和分子的极性 （极性或非极性 ）皆同样的是 （ ）A CO2 和 SO2BC

11、H 4 和 PH3CBF3 和 NH 3D HCl 和 HID题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3 为非极性分子， SO2、PH3、NH 3、HCl 、 HI 为极性分子。题组二分子极性的判断方法3 X 、 Y 为两种不一样元素，由它们构成的以下物质的分子中，必定有极性的是A XY 4BXY 3CXY 2D XYXY 为直线形分子，不一样种元素对电子对吸引能力不一样，分子必有极性。4 NH 3、H 2S 为极性分子， CO2、 BF 3、 CCl 4 等为非极性分子，据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律为 （A分子中不可以含有氢原子B在 AB n 分子中 A

12、 原子的所有价电子都参加成键C在 AB n 分子中每个共价键同样D在AB n 分子中 A 的相对原子质量应小于B 的5以下表达正确的选项是 （A NH 3 是极性分子，分子中氮原子处在3 个氢原子所构成的三角形的中心B CCl 4 是非极性分子，分子中碳原子处在4 个氯原子所构成的正方形的中心CH 2O 是极性分子，分子中氧原子不处在2 个氢原子所连成的直线的中央D CO2 是非极性分子，分子中碳原子不处在2 个氧原子所连成的直线的中央NH 3 的氮原子以sp3 杂化，形成三角锥形构造，电荷散布不对称，是极性分子；CCl 4分子中C Cl键为极性键，碳原子采纳sp3 杂化，且无孤电子对，分子构

13、型为正四周体形，碳原子位于正四周体的中心；H2OH O键为极性键，氧采纳sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V 形，整个分子电荷散布不对称，为极性分子；CO2 分子中碳采纳sp杂化，分子构型为直线形， 分子为非极性分子， 碳原子位于 2 个氧原子所连成的直线的中央。6有一种 AB 2C2 型分子，在该分子中 A 为中心原子。以下对于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的选项是 （ ）A假定为平面四边形，则该分子必定为非极性分子B假定为四周体，则该分子必定为非极性分子C假定为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假定为四周体，则该分子可能为非极性分子7常温下三氯化氮 （NCl 3）是一种淡

14、黄色液体，其分子构造呈三角锥形。以下对于三氯化氮的说法中正确的选项是 （ ）A 分子中 N Cl 键是非极性键B分子中不存在孤电子对CNCl 3 分子是极性分子D因 N Cl 键的键能大，所以它的沸点高分析 NCl 3 电子式为 ，N 原子上还有一对孤电子对； NCl 3 分子为极性分子，构造不对称，为三角锥形； N Cl 键为极性键，其键能大说明分子稳固，而物质熔、沸点的高低应受分子间作使劲影响，与共价键强弱没关。题组三 范德华力8以下对于范德华力的表达正确的选项是 （ ）A是一种较弱的化学键B分子间存在的较强的电性作用C直接影响物质的熔、沸点D罕有气体的原子间存在范德华力分析 范德华力是分

15、子间存在的较弱的互相作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只好影响由分子构成的物质的熔、沸点；罕有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相联合。9以下表达与范德华力没关的是 （ ）A气体物质加压或降温时能凝结或凝结B熔、沸点高低： CH 3CH 3CH 3（CH 2）2CH3C干冰易升华， SO2 固体不易升华D氯化钠的熔点较高能力提高 10将以下粒子的符号填入相应的空格内：CO2、（NH 4）2SO4、SiCl 4、H2 S、C2H4、Cl 2、NH 3、H2O2、 NaOH 。（1）只含非极性键的非极性分子：_ ；（2）含极性键的非极性分子：_ ；（3）既含极性键，又含非极性键的非极性分子：_

16、 ；（4）含非极性键的极性分子：（5）含极性键的极性分子：_ ；（6）既含极性键，又含非极性键的极性分子：_（7）所有由非金属元素构成的离子化合物：_ 。答案 （1）Cl 2 （2）CO 2、 SiCl 4、 C2H4 （3）C 2H 4（4）H 2O2 （5）H 2S、 NH 3、 H2O2（6）H 2 O2（7）（NH 4）2SO411二氯化硫 （Cl SS Cl ，直线形 ）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（1）写出它的电子式： _ 。（2）指出它分子内的键型： _（3）预计它能不可以易溶于水： _。（4）指出硫元素的化合价为 _。答案 （1） （2）SS 键是非极性共价键，

17、 S Cl 键是极性共价键 （3） 不可以（4） 1 价分析 二氯化硫是直线形分子，其正负电荷中心重合，属非极性分子。 H2O 是极性溶剂，其不易溶于水。在该分子中因为 Cl 的电负性比 S 元素的强，且原子间以单键相联合，故氯元素呈 1 价，所以S 呈 1 价。12今有三种物质AC 2、 B2C2、AD 4，且AC 2 为气体，元素A 的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B 的单质能在C 的气态单质中强烈焚烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D 的负一价阴离子电子层构造与氩原子同样，则：（1）A 、B 、 C、 D的元素符号分别为_、_、 _、 _。（2）AC 2分子内含_（填“极

18、性”或“非极性”，下同）键，属于_分子； AD 4分子内含 _键，属_分子。（3）B 2C2 的电子式为_ ，属于_（填“离子”或“共价”）化合物。（1）CNaOCl（2） 极性非极性极性（3）离子13已知 N 、P 同属于元素周期表的第A 族元素， N 在第二周期， P 在第三周期。 NH 3 分子呈三角锥形， N 原子位于锥顶，3 个 H 原子位于锥底， N H 键间的夹角是 107。（1）PH 3 分子与 NH 3 分子的构型关系是 _（ 填“同样”“相像”或“不相像”），PH 键_（填“有”或“无” ） 极性， PH3 分子 _（填“有”或“无” ）极性。（2）NH 3 与 PH3 对

19、比，热稳固性更强的是（3）NCl 3 是一种淡黄色油状液体，以下对NCl 3 的相关描绘正确的选项是 _。a该分子呈平面三角形b该分子为非极性分子c它的沸点比 PCl3 的低d因 N Cl 键的键能大，所以NCl 3 沸点高（1） 相像 有 有 （2）NH 3 （3）c（1）N 原子与 P 原子构造相像， NH 3 分子与 PH3 分子的构造也相像， PH 键为不一样元素原子之间形成的共价键，为极性键。（2）由 N 、P 在元素周期表中的地点关系和元素周期律知，N 比 P 的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳固性关系知，NH 3 比 PH3 的热稳固性强。（3）NCl 3 中 N

20、原子的价电子对数为5 3 4，孤电子对数为1，所以该分子为三角锥形，因为3 个 N Cl 极性键的摆列不对称，所以该分子为极性分子；NCl 3 与 PCl3 的构成和构造相像，相对分子质量 NCl 3 小于 PCl 3，沸点 NCl 3 低于 PCl3；NCl 3 的沸点与 N Cl 键的键能没关。14已知 H2O2 的构造以以下图所示：H2O2 分子不是直线形的，两个 H 原子如同在半睁开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，册页角为 9352，而两个 O H 键与 OO 键的夹角均为 9652，试回答：（1）写出 H2O2 分子的电子式和构造式。（2）写出分子内的键型。（3）预计它难溶于 CS2，简要说明原由。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原由。（2）分子内既有极性键，又有非极性键。（3）因H 2O2 为极性分子，而CS2 为非极性溶剂，故H 2O2 难溶于CS2 中。（4）氧为1 价；因O O键为非极性键，而O H键为极性键，共用电子对倾向氧，故氧为 1 价。