沪教版九年级化学上册31 构成物质的基本微粒 docWord文档格式.docx
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化学反应模拟图型．
观察两种物质发生反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；
根据反应的特点分析反应的类型，分析能否可示意CO与O2的反应．
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C错误；
D、由物质的微观构成可知，反应物的一种分子是由3个原构成，生成物的分子是由4个原子构成的，该图不可示意CO与O2的反应，故D错误．
故选A．
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．
3．（2015•雅安）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.反应前后，分子、原子种类均不变
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：
1：
2
观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：
2SO2+O2
2SO3．
A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C错误；
D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：
2，故D正确．
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；
同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．
4．（2015•泉州）如图是某个化学反应的微观示意图．下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）
A.反应物含3种元素B.生成了2种物质
C.反应前后元素种类不变D.反应前后分子个数不变
质量守恒定律及其应用．
根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断．
A、根据化学反应的微观示意图，图中涉及A、B两种原子，反应物含A、B两种元素，故选项说法错误．
B、根据化学反应的微观示意图，生成了2个
分子，生成了一种物质，故选项说法错误．
C、根据化学反应的微观示意图，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确．
D、根据化学反应的微观示意图，反应前后分子的个数由3个变为2个，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误．
故选：
C．
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
5．（2015•衡阳）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图．从图示获得的下列信息错误的是（ ）
A.该图示能反映质量守恒定律
B.反应前后共有四种分子
C.甲和丁中同种元素的化合价不同
D.乙和丙中所含原子种类相同
有关元素化合价的计算；
观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析该图示能否反映质量守恒定律；
根据微粒的构成分析分子、原子的种类物质的类别等．
A、由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律，故A错误；
B、由微粒的构成可知，反应前后共有四种分子，故B正确；
C、由微粒的构成可知，甲为二氧化氮，丁为氮气，同种元素为氮元素，化合价分别+4、0，同种元素的化合价不同，故C正确；
D、由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子种类相同，故D正确．
本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：
构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．
6．（2015•广州）
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
A.容易得到电子B.属于非金属原子
C.核电荷数为11D.最外层电子数为11
原子结构示意图与离子结构示意图．
化学用语和质量守恒定律．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
A、该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
B、该原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素的原子，故选项说法错误．
C、圆圈内的数字是11，表示核电荷数为11，故选项说法正确．
D、该原子的最外层电子数是1，故选项说法错误．
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
7．（2015•呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
原子结构示意图与离子结构示意图；
元素周期表的特点及其应用．
图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量．
A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．
C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．
D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．
D．
本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
8．（2015•临沂）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A.X是金属元素
B.Y元素的原子在化学反应中易得电子
C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D.X、Y两种元素的化学性质很相似
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，
A、X原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，为金属元素，故选项说法正确．
B、Y元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．
C、X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；
镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；
氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为+1价；
形成化合物的化学式为MgCl2，故选项说法正确．
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．
9．（2015•成都）两种微粒的结构示意图是Na
和，其中相同的是（ ）
A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数
根据微粒的结构示意图各部分的含义，对比两种微粒的结构示意图，判断两微粒的相同之处．
由上图的两种微粒结构示意图可知：
A、它们的电子数分别为11、10，不相同，故A不正确；
B、它们的质子数相同，都为11个质子，故B正确；
C、它们的电子层数分别为3、2，不相同，故C不正确；
D、Na呈中性，Na+带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同，故D不正确．
故选B．
本题的难度不大，了解结构示意图的意义是解答本题的基础；
10．（2015•恩施州）如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ）
A.四种粒子均表示原子
B.N与W可形成NW3型化合物
C.四种粒子均达到了相对稳定结构
D.四种粒子所代表的元素不在同一周期
A、当质子数=核外电子数，为原子；
当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子．
B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；
W质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；
据此进行分析判断．
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．
A、①②均质子数＞核外电子数，均为阳离子；
③质子数=核外电子数=16，为原子；
④质子数=17，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子；
故选项说法错误．
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，N元素和W元素分别显+3价、﹣1价，则与W可形成NW3型化合物，故选项说法正确．
C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误．
D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；
W是原子得到1个电子得到的；
四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误．
B．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
二．解答题（共10小题）
11．（2015•威海）21世纪的能源金属﹣锂（Li）
金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；
锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”） 失去 电子变成离子，其离子符号为 Li+ ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ．
金属的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；
再根据离子的写法和化学式的写法考虑．
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，”则可书写其化学方程式
（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：
2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
故答案为：
（1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；
了解化学性质与物理性质的差别及其应用．
12．（2015•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．
（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：
和
，两种原子中相等的是 C （填序号）．
A．质子数B．电子数C．第一层电子数D．第二层电子数
（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 一氧化碳分子 ．
（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．
微粒观点及模型图的应用．
化学反应模拟图型；
化学用语和质量守恒定律．
（1）根据碳原子和氧原子的结构示意图解答；
（2）一氧化碳是由二氧化碳分子构成的，据此解答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答．
（1）观察原子结构示意图可以发现，第一层电子数相同，故选：
C；
（2）保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子；
（3）根据反应前后原子种类和数目不变可知：
反应后有两个碳原子，四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有2个一氧化碳分子．
（1）C；
（2）一氧化碳分子；
（3）
．
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．
13．（2015•菏泽）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为 硫 ，D元素与图中 B （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为 S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH ＞ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：
1的比例形成的化合物为（写化学式） H2O2 ，其中B元素化合价为 ﹣1 ．
溶液的酸碱性与pH值的关系．
（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：
1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．
D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：
S2﹣．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；
氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x=0，则x=﹣1价．
（1）硫；
B；
S2﹣；
（2）＞；
（3）H2O2；
﹣1．
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
14．（2015•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为 38 ．
（2）锶原子核外电子层数为 5 ．
（3）锶原子最外层容易 失 电子．（填“得”或“失”）
根据原子结构示意图的意义分析，最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构．
（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38．
（2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5．
（3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．
（1）38；
（2）5；
（3）失．
15．（2015•本溪）如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，请根据图示回答问题：
（1）甲的化学式为 C2H5OH ；
（2）上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是 原子 （填“分子”、“原子”或“离子”）；
（3）生成物中丙和丁两种物质的分子个数比为 3：
2 ．
化学反应的实质．
观察某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，根据物质的微观构成分析反应物、生成物，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．
由纯净物在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（1）由上述分析可知，甲为乙醇，化学式为：
C2H5OH；
（2）上述微观反应图示中，有微粒的变化可知，不发生改变的粒子是原子；
（3）由方程式可知：
生成物中丙和丁两种物质的分子个数比为3：
2．
故答为：
（1）C2H5OH；
（2）原子；
（3）3：
利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要手段．
16．（2015•贵阳）建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．
（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图．
（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 A+C→B （按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是 化合反应 ．
（3）钠与氯气反应的化学方程式为 2Na+Cl2
2NaCl ，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子 ．
（4）由上总结：
构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ．
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
反应类型的判定；
（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；
（2）根据氢气和氯气的反应分析回答；
（3）根据钠与氯气反应、钠和氯的原子结构特点分析回答；
（4）根据构成物质的粒子的种类分析回答．
（1）B中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；
C中物质的分子是由同种原子构成的，属于单质；
D中的物质是混合物，应有不同种分子构成的，见下图：
（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：
A+C→B．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：
2Na+Cl2
2NaCl，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：
钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．
构成物质的粒子有分子、原子、离子．
（1）见上图；
（2）A+C→B，化合反应；
（3）2Na+Cl2
2NaCl，钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．（4）分子、原子、离子．
本题主要考查了结构示意图和微粒的模型图，理解图示的意义是解答本题的关键．
17．（2015•福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度
（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 分子 （填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数 没有 （填“有”或“没有”）增减．
②参
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