鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试Word下载.docx

鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试Word下载.docx

《鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

烧碱溶液

6.下列化合物中||，属于酸式盐的是（ 

NaCl 

NaHCO3 

Cu（OH）2 

H2SO4

7.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+═Cu+Fe3+

铜与稀硝酸反应：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

8.下列离子方程式中||，正确的是（　　）

氯化亚铁溶液中加入硝酸：

2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑

向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：

Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ 

用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

往FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

10.下列事实与胶体性质无关的是（ 

明矾作净水剂 

黄河入海口处容易形成沙洲

可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl 

将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

二、填空题（共4题；

共13分）

11.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________ 

（填编号）．

A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

C．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

D．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O

（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×

10﹣10mol2•L﹣2||，向50mL 

0.18mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L﹣1的盐酸||，则c（Ag+）=________ 

mol/L　．

12.完成下列离子反应方程式

（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

________；

（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液||，固体变黑色：

________　；

（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时||，正极反应式：

________

13.现有下列4组物质：

A||，H2 

I2 

O2 

Al 

B||，N2 

Fe 

Cu 

Zn

C||，CaO 

MgO 

SO2 

CuO 

D||，HCl 

NH3 

H2SO4HNO3

A组

B组

C组

D组

分类标准

________

金属单质

金属氧化物

不属于该类的物质

Al

NH3

14.写出下列物质的电离方程式

A．NaHSO4________

B．NaHCO3________ 

C．HClO________

D．H2S　________​ 

三、综合题（共3题；

共12分）

15.下列物质中：

①NaNO3固体 

②熔融KCl 

③液氨 

④石墨 

⑤氯化氢 

⑥盐酸 

⑦蔗糖．其中：

（1）能导电的是：

________（填序号||，下同）；

（2）属于电解质的是：

（3）既不是电解质也不是非电解质的是：

________．

16.有以下物质：

A、碳酸氢钠固体 

B、硝酸溶液 

C、纯醋酸 

D、碳酸钙E、酒精 

F、二氧化碳 

G、铜

（1）下列物质中||，能导电的是________||，属于非电解质的是________||，（填序号）

（2）写出A在水中的电离方程式________．

（3）已知浓度为0.5mol•L﹣1的B溶液VmL||，取出10mL||，则这10mL溶液中c（H+）=________mol/L．

（4）硝酸中N元素的化合价________．

17.按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________；

（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式________；

（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质||，选用的试剂是________||，写出对应反应的离子方程式________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、液氯其水溶液导电||，但不是物质本身导电||，液氯的成分是单质||，不是非电解质||，故A错误；

B、干冰是二氧化碳||，CO2的水溶液能导电||，是因二氧化碳和水反应生成碳酸||，碳酸电离生成离子而导电||，即发生电离不是CO2本身||，故CO2属于非电解质||，故B正确；

C、酒精的水溶液中不导电||，酒精不会电离||，本身属于非电解质||，故C错误；

D、金属钠是金属单质||，既不是电解质也不是非电解质||，故D错误．

故选B．

【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物||，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

2.【答案】C

A、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物||，但是碘酒属于混合物||，故A错误；

B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物||，故B错误；

C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的||，属于混合物||，故C正确；

D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物||，但是CO不是||，故D错误．

故选C．

【分析】A、化合物是不同元素组成的纯净物；

B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物||，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物||，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物||，氧化物是由两种元素组成||，其中一种是氧元素进行书写；

C、混合物是不同物质组成的；

D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．

3.【答案】B

【解析】【解答】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中||，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应||，正确的离子方程式为：

2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O||，故A错误；

B．0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵||，0.1L7mol•L﹣1NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠||，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子||，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠||，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应||，反应的离子方程式为：

2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O||，故B正确；

C．FeI2溶液中通入过量Cl2||，亚铁离子和碘离子都完全被氧化||，正确的离子方程式为：

2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣||，故C错误；

D．酸化的海带灰浸出液中提取碘||，反应产物错误||，应该为水||，正确的离子方程式为：

2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O||，故D错误；

【分析】A．铁离子具有强氧化性||，能够氧化碘离子；

B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量||，然后判断过量情况||，根据不足量书写反应的离子方程式；

C．氯气过量||，碘离子和亚铁离子都完全被氧化||，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；

D．酸性溶液中||，反应物不会生成氢氧根离子．

4.【答案】C

A．铜是单质||，不是电解质||，故A错误；

B．因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子||，所以不属于酸||，属于盐||，故B错误；

C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点||，则其熔点不能过高||，所以用武德合金做电器保险丝||，主要是利用武德合金具有熔点低的性质||，故C正确；

D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物||，故D错误；

故选：

C．

【分析】A．电解质为化合物；

B．电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；

C．依据合金熔点较低的性质解答；

D．二氧化碳不能引起酸雨．

5.【答案】C

A．二氧化碳和水反应生成碳酸||，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子||，所以二氧化碳的水溶液导电||，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳||，所以二氧化碳是非电解质||，故A错误；

B．银是单质||，既不是电解质也不是非电解质||，故B错误；

C．氯化钠为离子化合物||，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质||，故C正确；

D．烧碱溶液为混合物||，既不是电解质也不是非电解质||，故D错误；

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质||，酸、碱、盐都是电解质；

在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质||，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；

单质||，混合物既不是电解质也不是非电解质．

6.【答案】B

A．NaCl属于正盐||，故A错误；

B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物||，属于酸式盐||，故B正确；

C．Cu（OH）2是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱||，故C错误；

D．H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸uD错误||，

【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐||，多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐||，

7.【答案】C

【解析】【解答】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子||，正确的离子方程式为：

Fe+Cu2+═Cu+Fe2+||，故A错误；

B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水||，正确的离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O||，故B错误；

C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑||，故C正确；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水||，正确的离子方程式为：

Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O||，故D错误；

故选C||，

【分析】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子||，不会生成铁离子；

B．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水||，氢离子和氢氧根离子的系数错误．

8.【答案】C

A．氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑||，故A错误；

B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O||，故B错误；

C．二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣||，故C正确；

D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣||，故D错误；

【分析】A．电子、电荷不守恒；

B．反应生成偏铝酸钠；

C．反应生成硝酸和NO；

D．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

9.【答案】A

A、碳酸氢根离子不能拆||，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O||，故A正确；

B、得失电子不守恒||，正确的离子方程式为：

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+||，故B错误；

C、石灰乳是氢氧化钙的浊液||，应写成化学式||，离子方程式中应写成化学式||，离子方程式为CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣||，故C错误；

D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比||，正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O||，故D错误；

故选A．

【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；

B、得失电子不守恒；

C、石灰乳是氢氧化钙的浊液||，应写成化学式；

D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比．

10.【答案】D

A．因明矾水解生成氢氧化铝胶体||，胶粒带电||，可以吸附水中带相反电荷的杂质||，所以明矾可净水||，故A不选；

B．河流中的水含有泥沙胶粒||，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质||，二者相遇是可以发生胶体凝聚||，就形成三角洲||，故B不选；

C．胶体微粒直径1﹣100nm||，不能通过半透膜||，溶液微粒直径小于1nm||，能通过半透膜||，可以分类胶体和溶液||，故C不选；

D．植物油、水的混合物属于乳浊液||，不属于胶体||，故D选；

故选D．

【分析】可根据胶体的性质来分析解答||，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚||，胶体粒子带电可用于净水||，

A．明矾是硫酸铝||，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；

B．胶体遇到电解质溶液发生聚沉；

C．淀粉胶体不能通过半透膜；

D．将植物油倒入水中||，油不溶于水||，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液．

二、填空题

11.【答案】BD；

9.0×

10﹣8

【解析】【解答】

（1）六种盐都为强碱弱酸盐||，盐的pH越大||，说明对应的酸水解程度越大||，则对应的酸越弱||，

A．CH3COOH酸性大于HCN||，反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生||，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣||，应生成NaHCO3||，反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生||，故B错误；

C．酸性C6H5OH＞HCO3﹣||，反应Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生||，故C正确；

D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣||，反应生成碳酸氢钠||，正确反应为CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反||，故D错误||，

故答案为：

BD；

（2）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L﹣1的盐酸||，盐酸过量||，反应后的c（Cl﹣）=

=0.002mol/L||，

则：

c（Ag+）=

mol/L=9×

10﹣8mol/L||，

10﹣8mol/L．

【分析】

（1）六种盐都为强碱弱酸盐||，盐的pH越大||，说明对应的酸水解程度越大||，则对应的酸越弱||，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；

（2）先判断过量||，然后计算出混合液中氯离子的浓度||，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（Ag+）．

12.【答案】2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣；

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑||，故答案为：

2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液||，固体变黑色||，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣||，故答案为：

（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时||，正极上氧气得到电子||，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣||，

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

（1）相互促进水解生成沉淀和气体；

（2）发生沉淀的转化||，AgCl转化为Ag2S；

（3）发生吸氧腐蚀||，正极上氧气得到电子．

13.【答案】非金属单质；

2；

SO2；

酸

A．H2、I2、O2、Al中只有金属铝是金属单质||，其余全是非金属单质||，故答案为：

非金属单质；

B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质||，其余全是金属单质；

N2；

C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物||，其余全是金属氧化物；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸||，其余全是酸||，故答案为：

酸．

【分析】A．H2、I2、O2、Al中只有金属铝是金属单质||，其余全是非金属单质；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸||，其余全是酸．

14.【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

NaHCO3═Na++HCO3﹣；

HClO⇌H++ClO﹣；

H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣

【解析】【解答】A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐||，属强电解质||，完全电离用“═”||，电离出Na+、H+、SO42﹣离子||，其电离方程式为：

NaHSO4=Na++H++SO42﹣||，

NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

B．NaHCO3是H2CO3的酸式盐||，属强电解质||，完全电离用“═”||，HCO3﹣不能拆||，电离方程式为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣||，故答案为NaHCO3═Na++HCO3﹣；

C．次氯酸酸为弱酸||，部分电离||，其电离方程式为：

HClO⇌H++ClO﹣||，故答案为：

D．氢硫酸为二元弱酸||，H2S的水溶液中存在平衡：

H2S⇌HS﹣+H+　和HS﹣⇌S2﹣+H+||，故答案为：

H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣．

【分析】A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐||，完全电离出Na+、H+、SO42﹣离子；

B．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分||，部分电离；

C．次氯酸酸为弱酸||，部分电离；

D．氢硫酸为二元弱酸||，分步电离．

三、综合题

15.【答案】

（1）②④⑥

（2）①②⑤

（3）④⑥

①NaNO3固体不能导电||，是电解质；

②熔融KCl能导电||，是电解质；

③液氨不能导电||，是非电解质；

④石墨是单质||，能导电||，既不是电解质也不是非电解质；

⑤氯化氢不能导电||，是电解质；

⑥盐酸是溶液||，能导电||，既不是电解质也不是非电解质；

⑦蔗糖不能导电||，是非电解质．

（1）能导电的是②④⑥||，故答案为：

②④⑥；

（2）是电解质的是①②⑤||，故答案为：

①②⑤；

（3）既不是电解质也不是非电解质的是④⑥||，故答案为：

④⑥．

（1）含自由移动离子和电子的物质能导电；

（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为非电解质||，据此分析．

16.【答案】

（1）BG；

EF

（2）NaHCO3=Na++HCO3﹣

（3）0.5

（4）+5

（1）B、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒||，G、铜存在能自由移动的带负电的电子||，则能导电的是BG；

E、酒精F、二氧化碳都是化合物||，在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电||，属于非电解质；

故答案为：

BG；

EF；

（2）碳酸氢钠固体为强电解质完全电离||，电离方程式为：

NaHCO3=Na++HCO3﹣||，故答案为：

NaHCO3=Na++HCO3﹣；

（3）溶液具有均一性||，与体积无关||，所以取10mL后溶液的c（H+）仍然是0.5mol/L；

0.5；

（4）硝酸中化合价代数和为0||，则N元素的化合价为+5||，故答案为：

+5．

（1）能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒||，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；

非电解质是指：

在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

单质||，混合物既不是电解质也不是非电解质；

（2）碳酸氢钠固体为强电解质；

（3）溶液具有均一性||，浓度与体积无关；

（4）根据硝酸中化合价代数和为0计算N元素的化合价．

17.【答案】

（1）2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

（2）CaCO3+2H+