鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试Word下载.docx

1、烧碱溶液6.下列化合物中|，属于酸式盐的是（NaClNaHCO3Cu（OH）2H2SO47.下列反应的离子方程式正确的是（） 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8.下列离子方程式中|，正确的是（） 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NO向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2N

2、O3碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O9.下列化学反应的离子方程式正确的是（用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32+Ca2+CaCO310.下列事实与胶体性质无关的是（明矾作净水剂黄河入海口处容易形成沙洲可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物二、填空题（共4题；共13分）11.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONa

3、CNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_（填编号）ACH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNBCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOCNa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaDHCN+Na2CO3NaCN+CO2+H2O（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2 |， 向50mL 0.18molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL1的盐酸|，则c（Ag+）=_mol/L 12.完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：_；（2）向

4、AgCl固体上滴加Na2S溶液|，固体变黑色：_；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时|，正极反应式：_ 13.现有下列4组物质： A|，H2 I2 O2 AlB|，N2 Fe Cu ZnC|，CaO MgO SO2 CuOD|，HCl NH3 H2SO4 HNO3A组B组C组D组分类标准_金属单质金属氧化物不属于该类的物质AlNH314.写出下列物质的电离方程式ANaHSO4_BNaHCO3_CHClO_DH2S_三、综合题（共3题；共12分）15.下列物质中：NaNO3固体 熔融KCl 液氨 石墨 氯化氢 盐酸 蔗糖其中：（1）能导电的是：_（填序号|，下同）；（2）属于电解质的是：（3

5、）既不是电解质也不是非电解质的是：_ 16.有以下物质： A、碳酸氢钠固体 B、硝酸溶液 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、铜 （1）下列物质中|，能导电的是_|，属于非电解质的是_|，（填序号） （2）写出A在水中的电离方程式_ （3）已知浓度为0.5molL1的B溶液VmL|，取出10mL|，则这10mL溶液中c（H+）=_mol/L （4）硝酸中N元素的化合价_ 17.按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式_；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式_；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质|，选用的试剂是_|，写出对应反应的离子方程式_ 答案解析

6、部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液导电|，但不是物质本身导电|，液氯的成分是单质|，不是非电解质|，故A错误； B、干冰是二氧化碳|，CO2的水溶液能导电|，是因二氧化碳和水反应生成碳酸|，碳酸电离生成离子而导电|，即发生电离不是CO2本身|，故CO2属于非电解质|，故B正确；C、酒精的水溶液中不导电|，酒精不会电离|，本身属于非电解质|，故C错误；D、金属钠是金属单质|，既不是电解质也不是非电解质|，故D错误故选B【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物|，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物2.【答案】C A、氯化钡、四氯化碳、硫

7、酸都属于化合物|，但是碘酒属于混合物|，故A错误；B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物|，故B错误；C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的|，属于混合物|，故C正确；D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物|，但是CO不是|，故D错误故选C【分析】A、化合物是不同元素组成的纯净物；B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物|，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物|，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物|，氧化物是由两种元素组成|，其中一种是氧元素进行书写；C、混合物是不同物质组成的；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化

8、物3.【答案】B 【解析】【解答】A氢氧化铁溶于氢碘酸中|，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应|，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O|，故A错误；B0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵|，0.1L 7 molL1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠|，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子|，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠|，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应|，反应的离子方程式为：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2O|，故B正确；CFeI2溶液中通入过量Cl

9、2 |， 亚铁离子和碘离子都完全被氧化|，正确的离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl |， 故C错误；D酸化的海带灰浸出液中提取碘|，反应产物错误|，应该为水|，正确的离子方程式为：2H+2I+H2O2=I2+2H2O|，故D错误；【分析】A铁离子具有强氧化性|，能够氧化碘离子；B先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量|，然后判断过量情况|，根据不足量书写反应的离子方程式；C氯气过量|，碘离子和亚铁离子都完全被氧化|，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；D酸性溶液中|，反应物不会生成氢氧根离子4.【答案】C A铜是单质|，不是电解质|，故A错误；

10、B因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子|，所以不属于酸|，属于盐|，故B错误；C保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点|，则其熔点不能过高|，所以用武德合金做电器保险丝|，主要是利用武德合金具有熔点低的性质|，故C正确；D造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物|，故D错误；故选：C【分析】A电解质为化合物；B电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C依据合金熔点较低的性质解答；D二氧化碳不能引起酸雨5.【答案】C A二氧化碳和水反应生成碳酸|，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子|，所以二氧化碳的水溶液导电|，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳|，所以二氧化碳是非电解质|

11、，故A错误； B银是单质|，既不是电解质也不是非电解质|，故B错误；C氯化钠为离子化合物|，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质|，故C正确；D烧碱溶液为混合物|，既不是电解质也不是非电解质|，故D错误；【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质|，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质|，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质|，混合物既不是电解质也不是非电解质6.【答案】B ANaCl属于正盐|，故A错误； B碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物|，属于酸式盐|，故B正确；CCu（OH）2 是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱|，

12、故C错误；DH2SO4 是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸uD错误|，【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐|，多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐|，7.【答案】C 【解析】【解答】A铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子|，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ |， 故A错误；B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水|，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O|，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2|，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水|，正确的离子方程式

13、为：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O|，故D错误；故选C|，【分析】A铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子|，不会生成铁离子；B铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水|，氢离子和氢氧根离子的系数错误8.【答案】C A氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO|，故A错误； B向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O|，故B错误；C二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2ONO+2H+2NO3 |， 故C正确；D碳酸氢

14、钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32 |， 故D错误；【分析】A电子、电荷不守恒；B反应生成偏铝酸钠；C反应生成硝酸和NO；D反应生成碳酸钙、碳酸钠和水9.【答案】A A、碳酸氢根离子不能拆|，正确的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O|，故A正确；B、得失电子不守恒|，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ |， 故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液|，应写成化学式|，离子方程式中应写成化学式|，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH |， 故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比|，正确的离

15、子方程式为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O|，故D错误；故选A【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液|，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比10.【答案】D A因明矾水解生成氢氧化铝胶体|，胶粒带电|，可以吸附水中带相反电荷的杂质|，所以明矾可净水|，故A不选； B河流中的水含有泥沙胶粒|，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质|，二者相遇是可以发生胶体凝聚|，就形成三角洲|，故B不选；C胶体微粒直径1100nm|，不能通过半透膜|，溶液微粒直径小于1nm|，能通过半透膜|，可以分类胶体和溶液|，故C不选；D植物油、水的混合物属

16、于乳浊液|，不属于胶体|，故D选；故选D【分析】可根据胶体的性质来分析解答|，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚|，胶体粒子带电可用于净水|，A明矾是硫酸铝|，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；B胶体遇到电解质溶液发生聚沉；C淀粉胶体不能通过半透膜；D将植物油倒入水中|，油不溶于水|，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液二、填空题11.【答案】BD；9.0108 【解析】【解答】（1）六种盐都为强碱弱酸盐|，盐的pH越大|，说明对应的酸水解程度越大|，则对应的酸越弱|，ACH3COOH酸性大于HCN|，反应CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能发生|，故A正确；B酸

17、性H2CO3HClOHCO3 |， 应生成NaHCO3 |， 反应CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能发生|，故B错误；C酸性C6H5OHHCO3 |， 反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa能发生|，故C正确；D酸性H2CO3C6H5OHHCO3 |， 反应生成碳酸氢钠|，正确反应为CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH反|，故D错误|，故答案为：BD；（2）向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL1的盐酸|，盐酸过量|，反应后的c（Cl）=0.002mol/L|，则：c（Ag+）=mol/L=

18、9108mol/L|，108 mol/L【分析】（1）六种盐都为强碱弱酸盐|，盐的pH越大|，说明对应的酸水解程度越大|，则对应的酸越弱|，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；（2）先判断过量|，然后计算出混合液中氯离子的浓度|，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（Ag+）12.【答案】2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl；O2+2H2O+4e=4OH （1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2|，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH

19、）3+3CO2；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液|，固体变黑色|，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl |， 故答案为：（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时|，正极上氧气得到电子|，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH |， O2+2H2O+4e=4OH （1）相互促进水解生成沉淀和气体；（2）发生沉淀的转化|，AgCl转化为Ag2S；（3）发生吸氧腐蚀|，正极上氧气得到电子13.【答案】非金属单质；2；SO2；酸 AH2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质|，其余全是非金属单质|，故答案为：非金属单质；BN2、Fe、Cu、Zn中只有N2

20、是非金属单质|，其余全是金属单质；N2；CCaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物|，其余全是金属氧化物；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸|，其余全是酸|，故答案为：酸【分析】AH2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质|，其余全是非金属单质；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸|，其余全是酸14.【答案】NaHSO4=Na+H+SO42；NaHCO3Na+HCO3；HClOH+ClO；H2SH+HS、HSH+S2 【解析】【解答】ANaHSO4是强酸强碱酸式盐|，属强电解质|，完全电离用“”|，电离出Na+、H+、SO42离子|

21、，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 |， NaHSO4=Na+H+SO42；BNaHCO3是H2CO3的酸式盐|，属强电解质|，完全电离用“”|，HCO3不能拆|，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3 |， 故答案为NaHCO3Na+HCO3；C次氯酸酸为弱酸|，部分电离|，其电离方程式为：HClOH+ClO |， 故答案为：D氢硫酸为二元弱酸|，H2S的水溶液中存在平衡：H2SHS+H+和HSS2+H+ |， 故答案为：H2SH+HS、HSH+S2 【分析】ANaHSO4是强酸强碱酸式盐|，完全电离出Na+、H+、SO42离子；BHCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分|，

22、部分电离；C次氯酸酸为弱酸|，部分电离；D氢硫酸为二元弱酸|，分步电离三、综合题15.【答案】（1）（2）（3） NaNO3固体不能导电|，是电解质；熔融KCl能导电|，是电解质；液氨不能导电|，是非电解质；石墨是单质|，能导电|，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢不能导电|，是电解质；盐酸是溶液|，能导电|，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不能导电|，是非电解质（1）能导电的是|，故答案为：；（2）是电解质的是|，故答案为：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是|，故答案为： （1）含自由移动离子和电子的物质能导电；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；（3）在水溶液中或熔融状

23、态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为非电解质|，据此分析16.【答案】（1）BG；EF（2）NaHCO3=Na+HCO3（3）0.5（4）+5 （1）B、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒|，G、铜存在能自由移动的带负电的电子|，则能导电的是BG；E、酒精 F、二氧化碳都是化合物|，在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电|，属于非电解质； 故答案为：BG；EF；（2）碳酸氢钠固体为强电解质完全电离|，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3 |， 故答案为：NaHCO3=Na+HCO3；（3）溶液具有均一性|，与体积无关|，所以取10mL后溶液的c（H+）仍然是0.5mol/L；0.5；（4）硝酸中化合价代数和为0|，则N元素的化合价为+5|，故答案为：+5（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒|，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质|，混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）碳酸氢钠固体为强电解质；（3）溶液具有均一性|，浓度与体积无关；（4）根据硝酸中化合价代数和为0计算N元素的化合价17.【答案】（1）2H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O（2）CaCO3+2H+