浙江省稽阳联谊学校届高三化学下学期联考试题Word格式.docx
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C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅
D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石
9．下列说法不正确的是（）
A．实验室的白磷需保存在水中
B．H2无毒，制取时无需尾气处理
C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭
D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
10．下列实验操作合理的是（）
A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打
B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HCl
C．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
D．配制240mL1mol•L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g
11．下列说法正确的是（）
A．（CH3CH2）2CHCH3的名称为3-乙基丁烷
B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质
C．O2与O3互为同素异形体，一定条件下可以相互转化
D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种
X
Y
W
Z
12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z>
W>
Y
B．X、Y、Z、W四种元素在自然界中均能以游离态存在
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
D．元素Y、W、Z均存在有杀菌能力的单质
13.下列离子方程式正确的是（）
A．Na2S溶液久置空气中产生浑浊：
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B．HI气体通入AgNO3溶液中：
HI+Ag+=AgI↓+H+
C．含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
D．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
14．已知:
X（g）+2Y（g）
3Z（g）ΔH=-akJ·
mol-1（a>
0），在恒容、绝热容器中充入1molX（g）
和2molY（g）。
下列说法正确的是（）
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态
C．其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反应速率均增大
D．达到平衡时，ν正（X）=3ν逆（Z）
15．下列说法不正确的是（）
A．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl属于取代反应
B．可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同
D．相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
16．下列说法正确的是（）
A．分别向含鸡蛋清的溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液，都有沉淀产生
B．淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖
C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．往淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
17．O2辅助的Al～CO2电池工作原理如下图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
已知电池的正极反应式为：
6O2+6e−=6O2−；
6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
A．铝电极为负极，发生还原反应
B．溶液中的阴离子移向多孔碳电极
C．O2起到催化剂的作用
D．电池总反应式为：
2Al+3C2O42−=Al2（C2O4）3
18．常温下，关于0.1mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液，下列说法一定正确的是（）
A．两溶液中水的电离程度相等
B．两溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明HA为弱电解质
D．两溶液反应所得的中性溶液中：
c（Na+）=c（A-）
19．下列说法正确的是（）
A．Na2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成
B．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
C．H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．3.1gP4中的共价键数目为0.15NA
B．4.6g金属钠投入100mL1mol·
L-1盐酸中，反应转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，9.2g甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为0.8NA
D．25℃时，pH=3的醋酸溶液中H+数目为10-3NA
21．1，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：
反应1：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）═CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ·
mol—1
反应2：
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）═CH3CH2CH2CH3（g）△H2=-272.7kJ·
由此不能判断的是（）
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
C．相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
22．一定条件能发生反应:
2N2O（g）
2N2（g）+O2（g）。
为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：
容器
温度
/℃
容积
/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
①
450
V①
0.1
②
1.0
③
400
0.8
④
T④
0.2
A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率ν①=ν②
B．第②个容器中一定加入催化剂
C．若T④>
450℃，说明温度越高，反应速率越快
D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快
23．25℃时,曲线Ⅰ为用0.1000mol·
L-1盐酸滴定20.00mL0.1000mol·
L-1氨水的滴定曲线，曲线Ⅱ为用0.1000mol·
L-1KOH滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是（）
A.当KOH溶液和盐酸都滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
B.曲线Ⅰ逐滴加入盐酸溶液至40.00mL的过程中，c（NH3·
H2O）与c（NH4+）的比值始终降低
C.曲线Ⅱ滴加溶液到10.00mL时，溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）>
c（CH3COOH）+c（H+）
D.曲线Ⅰ滴加溶液至30.00mL时，溶液中：
3c（NH3·
H2O）+3c（NH4+）=2c（Cl-）
24．一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等气体，拟用以下方案确定其组成：
用溴水检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，用某混合溶液检验CO（其吸收CO后产物中含有CO2和HCl），用A溶液检验HCl，用B固体检验水。
假设每步检验均充分反应与吸收，下列有关说法正确的是（）
A．气体检验的先后顺序为：
H2O、HCl、CO2、SO2、CO
B．固体B可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用
C．CO的检验可以用灼热的氧化铜固体代替
D．A溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液
25．将mg铜粉和vmL18mol·
L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。
小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是（）
已知：
氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5，酚酞的变色范围8.2~10.0。
A．铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余
B．为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为管1、管2），管1增重m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（0.018v-m1/64）mol
C．为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2g，可计算得到剩余硫酸为（0.018v-2m2/233）mol
D．为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液（假定反应前后烧瓶中溶液体积不变）并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞作为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）气态烃A在标准状况下的密度为1.875g·
L-1，E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）D中官能团的名称是▲，A→B的反应类型是▲。
（2）B+D→E的化学方程式是▲。
（3）下列说法正确的是▲。
A．工艺Ⅰ的名称是裂化，工艺Ⅱ的名称是干馏
B．等物质的量的B与D组成的混合物分别与足量Na、足量NaHCO3溶液反应，生成的气体体积（相同条件下）之比为2∶1
C．可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别B、D、E
D．A、B、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
27．（6分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度约为1.52g·
L-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。
为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：
请回答：
（1）乙的结构式为▲。
（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式▲。
（3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢▲。
28．（4分）已知草酸是一种二元弱酸，101.5℃熔化，157℃升华，草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）加热到170℃以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
根据题给信息回答下列问题：
（1）可用下列装置验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去），装置的连接顺序为:
▲、▲、D、E、▲、▲。
（2）下列说法不正确的是▲。
A．装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试管开口应略向下倾斜
B．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液吸收，可得到纯净的CO
C．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生的气体一定有CO
D．草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说明产生的气体一定有CO2
29．（4分）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一种或两种杂质。
将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得bg沉淀。
（1）当a=39b/25时，该样品中杂质肯定不存在▲，可能存在▲。
（2）当a=39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围▲。
30．【加试题】
（10分）中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。
为了更好地践行化学学科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）
＋N2（g）
有关该反应下列说法错误的是▲。
A．若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方向
B．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。
催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，增大了反应的速率
C．转化达到平衡时，该反应的ΔH和ΔS均等于0
D．在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol。
若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，则此时平衡不移动。
（2）该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。
活性炭还原法：
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH>
在T℃时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/（mol·
L-1）
10
20
30
40
50
NO
0.58
0.40
0.48
0.21
0.30
0.36
CO2
30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是▲。
A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度
NH3还原法:
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） ΔH<
控制不同氨氮比在不同的温度下进行反应，测得相同时间内脱硝效率如图甲所示，400℃时脱硝效率最大，其可能的原因是▲。
甲烷还原法：
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图乙所示，请根据图中信息，在图丙中画出300℃时，催化剂中的Cu2＋负载量分别为1%和8%的NO去除率与时间的关系图。
（3）该小组成员还探究了下述方案除去某饮用水样中的硝酸根，请回答下列问题:
写出铝粉处理水样时发生的离子方程式▲。
用Al片作阳极，石墨作阴极，电解上述水样能达到同样的处理效果，写出阳极的电极反应式▲。
31.【加试题】
（10分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
工业上利用铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]制三氯化铬的流程如下：
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。
（1）步骤
氧化碱熔所需要的主要仪器可选择▲。
A．石英坩埚B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．瓷坩埚
（2）步骤I中的化学方程式▲。
（3）步骤
洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是▲。
A．乙醇B．浓盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸
（4）在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是▲。
A．步骤
抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住
B．抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3
C．洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理
（5）三氯化铬纯度的测定：
准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的2mol·
L-1NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr（OH）3。
冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。
冷却后酸化，再用0.1000mol·
L-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。
2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O。
试回答：
绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是▲。
样品中无水氯化铬的质量分数为▲。
32．【加试题】
（10分）某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔：
（1）化合物F的结构简式为▲。
（2）写出D→E的化学方程式▲。
（3）下列说法不正确的是▲。
A．化合物B能形成内盐B．化合物C能与浓溴水发生取代反应
C．化合物D能与碳酸氢钠反应产生气体D．阿替洛尔的分子式是C14H21N2O3
（4）请设计以甲苯为原料合成化合物A的合成路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）化合物X是式量比化合物A小14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式▲。
能与FeCl3溶液发生显色反应；
1H－NMR谱显示分子中有3种氢原子；
IR谱表明分子中含－C≡N键，无－O－O－键。
2019年3月稽阳联考化学试题参考答案
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
答案
B
C
A
D
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
26.（6分）
（1）羧基（1分）加成反应（1分）
（2）
（2分）
（3）CD（2分）（错选不给分，漏选给1分）
27．（6分）
（1）H-S-H（2分）
（2）
Fe3S4
+6H+
=3Fe2++S↑+3H2S↓
（3）将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe3S4，观察黑色物质消失的快慢（2分）
28.（4分）
（1）CABD（全对给2分，错一个不给分）
（2）ABCD（全对给2分，选对2个或3个给1分，对1个不给分）
29.（4分）
（1）Ba（NO3）2、Na2CO3（每空1分）
（2）0.18b≤m<
0.5b（2分）
（10分）
（1）BC（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）
（2）
CD（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）
在400℃时催化剂的活性最好,催化效率高,同时400℃温度较高,反应速率快；
温度过高，会发生副反应或催化剂失活，温度过低反应速率过慢（2分，答到400℃催化剂活性高有较快化学反应速率给1分，答到温度过高会引起副反应或催化剂失活给1分。
）
（2分，图形趋势不对扣1分；
终点去除率没标明大于82.5%扣1分）
（3）
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-（写对给1分）
Al-3e-+3OH-=Al（OH）3（写对给1分）
31．【加试题】
（1）B（1分，错选或多选均不给分）
（2）4Fe（CrO2）2+10Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2（2分，完全正确给2分，配平错误给1分）
（3）C（2分，错选或多选均不给分）
（4）AB（2分，少选给1分，错选或多选均不给分）
（5）①除尽多余的H2O2（1分）
②63.40%（2分，或63.4%）
32.【加试题】
（1）
（3）CD（错选不给分，漏选给1分）
（4）
（其它合理答案也正确）（2分）
（5）
（写对两个给1分，写对3个给2分）
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