太原高三期中化学Word格式文档下载.docx
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I
3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列说法正确的是
A．N5+中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60含有极性共价键D．H2与H3属于同素异形体
4.根据下列反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
5.
海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。
A．海水淡化的过程均是物理变化
B．工业由母液得到Mg（OH）2常用NaOH溶液
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
6.下列叙述不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
D．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数目为2NA
B．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
C．1L0.5mol·
L－1的（NH4）2SO4溶液中含有的NH
数目为NA
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
D．Na＋、Ca2+、CH3COO－、CO32－
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
B．小苏打溶液中加入少量的Ca（OH）2溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：
X<
Y<
Z<
W
B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．常温下，0.1mol·
L－1W的氢化物水溶液的pH＞1
11.下列各组物质可按“甲
乙
丙
丁”实现转化的组合是
①
②
③
④
甲
Na
Cu
S
NH3
丁
NaOH
Cu（OH）2
H2SO4
HNO3
A.①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
12．下列试验现象预测正确的是
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不褪去
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
13．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸C.盐酸
D.稀硝酸
14.Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后有一种固体剩余，则反应后的溶液中一定含有
A．Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe3+、Fe2+
15．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4），下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）。
发动机内燃烧的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。
A．C2H8N2是氧化剂，发生还原反应
B．N2既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中热能转化为化学能
D.若有2.24LCO2生成，则转移电子0.8mol
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
17.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是
A．单质的化学活泼性：
W<
ZB．原子最外层电子数：
Z
C．单质的氧化能力：
ZD．元素的最高化合价：
18．把一块镁铝合金投入到1mol·
L－1HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol·
L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，当
n（Mg）=2n（Al），则a1与a2的比值为
A.7︰8B.8︰7C.9︰8D.8︰9
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
19
20
21
22
23
19．一种白色固体可能由
离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定含有
和
B.至少含有
中的一种离子
C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
20．已知U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解：
UO2（NO3）2→UxOy+NO2↑+O2↑（未配平）。
在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是
A.UO2B.UO3C.2UO2·
UO3D.UO2·
2UO3
21.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终产生的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/LB.1.5mol/L
C.0.18mol/LD.0.24mol/L
22．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>
Cl－
23.向10mL
0.1mol•L-1
NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x
mL。
下列叙述不正确的是
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c（NH4+）＞c（Al3+）
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c（NH4+）＞c（SO42－）
C.x=20时，发生反应的离子方程式为：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
D.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c（OH－）＞c（AlO2－）
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、（本题包括3小题，共34分）
24.（8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）NaI的电子式是，它属于（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）反应①中的氧化剂是_________________；
反应②中的还原产物是______________。
（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能发生反应③生成I2，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
（4）反应①②③中生成等量的I2时转移的电子数最少的是________（填序号）。
25.（12分）短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知：
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
试回答下列有关问题：
（1）A、C一定（填“在”或“不在”）同一周期，判断的依据是。
（2）D在周期表中的位置是，它形成离子的结构示意图为。
（3）四种元素原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
＞（填化学式）。
（5）工业冶炼单质B的化学方程式是，实验室制取单质D的离子方程式是。
26.（14分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
其中B、C、E是常见气体；
A、X、Y是常见金属单质，G的焰色反应显黄色；
I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
⑴E的电子式为，F的化学式为。
⑵写出Y和D溶液反应的离子方程式：
；
若此反应中生成aL气体B（标准状况下），则转移电子的物质的量是（用含a的代数式表示）。
⑶向H溶液中通入过量C，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子有：
若在H溶液中加入D溶液，则可以观察到的现象是。
⑷取H溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI溶液和双氧水，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
四、（本题包括2小题，共22分）
27.（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：
如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是
。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用酸性高锰酸钾溶液替代，则有关反应的离子方程式为。
（3）洗气瓶C中的溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的二氧化硫的含量（体积分数）将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：
实验步骤如流程图所示：
（4）步骤③中洗涤沉淀的方法是。
（5）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含V、m的代数式表示）。
丙方案：
将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（6）你认为丙方案是否合理，请说明理由：
。
28.（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分——碳酸钙及其含量进行以下探究（假设牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成）。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依
据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_____________________________________________________________________________。
（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填编号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是___________________________________________。
五．选作题（以下三题任选一题作答，共20分）
【化学——选修2：
化学与技术】
29．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；
过滤操作②的滤液是，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL—1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL。
反应的离子方程式为；
列式计算该成品的纯度。
【选修3——物质结构与性质】
29.氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是____________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型为____________，其中H-N-H的键角约为____________。
N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是____________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。
若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键的物质的量为________。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____________（填编号）。
a．离子键 b．共价键c．配位键d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________（填编号）。
a．CF4b．CH4c．NH
d．H2O
（5）六方氮化硼（BN）在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·
cm－3（计算结果保留两位有效数字）。
【选修5——有机化学基础】
29.利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）F的化学名称为____________，I中含有的官能团名称是。
（2）写出甲苯→
的化学方程式：
_________________________________________，此反应的类型为____________。
（3）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
种。
（4）E、J有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体结构简式：
i．与E、J属同类物质
ii．苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种
化学参考答案及评分标准
三、（本题包括2小题，共34分）
24.（共8分，除标注外，每空2分）
（1）
离子（1分）
（2）MnO2（1分）I2（1分）
（3）IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O
（4）③（1分）
25.（共12分，除标注外，每空2分）
（1）不在（1分）每个短周期的元素种数不超过8（1分）
（2）第三周期VIA族（1分）
（1分）
（3）Al＞S＞Cl＞O
（4）HClO4（1分）H2SO4（1分）
（5）2Al2O3
4Al+3O2↑MnO2+4H++2Cl-（浓）
Mn2++Cl2↑+2H2O
26．（共14分，每空2分）
AlCl3
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）Fe3+、H+先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
27.（共12分，每空2分）
（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（3）偏低
（4）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次
（5）
×
100%
（6）不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
28.（共10分，每空2分）
（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O
（3）cd
（4）25%
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）
29.（每空2分）
（1）CO+NaOH
HCOONa2HCOONa
Na2C2O4+H2↑
（2）NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液和H2SO4溶液CaCO3
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染
（4）Na2SO4
（5）5C2O42—+2MnO4—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
100%=94.5%
29.（除标注外，每空2分）
2s
2p
↑↓
↑
（2）N＞O＞C
（3）①三角锥形（1分）107°
（1分）sp3②3mol③d
（4）c
（5）443.5
（1）苯甲醛羧基
（2）
+2Cl2
+2HCl取代反应
（3）42
（4）（每个2分）
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