初三化学自主招生试题.docx

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初三化学自主招生试题

初中化学能力检测试题

（考试时间：

40分钟满分：

70分）

可能用到的相对原子质量：

H-10-16S-32K-39C-12N-14Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64

Na-23Ag-108Zn-65

一、选择题（30分）每小题只有一个选项符合题意

1.二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分

2.下列知识归纳，完全正确的一组是

A.能量变化

①碳和二氧化碳是吸热反应

②煤燃烧是将化学能转化成内能

③在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C.数字含义

①Fe2+：

一个铁离子带2个单位正电荷

②SO"一个三氧化硫分子中含有3个原子

③Mg:

化合物中镁元素显十2价

C.碘酒碳酸钠蒸憎水液氧

D.天然气熟石灰氧化铜火碱

4.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。

开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。

气球内可能的气体是

A.甲烷B.氧气C.二氧化碳D.氯气

5

.下列所示的图像能反映相对应实验的是

加水的股以0加盐彼的喷口0，破发水的眩R0反应时间

A.B.C,D.

A.向pH=9的Ca（OH”溶液中不断加水稀释

B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40（,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应

6.下列有关实验的评价正确的是

A.点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H?

或含有比

B.实验室用大理石与盐酸反应制取的CO?

通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

D.含二氧化碳、一氧化碳、氧气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气

7.某化学小组用一定量AgNCh和Al（NCh）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NOj）2

②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO?

）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNCh和Cu（NO3）2.上述四种说法正确的个数为

A.1个B.2个C.3个D.4个

8,现有一含有多种溶质的无色溶液.关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是

A.H2so八KOH、NaClB.NaNCh、NaCl、CuCh

C.AgN03、NaCl>HC1D.H2so八Na2s0人KNO3

9.分离、除柔和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是

实验内容

实验设计

A

除去铜粉中少量的铁粉

加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发

B

提纯含有少量NaCl的KNO?

固体

先加入水溶解，蒸发结晶

C

区分NH4HCO3和NH4cl

取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生

D

分离CO2和CO混合物

先用NaOH溶液吸收掉CO?

分离出CO,再向剩余溶液中加浓盐酸，即可.稀放”出纯净的co?

10.某溶液中含Fe3+,Mg，，SO?

",NO3-,其中FV+,Mg2+,SC^一的个数比为3:

3：

1,可推知溶液中Fe?

）SO42-,NO3-的个数比是

A.3:

2:

1B.1:

2:

1C.3:

1:

15D.3:

1:

13

11.巳知某气体由SO2、比、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成不可能是

A.SO2B.H,、COC.SO八COD.SO,、H）、CO

12.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。

下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。

下列有关说法不正确的是

元素

Na

Mg

®

Si

P

②

Cl

原子的最外层电子数

1

2

3

4

5

6

7

原子半径（10-10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正价

+1

+2

④

+4

+5

⑤

+7

最低负价

-4

-3

-1

A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是一2

B.③处的数值介于1.10—1.43之间

C.第三周期元素（Na—C1）的曷高正价数等于其原子的最外层电子数

D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为A1S

13

.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2.MgCk、Na2s0』得到NaCl,可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：

①过滤②加适量盐酸③加过量Na2c溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCk溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是

14.巳知：

在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氨分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的05倍，则m与n的比值为

A.1:

5B.1：

3C.1:

1D.1:

2

15.某CaCh样品中，可能含有KNCh、CuCb、MgCh.NaCl和Na2cO3中的某些物质,取该样品11」克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNCh溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是♦•

A.只有MgCb,没有Na。

B.可能有Mg。

和KNO3

C.可能没有CuCL和Na2c。

3D.一定是由CaCb、NaQ、MgCl?

组成的

二、填空题（本题包括个小题，共分）

16.（7分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

人类的生产、生活和化学密不可分。

（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①最常用的溶剂②食醋中的酸③自制汽水常用的盐

（2）2015年5月12日，我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。

①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。

生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式，若要配制500克质量分数为9.8%的稀硫酸用来除铁锈，则需用量筒量取98%密度L84g/ml的浓硫酸约—ml。

②大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。

1.1.（7分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。

请分析下表中信息，回答有关问题:

名栋

符号

原子结构示意图

单质的

化学式

常温常压下

状态

单质与氢气反应

氟

F

F2

气态

黑暗处爆炸

氨

C1

C12

气态

光照爆炸

漠

Br

Br2

液态

加热反应

碘

I

12

固态

持续加热缓慢反应

⑴上述表中X=

⑵①试归纳氟、氨、澳、碘的原子结构规律（答一点即可）：

；

②试归纳氟、氨、演、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

；

⑶巳知：

和Bn的化学性质相似，C12+H2O=HC1+HC1O,其中hqo也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：

HClO+NaOH=NaClO+H2O,试分别写出Br?

与水，Bn与NaOH溶液反应的化学方程式：

；0

18.（9分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、0、Na、CkCa中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小干100o

（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。

A的水溶液显性。

（2）向上述溶液中通入适量的气体B,无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。

该反应的化学方程式♦•

为。

（3）向

（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。

过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断，C物质是一（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）c

（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。

由此推断，D物质是（写化学式），最后得到的溶液中溶质（指示剂除外）可能是（写出所有可能）。

19.（11分）工业铁红的主要成分是FezCh,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析.

资料1：

草酸晶体（H2c204・3H9）在浓H2s04作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4-3H2O浓co2T+cot+4H2o

资料2:

浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3.FesO」还原成铁.

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是（填字母编号）.

问题讨论：

用如图2所示装置进行实脸：

（2）实验前应先.

（3）B装直的作用是.

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其中加热前作用是：

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

数据分析：

资料3:

铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的质量分数77.8%70.0%72.4%

（6）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数.

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则其范围是.

②实验前后栋得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是.

实验评价：

反思1：

本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大）

反思2:

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷.

20.（6分）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4>FeSO』的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

（1）步骤①和④需要进行的操作为,

（2）步骤①中锌粉必须过量的原因是o

（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是:

（4）称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为H4.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。

试计算所得溶液中溶质的质量分数0（写出详细的计算过程）

参考答案:

一、选择题（30分）每小题2分

题号

1

2

3

4

5

6

7

S

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

C

A

D

B

D

D

C

D

C

D

A

A

B

二、非选择题（40分）

16.（共7分）

（1）H2O;CH3COOH;NaHCOs;（各1分）

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;（2分）27.2（1分）；ABD（1分）

17o（共7分）⑴；17;（1分）⑵①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（其他合理答案均可）；（1分）②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）（1分）

（3）Br2+H2O=HBr+HBrO（2分）;Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O（2分）

18.洪9分）⑴碱（1分）⑵CO?

+2NaOH=Na?

CO3+比0（2分）⑶Ca（OH）2；（1分）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH（2分）（4）HC1（1分）NaCkHC1或NaCl、CaCb、HC1（2分）；少写，错写不得分

19.（共11分）

（1）d（1分）

（2）检查装置的气密性（1分）（3）脸证二氧化碳巳除尽（1分）

（4）将装置中的空气排出，防止发生爆炸.（合理即可）（1分）

（5）3CO+Fe2O3=E^=2Fe+3CO2,（一氧化碳与FeO、Fe3。

」也可以）（2分）

（6）①7.0vmv7.78;（1分）

（2）76.0%（2分）

【实验评价】偏小；（1分）缺少尾气处理装置；（1分）

20.（共6分）

（1）过滤（1分）

（2）确保废液中的QiSO』、FeSO』完全反应（1分）⑶.向固体D中加入

稀硫酸，若没有气泡产生，说明加入的稀硫酸足量（1分）（4）28.6%（3分）

设15g固体C中Zn的质量为x,反应所得ZnSCh的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

xyo.4g

652

x°・4gx=13g

161_2

04gy=32.2g

所以，所得溶液中溶质的质量分数为:

32.2g

114.6g—（15g—13g）

xl00%=28.6%

化学试题答题卷

一、选择题（30分）每小题2分

题号

1

2

3

4

5

6

7

S

9

10

11

12

13

14

15

答案

二、非选择题（40分）

16、（7分）

（1）,,

（2）①,②

17、（7分）

（1）

（2）①

②

（3）,

18、（9分）

（1）

（2）

（3）

（4）

19、⑴分）⑴

（2）

（3）（4）

（5）（6）①②

［实验评价］

20、（6分）

G）

（4）

化学试题答题卷

18、（9分）

（1）.

（3）

（4）

19、⑴分）⑴

（2）

（3）（4）

（5）（6）①②

［实验评价］

20、（6分）

（1）

（2）

（3）

（4）