精江苏高考化学冲刺训练专题强化测评一 基本概念基本理论Word文档格式.docx

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C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（

OH－）

7.（2011·

江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：

3NO2+H2O====2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-

8.（2011·

常州模拟）如图1为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大

B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

C.A处通入的气体为CH4，该电极为燃料电池的负极

D.燃料电池内部OH-向a极移动，电解池中Cl-向x极移动

9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X的原子半径小于Y

10.反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ·

mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

A．A、C两点的反应速率：

A＞C

B．A、C两点气体的颜

色：

A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点

气体的平均相对分子质量：

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.（201

1·

江苏高考）下列说法正确的是（）

A.一定温度下，反应MgCl2（l）====Mg（l）+Cl2（g）的ΔH>

0、ΔS>

B.水解反应NH4++H2O

NH3·

H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2====2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

12.（2011·

漳州模拟）某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、

⑤SO32－、⑥SO42－中的若干

种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

13.（2011·

南通模拟）已知：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

A.此时刻v（正）>

v（逆）

B.平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达到新平衡后CH3OH转化率增大

14.某温度下，反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）的平衡常数为1600。

此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

A．此时v（正）<

B．平衡时Y的浓度为0.05mol/L

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

15.（2011·

连云港模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>

c（H2B）>

c（B2-）

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）====c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c［（NH4）2SO4］<

c［（NH4）2CO3］<

c（NH4Cl）

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

16.（12分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。

已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：

＿＿＿＿＿（用离子符号表示）。

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：

第＿＿＿＿＿周期第＿＿＿＿＿族。

（3）元素B的氧化物属于＿＿＿＿＿化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为＿＿＿＿＿。

（4）A

、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（用离子方程式和适当的文字说明）

17.（10分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。

目前KIO3的制备方法有两种：

方法一：

电解法。

（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和＿＿＿＿＿（填化学式）。

（2）电解上述溶液，阳极生成IO3－，阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

阴极生成的气体是＿＿＿＿＿。

方法二：

氧化法。

（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O====6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。

该反应的氧化剂为__________，每生成6molKH（IO3）2，反应中转移的电子为__________mol。

（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18.（8分）（2011·

南京模拟）以天然气为原料经合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：

（1

）甲烷的部分氧化反应如下：

2CH4（g）+O2（g）====2CO（g）+4H2（g）

ΔH=-71.2kJ·

mol-1

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

①C

H4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）

ΔH1=-890.3kJ·

②CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）ΔH2

③CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）

ΔH3=+250.3kJ·

则ΔH2=＿＿＿＿＿。

（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）,该反应为自发反应，则该反应的ΔH=＿＿＿＿＿（填“<

”、“>

”或“=”）0。

（3）催化反应室2中发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH<

0。

在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和

2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是＿＿＿＿＿；

都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是＿＿＿＿＿。

19.（10分）（2011·

北京高考）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表：

（1）已知t2＞t1,HX的生成反应是＿＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是＿＿＿＿＿。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

＿＿＿＿＿＿，

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，＿＿＿＿＿（选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

20.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2

①反应Ⅱ的平衡常数表达式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1＿＿＿＿＿0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）＝1.4mol/L，则CO和H2的转化率之比为＿＿＿＿＿＿＿。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（g）

ΔH1＝－akJ/mol

②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH2＝－b

kJ/mol

③H2O（g）====H2O（l）ΔH3＝－ckJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

该电池的负极反应为：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21.（8分）（2011·

龙岩模拟）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（CH3COO-）>

②c（Na+）>

c（OH-）>

c（CH3COO-）>

c（H+）

③c（Na+）>

④c（CH3COO-）>

（1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为＿＿＿＿＿（填序号）。

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH3COONa外，一定还含有的另一种溶质是＿＿＿＿＿。

（3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是＿＿＿＿＿。

A．①→②→③→④

B．④→①→③→②

C．②→③→①→④

（4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？

如有，写出可能情况；

如无，说明理由。

答：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案解析

1.【解析】选C。

食盐中阴离子的结构示意图应为：

；

蔗糖是非电

解质；

明矾溶液中的铝离子不可能完全水解，故氢氧化铝胶粒数小于2NA。

2.【解析】选B。

A项：

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4不是氧化物；

C项：

Na2O和Na2O2中的钠元素都是+1价；

D项：

物理变化一定没有化学键断裂与生成，但不一定没有能量变化。

3.【解析】选C。

设溶入水中气体的体积为VL，则V/22.4÷

［（MV/22.4+a）÷

b］×

103=c，化简整理得：

4.【解析】选A。

37g该氯气样品含NA个氯原子，11.2L未注明外界条件无法确定其物质的量，故不能求算它的质量，氯气分子溶于水只有少量氯气和水反应，故溶液中c（Cl-）<

0.2mol/L。

5.【解析】选B。

使pH试纸呈红色的溶液，呈酸性，与AlO2-不能大量共存，A错误；

能与铝反应产生H2的溶液可能呈酸性（与SO32-不共存），也可能呈强碱性（与Fe3+不共存），C错误；

在酸性条件下，NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+，D错误。

6.【解析】选A。

加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c（CH3COO－）增大，故A项正确；

加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c（CH3COO－）减小，故B项不正确；

稀释溶液，c（OH－）减小，溶液的pH减小，故C项不正确；

若c（Na＋）＞

c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－），则有c（Na＋

）+c（H＋）＞c（OH－）+c（CH3COO－），不符合电荷守恒原理，故D项不正确。

7.【解析】选B。

A项,离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；

C项,醋酸不能改写成离子，C项错误；

D项，过量的二氧化碳，应生成HCO3-，D项错误。

8.【解析】选C。

甲烷燃料电池消耗OH-，溶液pH下降，A错误；

通入甲烷的一极为燃料电池的负极，通入O2的一极为正极，C正确；

用惰性电极电解AlCl3溶液时，会有Al（OH）3生成，B错误；

燃料电池的正极（b极）电极反应式为：

2H2O+O2+4e-====4OH-，故燃料电池内部OH-向a极移动，图2中y为阳极，x为阴极，Cl-向y极移动，D错误。

9.【解析】选B。

根据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可推知Z为硫元素，并依次推知，Y为氧元素，X为氮元素，W为氯元

素。

氨气溶于水显碱性，故A项不正确；

HClO4的酸性比H2SO4强，故B项正确；

硫单质与氢气反应较缓慢，故C项不正确；

同周期元素原子半径依次减小，故D项不正确。

10.【解析】选C。

在其他条件相同的情况下，增大压强反应速率加快，故A项不正确；

增大压强平衡混合物中各气体成分浓度均增大，颜色加深，故B项不正确；

升高温度平衡向吸热方向移动，NO2的体积分数增大，故C项正确；

加压平衡向气体分子数减小的方向移动，气体的平均相对分子质量增大，故D项不正确。

11.【解析】选A、D。

A项，该反应吸热，ΔH>

0,反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>

0,A项正确；

B项，温度升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B项错误；

C项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C项错误；

D项，MnO2能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D项正确。

12.【解析】选A。

用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，而溶液中不含OH－，说明只可能是SO32－水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32－，由于Ba2＋与SO32－不能共存，故肯定不存在Ba2＋；

而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；

由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判断；

由于加入稀硝酸时能将SO32－氧化成SO42－，故SO42－是否存在也不能判断。

13.【解析】选A、B。

反应向正反应方向进行，v（正）>

起始加入甲醇的物质的量为0.8mol+2×

1.24mol=3.28mol

CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始：

3.28mol/L00

变化：

2xxx

平衡：

3.28-2xxx

即平衡时c（CH3OCH3）=1.6mol/L

平衡时，反应混合物的总能量减少

平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达到新平衡后，CH3OH的转化率不变。

14.【解析】选B。

将表中数据代入表达式

说明未达到平衡且v（正）>

v（逆），故A项不正确；

若Y的平衡浓度为0.05mol/L，则c（X）=0.05mol/L，c（Z）=0.1mol/L，代入

反应达到平衡，故B项正确；

经推算起始时c（X）=0.1mol/L，c（Y）=0.2mol/L，c（Z）=0，平衡时X的转化率应为50%，故C项不正确；

改变压强对平衡常数无影响，故D项不正确。

15.【解析】选A、D。

选项A中的物质混合后得到5×

10-3mol的CH3COOH，5×

10-3molNaCl和1×

10-3molHCl溶液中c（Cl-）>

c（OH-），A正确；

0.1mol/LpH=4的NaH，B溶液，说明溶液中HB-的电离大于水解，即c（HB-）>

c（B2-）>

c（H2B），B错误；

NaHA溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），C错误；

CO32-能促进NH4+的水解，故（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）大于（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+），因此c（NH4+）相等的三种溶液中c［（NH4）2SO4］<

c（NH4Cl），D正确。

16.【解析】三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水的情况一般是强酸、强碱、两性氢氧化物的相互反应。

结合A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，可推知：

A为钠元素，C为铝元素，D为硫元素。

A、B、C原子序数依次增大，所以B为镁元素。

（1）Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故Na＋>

Mg2＋>

Al3＋。

（2）硫元素处于第三周期第ⅥA族。

（3）氧化镁为离子晶体，其电子式为Mg2+［

］2-。

（4）氢氧化铝显两性，可与氢氧化钠反应，离子方程式为OH－＋Al（OH）3====

AlO2－＋2H2O，或OH－＋Al（OH）3====［Al（OH）4］－

（5）铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质小颗粒并使之沉降，从而达到净化水的目的。

答案：

（1）Na＋>

Al3＋　　

（2）三　　ⅥA（3）离子　　Mg2+［

］2-

（4）OH－＋Al（OH）3====AlO2－＋2H2O

（5）Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的

17.【解析】

（1）I2与KOH溶液反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，生成KIO3的同时还会生成KI。

（2）电解时，I-在阳极发生氧化反应，化合价升高，生成IO3－，电极反应式为I－+6OH－－6e－====IO3－+3H2O。

阴极H+放电发生还原反应，产生H2。

（3）根据反应6I2+11KClO3+3H2O====6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2分析化合价，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故KClO3是氧化剂，I2是还原剂。

每生成6molKH（IO3）2，反应中转移的电子为6×

2×

（5-0）mol=60mol。

（4）“氧化法”的缺点，可从环境污染，生产设备以及原料利用率上与“电解法”进行比较分析。

（1）KI

（2）I－+6OH－－6e－====IO3－+3H2OH2

（3）KClO3　　60

（4）①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备

②KClO3原料利用率不高

18.【解析】

（1）根据盖斯定律，ΔH2=2ΔH-ΔH1-2ΔH3=2×

（-71.2kJ/mol）-（-890.3kJ/mol）-2×

250.3kJ/mol=+247.3kJ/mol。

（2）由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱度减小，ΔS<

0，根据

ΔG=ΔH-TΔS，反应能自发进行，则ΔG<

0，故ΔH必须小于0。

（3）该反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动。

三个容器中在不同的温度下反应相同的时间，Ⅰ反应最慢，Ⅱ反应稍快，故CO%Ⅰ<

Ⅱ，但无法说明二者是否达到平衡状态。

Ⅲ反应最快，但CO%最高，说明是反应逆向移动达到平衡的结果，故Ⅲ一定达到平衡状态。

由图示知Ⅲ中CO%最高，故CO转化率最低。

（1）+247.3kJ/mol　　

（2）<

　　（3）Ⅲ　　Ⅲ

19.【解析】

（1）根据表格中X2（g）与H2（g）反应的平衡常数数据可知，K（t1）＞K（t2），因为t2＞t1，即反应X2（g）+H2（g）

2HX（g）随着温度的升高，反应进行程度减小，平衡左移，故正反应放热。

（2）H原子与X原子通过1对共用电子形成稳定结构，即其电子式为

（3）从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力减弱，从HF到HI，共用电子对的偏移程度减弱，HX共价键的极性减弱。

（4）X原子的最外层有7个电子，有得到一个电子达到8电子稳定结构的趋势，故H原子与X原子通过1对共用电子