北京市101中学1112学年高一下期中考试化学精文档格式.docx
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C.酸性HClO4>HBrO4>HIO4
D.稳定性HCl>H2S>PH3
8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
9.下列图示的装置不能构成原电池的是
10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.CO2的比例模型:
B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式:
HOCl
D.14C的原子结构示意图:
11.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
12.硒为第四周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推断,硒可能具有的性质为
A.单质硒在通常状况下是气体
B.硒元素有+4、+6、-2三种常见价态
C.SeO3的水化物呈碱性
D.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
13.日常所用的锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:
Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
下列有关锌-锰干电池的叙述中不正确的是
A.干电池工作时,电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒
B.干电池在使用过程中,锌会逐渐溶解
C.若用湿的KOH替代电解质NH4Cl,可延长电池寿命和提高电池性能
D.干电池可实现化学能与电能的相互转化
14.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征,阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
A.MgCl2B.NaBrC.HClD.NaI
15.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>
A;
C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>
D。
则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.B<
A<
C<
D<
EB.A<
E<
B<
D
C.E<
DD.B<
C
16.用铁片和稀硫酸制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热B.将稀硫酸改为98%浓硫酸
C.滴加少量的硫酸铜溶液D.将铁片改为铁粉
17.已知一定温度时:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入3molH2和1molN2,达到平衡时放出热量为Q,则下列关系式中正确的是
A.Q=92kJB.Q<92kJC.Q>92kJD.Q<92×
2kJ
18.下图表示H2+Cl2=2HCl反应中能量变化的理论分析示意图,下列说法正确的是
A.此反应生成物的总能量大于反应物的总能量
B.此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量
C.1molH2与1molCl2反应吸收183kJ热量
D.2molH2与1molCl2反应放出183kJ热量
19.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是
A.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
B.证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2
C.测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的C、H个数比
20.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
21.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法中正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应为2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应为:
Al-3e-=Al3+
D.电池工作时,电子流向由正极到负极
II卷(共58分)
二、填空题:
22.将下列物质进行分类:
①6Li和7Li
②C60与C70
③H2O与D2O
④CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑥乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)
(1)互为同位素的是(填编号,下同);
(2)互为同系物的是;
(3)互为同分异构体的是。
23.化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分。
利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.
实验目的
实验
实验结论
结论:
FeCl3在实验中的作用为:
反应方程式
Ⅱ.
探究卤素单质氧化性的相对强弱
现象
离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中,振荡后加入CCl4,振荡、静置
(1)溶液分层,上层几乎无色,下层为橙色。
(2)
(1)
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中,振荡后加入少量CCl4,振荡、静置
(3)
实验结论并从原子结构上解释原因
Ⅲ.
资料:
氯气难溶于饱和氯化钠溶液;
实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:
某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:
阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。
(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为(填选项字母)
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A.四氯化碳B.水C.乙醇D.苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%
24.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
时间(s)
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应,第5s时,c(NO2)=
(2)如下图所示,表示NO2变化的曲线是;
用O2表示从0s—2s内该反应的平均速率v(O2)=
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内压强保持不变b.v(NO2)=2v(O2)
c.容器内密度保持不变d.2v逆(NO)=v正(O2)
25.某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:
上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母),铁锈的主要成分是
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为
(3)铁生锈的外部条件是;
在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是
A.锡B.铜C.锌
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。
所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。
发蓝处理过程可表示如下:
①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),
发生了复杂的化学反应:
反应一:
____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑
反应二:
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反应三:
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。
若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________
A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用
26.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图:
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
>
(填元素微粒符号);
(3)①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式
②用电子式表示B元素的气态氢化物的形成过程
③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,
反应的化学反应方程式为
(4)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:
,该阳离子中存在的化学键是。
试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________
【试题答案】
1234567891011
BDDCCCABCCD
12131415161718192021
BDBDBBDACB
22.
(1)①
(2)⑤(3)④、⑥
23.
实验目的:
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
温度越高,化学反应速率越快
催化剂(或加快反应速率)
2H2O2
2H2O+O2↑
(2)溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色
(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)Br2+2I-=I2+2Br-
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
解释原因:
同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。
(1)
(2)C
(3)D
(4)内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下。
(5)90
24.
(1)是,0.0065mol/L(或6.5×
10-3mol/L)
(2)c;
0.0015mol/(L·
s)(或1.5×
10-3mol/(L·
s))
(3)b、c、d
25.
(1)A,Fe2O3(或Fe2O3·
xH2O)
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)潮湿的空气(或氧气与水);
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(4)C
(5)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②铁制品表面有红色固体析出
③3、1、5、3、1、1;
B
26.
(1)第二周期,ⅥA族
(2)N3->
O2->
Al3+;
(3)①Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②
③8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O
(4)
,极性共价键
SO2+2H2O+=SO42-+4H+