江苏省苏州市星海星湾星港学校届九年级联考二模化学试题解析解析版Word文档格式.docx

江苏省苏州市星海星湾星港学校届九年级联考二模化学试题解析解析版Word文档格式.docx

《江苏省苏州市星海星湾星港学校届九年级联考二模化学试题解析解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市星海星湾星港学校届九年级联考二模化学试题解析解析版Word文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．2个氢原子：

H2C．3个水分子：

3H2OD．4个钙离子：

4Ca＋2

【答案】C

1个铵根离子：

NH4+，A错误；

2个氢原子：

2H，B错误；

．4个钙离子：

4Ca2+，D错误。

化学用语。

5．下列有关水的说法正确的是 

A．净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸发等

B．水通电分解产生的正极和负极的气体体积比为2:

1

C．为了增强水的导电性在电解水实验中需加入少量氯化钠

D．为了防止水结冰可在汽车水箱中加入少量乙二醇

水的净化、水的电解。

6．下列有关四种粒子结构示意图的说法不正确的是

A．②④表示的是同种元素的不同微粒B．②表示的元素在化合物中通常显＋2价

C．①③④表示的微粒都达到稳定结构D．①④表示的是阳离子

质子数决定元素的在种类，②④表示的是同种元素的不同微粒，A正确；

．②的最外层电子数为2，故表示的元素在化合物中通常显＋2价，B正确；

①③④的最外层电子数为8，表示的微粒都达到稳定结构，C正确；

①表示的阴离子，④表示的是阳离子，D错误。

粒子结构示意图。

7．下图为某反应的微观示意图。

对此反应的叙述不正确的是

A．反应前后分子数目未发生改变 

B．利用此反应可减少有毒气体的排放

C．该反应中B与D的质量比为4：

1D．该反应中A与B的化学计量数之比为1：

2 

【解析】催化剂

依据题意：

NO2+2CO=======2CO2+N2；

反应前后分子数目未发生改变，A正确；

利用此反应可减少有毒气体的排放，B正确；

该反应中B与D的质量比为2：

1，C错误；

该反应中A与B的化学计量数之比为1：

2，D正确。

反应微观示意图。

8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质的分类正确的是

A．有机物：

二氧化碳、甲烷、乙醇B．混合物：

盐酸、冰水混合物、空气

C．常见的合金：

不锈钢、青铜、生铁D．复合肥料：

尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵

有机物：

二氧化碳、甲烷、乙醇，其中二氧化碳属于无机物，A错误；

混合物：

盐酸、冰水混合物、空气，其中冰水混合物属于纯净物，B错误；

复合肥料：

尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵，其中尿素

属于氮肥。

物质分类。

9．按下列装置进行实验，不能达到相应目的是

H2的密度比空气小，故用向下排空气法，A正确；

O2验满用带火星的木条放在集气瓶口，B正确；

检验CO2用澄清石灰水，D正确。

实验操作。

10．以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是

A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成

B．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

C．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色褪为无色

D．氧化铜粉末中加入稀硫酸微热，溶液由无色变成蓝色

【答案】A

化学现象。

11．下列说法不正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于有机高分子化合物

B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状

C．淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝色

D．葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液加热煮沸，溶液变砖红色

油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；

食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，而喝豆浆牛奶后，重金属先使豆浆、牛奶变性而保护了组成人体的蛋白质，B正确；

淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝色，C正确；

葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液加热煮沸，溶液变砖红色，D正确。

有机化合物。

12．下列化学方程式和事实相符并书写正确的是

A．实验室检验二氧化碳：

2NaOH＋CO2＝H2O＋Na2CO3

B．双氧水分解制取氧气：

H2O2

H2↑＋O2↑

C．实验室制氢气：

Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4

D．铁溶于稀盐酸：

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

实验室检验二氧化碳用氢氧化钙，A错误；

双氧水分解制取氧气，产生水和氧气，B错误；

铁溶于稀盐酸生成氯化亚铁，D错误。

化学方程式书写。

13．区分下列各组物质的两种方法中不正确的是

需区分的物质

方法一

方法二

A

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

加Na2CO3溶液

通入CO2

B

碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

加入稀盐酸

加入BaCl2溶液

C

奶粉与淀粉

灼烧闻气味

溶解加碘酒

D

氨气与氯化氢

闻气味

湿润的pH试纸

碳酸钠溶液与硫酸钠溶液中分别加入BaCl2溶液，产生相同现象：

有白色沉淀生成。

B错误。

物质的鉴别

14．下列有关铁的知识叙述不正确的是

A．将生锈铁钉投入稀盐酸中，溶液逐渐变黄，并有气泡产生

B．硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液不能用铁制容器盛放

C．工业炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中置换出来

D．“暖宝宝”的化学原理是利用铁粉缓慢氧化放出热量

将生锈铁钉投入稀盐酸中，先铁锈与盐酸反应生成氯化铁，溶液逐渐变黄，接下来铁与盐酸作用产生氢气，有气泡产生，A正确；

硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁与硫酸铜反应，B正确；

工业炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中还原出来，C错误“暖宝宝”的化学原理是利用铁粉缓慢氧化放出热量，D正确。

铁的性质、铁的冶炼。

15．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是

A．硫酸铜可用于对生吃的果蔬进行杀菌消毒B．碳酸钙可用于防治骨质疏松症和治疗胃酸过多

C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

硫酸铜属于重金属有毒离子物质，不能用于对生吃的果蔬进行杀菌消毒，故A错误；

碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，故B正确；

食盐是生活中的调味品，对于维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，故C正确；

小苏打碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故D正确．

化学与生活

16．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

C．取等质量t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出晶体的质量：

甲=乙>

丙

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是：

乙>

丙>

甲

甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙随温度升高而降低，分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙析出晶体，仍为t1℃的饱和溶液且乙的溶解度大于甲，故t1℃溶液的溶质质量分数乙〉甲；

而丙为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t3℃的；

所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙>

甲>

丙，D错误。

溶解度曲线。

17．能用于制备CO2，且符合启普发生器工作原理的发生装置是（省略了夹持仪器）

弹簧夹关闭后，气体将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，符合启普发生器工作原理，并且可以制取二氧化碳，故A正确；

阀门关闭后，右面的气体会在压力作用下将液体相左压，是铜网包裹的固体和液体充分接触，不能使固体和液体分离，故不符合启普发生器工作原理，故B错误；

其中的固体在容器的最底部，所以不能使固液分离，故C错误；

其中的有孔铁片会和制取二氧化碳的稀盐酸反应，生成氢气，使制取的二氧化碳不纯，故此装置不能用于制取二氧化碳，故D错误．

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

18．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃

　B．用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液

C．制取氧气实验停止时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

D．启普发生器制氢气时，先向漏斗中注入稀硫酸，再往容器中加入锌粒

点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃，操作A正确；

用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，B正确；

制取氧气实验停止时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，C正确；

启普发生器制氢气时，先往容器中加入锌粒，再向漏斗中注入稀硫酸，D错误。

选D

实验基本操作。

19．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是

A．物质形成溶液的pH：

B．银、铜、铁的金属活动性强弱：

C．硫及其化合物与化合价的关系：

D．形成溶液时的温度：

B、根据金属活动性顺序表正确，C、根据化合价的一般规律：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，硫及其化合物与化合价的关系，正确，D、物质溶于水伴随热现象，其中硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，而氯化钠温度不变，NaOH溶于水放热，使温度升高，正确，A中雨水常为弱酸性，而食盐水为中性，A错误，选A

溶液PH、金属的活动性、化合价。

20．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A．H2O、KClO3、HNO3均含有氧元素，属于氧化物

B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同

C．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

D．NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，放出NH3

A、H2O、KClO3、HNO3均含有氧元素，但KClO3、HNO3都由三种元素组成，故不属于氧化物，故选项错误；

B、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的，故选项错误；

C、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误；

D、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl中都含有铵根离子，铵根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气，故选项正确；

故选D

铵态氮肥的检验;

根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体;

原子和离子的相互转化

21．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是

A．微粒观：

金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，故物理性质不同

B．结构观：

一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同

C．转化观：

在一定条件下，CO2与CO可以相互转化

D．守恒观：

一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g

微粒观：

金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A错误；

结构观：

一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同，B正确；

转化观：

在一定条件下，CO2与C高温生成CO，CO燃烧生成CO2，可以相互转化,C正确；

守恒观：

一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g，D正确。

学科观点。

22．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

CaCO3不能一步生成Ca（OH）2,排除①，选B

物质相互转化。

23．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是

A．Na2CO3B．CuCl2C．CO2D．Ba（NO3）2

根据题意：

反应后氢氧化钠有剩余，B、C能与氢氧化钠反应，生成的硫酸钠与D反应，选A

物质的反应。

24．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。

下列有关钠的叙述不正确的是

　A．金属钠保存在炼油中以隔绝空气和水

　B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点较低的金属

　C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生红色物质，溶液褪为无色

根据题中的叙述可知A选项金属钠必须隔绝空气保存是正确的叙述；

B选项钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点较低的金属；

B正确；

C选项钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是正确的叙述；

D选项把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀，D错误；

故答案选择D

金属的性质。

25．下列四个图像不能正确反映对应的实验操作的是

A．向量一定的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸

C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

D．向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

向量一定的饱和石灰水中不断加入生石灰，生灰和水反应放出热量，而石灰水的溶解度随温度升高而降低，故溶质的质量降低，A错误。

反应与图像。

非选择题（共50分）

26．（8分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）绿色植物的光合作用：

，该反应中的能量转化是。

（2）用一氧化碳还原磁铁矿炼铁。

（3）证明铜的金属活动性比银强。

（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合，

反应的实质是________________、_______________,故溶液导电性减弱。

（5）氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁。

【答案】

（1）6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2、太阳能转化为化学能

（2）、4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓＋BaSO4↓、H+与OH-结合生成H2O沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀（5）、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

（1）光合作用来将二氧化碳和水化为葡萄糖和氧气即6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2，该反应中是太阳能转化为化学能

（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：

由题意，反应物一氧化碳和四氧化三铁，生成物为铁和二氧化碳；

反应条件为高温，故可书写化学方程式4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（3）（3）证明铜的金属活动性比银强Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓＋BaSO4↓；

属于中和反应，则反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，同时Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，故溶液中没有自由移动的离子。

溶液导电性减弱。

（5）氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

化学方程式书写。

27（7分）对比归纳是学习化学的重要方法。

请你根据下图所示回答问题：

（1）实验一：

探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应

根据________________现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。

发生反应的化学方程式是。

（2）实验二：

探究影响物质溶解性的因素。

小王同学做了如上图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。

说明影响物质溶解性的因素是；

他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是。

（3）实验三：

探究金属活动性

小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。

实验B中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。

（1）B试管内液面明显高于A试管内液面2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）溶质的性质溶剂的性质

（3）选取酸的种类不同铁丝表面有红色的物质Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（1）B试管内液面明显高于A试管内液面，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）控制变量，形成对比：

A与B对比，说明影响物质溶解性的因素是溶质的性质；

A与C对比说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质

（3）A中没有控制变量，即选取酸的种类不同；

在实验B中，若出现铁丝表面有红色的物质方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

实验探究。

28（7分）2016年我市中考化学实验考查的课题为：

配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。

（1）实验步骤包括：

①计算：

需要NaCl3.0g，水47.0mL。

②称量：

天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　　，然后　　　　　　，在天平指针略微向右偏移时，可进行　　　　操作至天平恰好平衡。

③量取：

取用规格为50mL的量筒量取47mL水。

④溶解。

将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水沿烧杯内壁缓缓倒入，并有玻璃棒轻盈均匀搅拌。

（2）下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③溶解食盐的烧杯中残留少量水④装瓶时，有少量溶液洒出

（3）溶液的稀释与增浓。

①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，所得溶液a的溶质质量分数__________；

（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）

②若将10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，则需要加入g的水。

③若向50g6%的氯化钠溶液中加入20.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为。

（已知：

该温度下，氯化钠的溶解度是36g。

计算结果保留一位小数）

（1）先用镊子移动游码至3刻度向左盘添加氯化钠固体右手轻拍拿药匙的左手手腕

（2）①②③（3）0．06%15g26.5%

（1）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，再用镊子移动游码至所需质量．添加药品至天平接近平衡时，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡

（2）引起溶质质量分数偏小①②③；

（3）①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，所得溶液a的溶质质量分数1g*6%/100*100%=0.06%

溶质质量分数计算。

29．（4分）分别向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯A、B、C中的溶液溶质质量分数最大的是　　　　（填“A”“B”或“C”，下同），一定属于饱和溶液的是　　　　　　。

（2）图二能表示该固体溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。

若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　　。

A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：

甲＜乙

C．溶液质量：

甲＞乙D．溶质质量分数：

甲＞乙

【答案】CB甲BD

（1）c溶质质量分数最高，B烧杯中有未溶解的固体，一定是饱和溶液，固体：

②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：

甲；

分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，

A、乙变为不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量，降低温度，溶剂的质量不变，仍然是甲＜乙，故B正确；

C、降低温度，甲析出固体，而乙不析出固体，故甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故C错误；

D、降低温度，乙的溶质质量分数不变，甲的虽然减小，但是仍然大于乙的，故D正确；

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及溶解度的有关知识

30．（8分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。

从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质。

为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

a．加过量的Ba（OH）2溶液；

b．加稍过量的盐酸；

c．加过量的Na2CO3溶液；

d．过滤；

e．蒸发。

正确的操作顺序是 

（填字母）。

加Na2CO3溶液的作用是 

。

离子

Na+

Mg2+

Cl−

SO42−

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

（2）海水淡化。

下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。

证明得到的水是淡水的最简便方法是 

30题

（2）

30题（3）

（3）海水制镁。

浓海水中主要离子的浓度如上表。

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

写出反应1的化学方程式：

。

滤液X中溶质的主要成分有（填化学式）。

将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。

则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为g