贵阳市名校学年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题Word文档下载推荐.docx
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cm－3
8．某粒子的结构图是
，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为17B．其离子具有氖的电子层结构
C．易得电子D．容易与金属原子形成化合物
9．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（ ）
A．①B．②④C．②③D．③
10．下列各物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂B．酶C．纤维素D．葡萄糖
11．下列说法正确的是
A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B．聚苯乙烯的结构简式为
C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl
D．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
12．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸
C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸
13．如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应
D．丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应
14．下列有机物属于烃的是
A．C2H5OHB．CCl4C．C2H6D．CH3COOH
15．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。
关于铜的一种核素
Cu，下列说法正确的是
A．
Cu的中子数为64B．
Cu的质子数为35
C．
Cu的核电荷数为29D．
Cu的核外电子数为64
16．下列互为同位素的是（）
A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨
17．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．离子半径：
Y<
Z
B．氢化物的稳定性：
T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
T<
R
D．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键
18．下列溶液中，呈酸性的是
A．硝酸铵溶液B．硝酸钾溶液C．硫化钠溶液D．碳酸钾溶液
19．（6分）下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
20．（6分）硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热
C．Ag和稀HNO3共热D．Fe（OH）3和稀HNO3反应
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？
___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？
_________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。
试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
E是具有果香气味的液体。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是___。
（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（﹣CH3），则这种同分异构体的结构简式是___。
（3）反应B→C反应发生需要的条件为___，D物质中官能团的名称是___。
（4）写出B+D→E的化学方程式___；
该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___（写出其中一条即可）。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
⑪
（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；
气态氢化物中，最稳定的是___________；
最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。
（2）①和④两种元素的原子按1：
1组成的常见化合物的电子式为___________________。
（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。
（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用离子符号和“＞”表示）。
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。
（6）⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。
（7）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案
1．C
【解析】分析：
选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。
详解：
A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；
B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；
C．在溶液中Na+为无色，C选；
D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；
答案选C。
点睛：
本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。
2．C
【解析】
【详解】
A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；
B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；
D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。
【点睛】
本题考查原电池原理，明确：
①活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，②电子由负极经导线流向正极。
3．D
【分析】
提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答。
提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一定会提高反应的反应速率，所以选项D是错误的。
答案选D。
4．C
A.①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为面心立方最密堆积，故A错误；
B.①中原子个数=8×
1/8=1；
②中原子个数=1+8×
1/8=2；
③中原子个数=8×
1/8+6×
1/2=4，B错误；
C.晶胞中原子的配位数分别为：
①6，②8，③12，故C正确
D.空间利用率：
①52%、②68%、③74%、，所以空间利用率的大小顺序：
①＜②＜③，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。
5．B
【解析】雷电作用下氮气与氧气反应生成NO，氮元素化合价升高被氧化，故A正确；
豆科植物的根瘤固氮属于自然固氮，故B错误；
氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，故C正确；
碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳、氢、氧、氮等元素，故D正确。
6．C
A．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色；
苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；
乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故A正确；
B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上。
两个苯环通过单键相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环所在平面。
分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；
C．加入酸液时应避免酸液飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故C错误；
D．乙酸与足量生石灰反应后增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
本题的易错点和难点为B，要注意碳碳单键可以旋转，该分子至少有11个碳原子处于同一平面上，最多14个碳原子处于同一平面上。
7．A
本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。
A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；
B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；
C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；
D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1g·
cm－3，故正确。
故选A。
8．B
A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；
B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；
C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；
D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；
故选B。
9．D
本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。
该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。
故选D。
能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。
10．D
A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；
B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；
C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；
D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；
11．C
【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，故A错误；
B．聚苯乙烯的结构简式为
，故B错误；
C．氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为nCH2═CHCl
，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；
故选C。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物的结构特点。
本题的关键是熟悉氯乙烯和聚乙烯的结构，氯乙烯含有碳碳双键，聚乙烯的结构单元为-CH2-CH2-，不存在碳碳双键。
12．D
酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。
由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。
13．D
根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。
A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；
C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；
明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。
本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。
14．C
烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：
C。
15．C
A.质子数+中子数＝质量数，则
Cu的中子数为64－29＝35，A错误；
B.
Cu的质子数为29，B错误；
C.质子数等于核电荷数，则
Cu的核电荷数为29，C正确；
D.质子数等于核外电子数，则
Cu的核外电子数为29，D错误；
明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
16．C
A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
17．D
【解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；
Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；
A．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：
H2O＞H2S，故B错误；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键，故D正确；
故答案为D。
根据元素周期表的结构性质位置关系，准确推断元素是解题的关键，短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；
Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。
18．A
A．硝酸铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会发生水解，与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·
H2O，使得溶液中
，溶液显酸性，A项正确；
B．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；
C．硫化钠属于强碱弱酸盐，S2-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中
，溶液显碱性，C项错误；
D．碳酸钾属于强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中
答案选A。
19．D
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：
有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。
A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；
B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；
C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。
本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。
20．C
【解析】A.发生反应：
Na2CO3+2HNO3
2NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3
NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表现酸性；
B.发生反应：
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表现氧化性；
C.发生反应：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；
D.发生反应：
Fe（OH）3+3HNO3
Fe（NO3）3+3H2O，硝酸表现酸性。
硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。
21．6.5g2.24L
铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。
（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：
Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。
Zn-2e-=Zn2+转移电子
1mol2mol
x0.2mol
x=0.1mol。
负极锌片减少的质量为m（Zn）=0.1mol×
65g/mol=6.5g，故答案为：
6.5g。
（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：
2H++2e-=H2↑，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。
2H++2e-=H2↑转移电子
y0.2mol
y=0.1mol。
正极产生的（标准状况下）气体的体积V（H2）=0.1mol×
22.4L/mol=2.24L，故答案为：
2.24L。
22．乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液
（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。
（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。
本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。
23．分馏
Cu或Ag作催化剂并加热羧基CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O加入浓硫酸作催化剂、加热等
A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。
（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：
分馏；
（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
；
（3）反应B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化剂并加热；
D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；
（4）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。
本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。
从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。
乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。
同分异构体特点是分子式相同结构不同。
24．
HFHClO4
N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r
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