高考化学总复习非金属及其化合物同步训练Word格式文档下载.docx

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B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

　5.（·

广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

溶解度：

CaCO3<

Ca（HCO3）2

溶解度：

Na2CO3<

NaHCO3

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

　6.（河南省六市联考化学试题）下列说法正确的是（　　）

A．硅和石墨都是重要的半导体材料

B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

　7.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

二、非选择题

　8.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂的名称是　饱和碳酸氢钠溶液　　　，其作用是　除去CO2中混有的HCl　。

（2）装置C的作用是　干燥CO2　，若实验中没有装置C，则不可证明CO具有还原性，其原因是　C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜　。

（3）装置D中黑色固体为　C　，反应的化学方程式为　CO2＋C　　　　2CO　。

（4）根据实验中的　E中黑色固体变红　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　D　与　E　之间连接下图中的装置　②　（填序号）。

第11讲　富集在海水中的元素——氯

　1.下列关于氯的说法正确的是（　　）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.

Cl、

Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

　2.（2012·

山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

　3.（·

浙江）下列说法正确的是（　　）

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样灼烧溶解过滤萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

　4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO

的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（　　）

A．21∶5B．11∶3

C．4∶1D．3∶1

经典习题选萃）下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③B．①④⑤

C．②③④D．③④⑤

　6.某无色溶液中可能含有I－、NH

、Cu2＋、SO

，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）

①肯定不含I－；

②肯定不含Cu2＋；

③肯定含有SO

；

④可能含有I－。

A．①③B．①②③

C．①②D．②③④

　7.（届江西省南昌十九中高三10月月考）Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

　8.（湖北省襄阳市届高三调研三月统一测试）下列叙述中正确的是（　　）

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性

C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2

D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生

　9.（2012·

新课标全国卷）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·

mol－1、－285.8kJ·

mol－1、－283.0kJ·

mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为　5.52×

103kJ　。

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108kJ·

mol－1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K＝　0.234mol·

L－1　；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

T

（2）　＜　T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝　0.031　mol·

L－1；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　v（2～3）＞v（5～6）＝v（12～13）　；

⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）　＞　v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　。

10.（·

北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ液面上方出现白雾；

ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是　2Cl2＋2Ca（OH）2　　　CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀　。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是　CaSO4　。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：

　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO

　。

第12讲　硫和硫的化合物

　1.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）

A．小于0.23mol

B．等于0.23mol

C．0.23mol～0.46mol之间

D．等于0.46mol

兰州一中高三第二次月考）新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（　　）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

　3.（届江西省南昌市三校高三上学期期中联考）某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。

将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为（　　）

A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S

B．原气体中可能有H2S

C．原气体中一定有HCl和SO2

D．不能确定有无HCl，但一定无SO2

　4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　）

A．BaSO4B．FeS

C．BaSO3D．S

　5.（届山西省高三四校联考Ⅰ）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有SO2和NOB．可能有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

　6.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

　7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　BD　（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3　B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是　吸收SO2尾气，防止污染空气　。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、　过滤　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　BF　（填序号）。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗

D．烧杯　　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：

往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　B中蓝色溶液褪色　。

　8.（·

上海）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是　ae　（填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠　18.9　g（保留一位小数）；

如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠　19.8　g（保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·

2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

已知：

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.90

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是　利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应　。

和碱法相比，石灰－石膏法的优点是　原料易得，吸收成本低　，缺点是　吸收速率慢，效率低　。

（4）在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

第13讲　氮和氮的化合物

　1.将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（　　）

A．1∶2B．2∶1

C．3∶2D．3∶1

　2.（试题调研）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是（　　）

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积（标准状况）　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③B．②④

C．③④D．只有①

　3.（2014年石家庄质检）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶6B．16∶25

C．2∶1D．1∶7

　4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现　5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（　　）

A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO

能大量共存于pH＝0的溶液中

B．1L浓度为1mol·

L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH

C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

　6.（年豫西五校联考）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO

＋NO

＋―→Mn2＋＋NO

＋H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO

被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH－

　7.（永州）硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。

其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为（　　）

A．NO2B．NO

C．N2OD．N2O4

　8.（湖北省荆州市质量检查）下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

海南）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为　5　。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）　ΔH1＝－195kJ·

mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－534.2kJ·

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________

浙江）氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是________________________________________________________________________，

乙的电子式是________________________________________________________________________。

（2）甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________

（3）气体丙与金属镁反应的产物是　Mg3N2　（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证