浙教版科学中考冲刺重高专训12物质的鉴别推断与除杂Word格式文档下载.docx

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【解析】　NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞试液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故D正确。

3．（2018·

山东烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（C）

A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl

B．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2

C．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH

D．MgCl2、KOH、Cu（NO3）2、Na2SO4

【解析】　A选项，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；

B选项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2，与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；

C选项，组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D选项，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液，能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。

4．（2018·

广西贺州）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种。

为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下表所示现象（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象）。

下列推断中，正确的是（D）

甲

乙

丙

丁

↓

－

↑

A.甲是碳酸钠B．乙是稀盐酸

C．丙是氢氧化钡D．丁是硫酸钾

【解析】　由它们两两混合得到的现象，乙、丙反应生成气体，则乙、丙分别是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲、丁分别是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；

乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；

碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。

5．实验室里有四瓶白色固体已经失去标签，可能分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种，请设计实验加以鉴别。

（写出相应的步骤、现象和结论）

【解析】　碳酸钙不溶于水，硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠三种白色粉末溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而氢氧化钠、氯化钠溶液都为无色；

加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液。

专题二　　物质的推断

6．（2018·

天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中，正确的是（多选）（BC）

（第6题）

A．溶液N中只含一种溶质

B．原固体粉末中可能含有碳酸钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

导学号：

16786024

【解析】　根据题目给出的流程图和信息：

某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；

固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，计算可知，100g7.3%的盐酸与5.6gFe恰好完全反应，因此Z中只有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液，因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。

7．（2017·

山东潍坊）国土资源部2017年5月18日宣布，中国首次神狐海域可燃冰试采成功。

如图所示的转化关系中，化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体，下列说法中，错误的是（B）

（第7题）

A．可燃冰是国际公认的石油、煤的替代能源

B．q一定是CO2

C．通常状况下，r是一种液体

D．m与n、p与n反应的过程中都放出热量

【解析】　化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，所以m是CH4；

p是通常状况下密度最小的气体，所以p是H2；

H2、CH4都会与n点燃反应生成r，所以n是O2，r是H2O；

当O2充足时，CH4燃烧生成CO2和H2O，当O2不足时，CH4燃烧生成CO和H2O，所以q是CO或CO2，故B错误。

8．（2018·

湖北武汉）氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。

甲、乙、丙、丁、M是初中科学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。

它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“－”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。

下列推论中，错误的是（D）

（第8题）

A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

【解析】　若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，则可以用水鉴别乙和丙，因为氧化钙溶于水放出大量的热，故A正确；

若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，因此丁是酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此丙是碳酸钙，M是水，则甲可以是氧化铜，故B正确；

若丙是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应也生成水，因此丁是酸，M是水，那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液，故C正确；

若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M，则M与甲不属于同种类别的化合物，故D错误。

9．（2017·

江苏无锡）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。

③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。

下列说法中，正确的是（D）

A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3

C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

16786025

【解析】　由①“得无色澄清溶液”可知，该粉末中不含有Ca（NO3）2和CuCl2，因为含有Cu2＋的溶液显蓝色，Ca（NO3）2能和K2CO3反应生成白色沉淀CaCO3；

由②“沉淀部分溶解”可知粉末中一定含有KCl，因为KCl能和AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl；

1.38gK2CO3和足量的BaCl2反应生成1.97gBaCO3沉淀，1.06gNa2CO3和足量的BaCl2反应生成1.97gBaCO3沉淀，因粉末中含有KCl，根据沉淀质量可推知粉末中一定含有Na2CO3，而粉末中是否含有KNO3不能确定。

10．（2017·

江苏淮安）X、Y、Z、M、Q为生活中的常见物质，Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体。

各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

（第10题）

（1）M属于有机物（填“无机物”或“有机物”）。

（2）Q的化学式为O2。

（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O（举一例）。

【解析】　X是CO2，M是葡萄糖，Z是H2O，Q是O2，Y可能是碳酸盐或H2CO3。

11．（2018·

湖南常德）如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。

（第11题）

（1）若D与E能发生反应，则该反应属于复分解反应（填基本反应类型）。

（2）若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

（3）若E为碳酸钠，将二氧化碳通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有三种。

（4）若甲＋乙→盐＋水，从初中科学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是②③⑤（填序号）。

①A＋B　　②A＋C　　③C＋D　　④A＋E

⑤A＋D　　⑥D＋E

【解析】　

（1）D与E能发生反应，则是碱和盐的反应，属于复分解反应。

（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。

（3）二氧化碳通入碳酸钠中，与水共同反应生成碳酸氢钠，反应物是三种。

（4）生成盐和水的反应有酸和碱的反应，酸和金属氧化物的反应，非金属氧化物和碱的反应。

12．现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。

现取100mL此溶液进行如下实验：

①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；

②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g；

③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

（1）写出第②步反应的化学方程式：

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）根据上述实验，下列推测中，正确的是C。

A．一定含SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－

B．一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋和Na＋，可能含Cl－

C．一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－

D．一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－

（3）要判断原混合物中是否含有Cl－，请写出操作方案：

向原混合物中加入足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后，再往滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明原混合物中含有Cl－，否则没有。

【解析】　由题可得，加入足量盐酸，沉淀部分消失，说明原溶液中一定含有CO32－和SO42－；

由于Ba2＋能与CO32－和SO42－生成沉淀，故原溶液中一定不含Ba2＋，溶液中的阳离子一定是Na＋；

在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于加入的BaCl2溶液中含有Cl－，故不能确定原溶液中是否中含有Cl－。

13．（2018·

内蒙古包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。

请回答下列问题：

（第13题）

（1）白色沉淀B是AgCl（填化学式）。

（2）原固体中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是Na＋、H＋、Ba2＋（填离子符号）。

（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸。

【解析】　M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠、含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；

无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。

14．（2017·

上海）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验。

（第14题）

（1）生成气体的反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）M中一定没有硫酸钠。

（3）为进一步确定M的成分，继续进行实验，步骤如下：

①重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；

②取①中的上层清液，滴加酚酞；

③向②中的溶液滴加过量的稀硝酸；

④向③中的溶液滴加试剂Y。

试剂X是硝酸钡（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液，试剂Y是硝酸银溶液。

能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤②滴加酚酞后溶液变红（需写明现象对应步骤的编号，下同）；

能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤④滴加硝酸银溶液后有白色沉淀生成。

【解析】　

（1）Na2CO3和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2。

（2）Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀BaSO4，实验中加入Ba（NO3）2后得到无色溶液，说明废液中没有Na2SO4。

（3）取M样品，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，使Na2CO3全部转化成BaCO3沉淀，静置，向所得溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，说明含有NaOH，向②中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，再向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明含有NaCl。

15．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：

Ⅰ.称取15g固体置于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3g和无色溶液。

Ⅱ.向Ⅰ中所得4.3g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33g。

Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。

请根据上述实验步骤，回答下列问题：

（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在的离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。

（2）写出某白色固体的所有可能组成：

氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。

16786026

【解析】　碳酸钠和氯化钡会生成可溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量。

（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以由题中实验Ⅲ可知溶液中一定不存在的离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。

（2）因生成了不溶于盐酸的沉淀，则固体中必含有硫酸钠和氯化钡，设生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y。

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

　208　　　142　　　　233

　x　　　　y　　　　2.33g

＝

　x＝2.08g，y＝1.42g

假设生成的1.97g碳酸钡全部由氯化钡和碳酸钠反应得到，设需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n。

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

208106197

m　n1.97g

　m＝2.08g,n＝1.06g

所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量为1.06g＋1.42g＋2.08g＋2.08g＝6.64g。

因为称取的固体样品是15g＞6.64g，所以白色固体中肯定含有氯化钠，则其所有可能组成有：

专题三　　物质的除杂

16．（2018·

山东济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（D）

操作方法

CO2混有HCl气体

将气体通过足量NaOH溶液

CuO混有炭粉

加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥

NaCl溶液混有CaCl2

加入过量Na2CO3溶液、过滤

Cu（NO3）2溶液混有CuCl2

加入适量AgNO3溶液、过滤

【解析】　CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；

CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；

CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故C错误；

适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。

17．（2018·

四川凉山州）分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。

要除去下列物质中的杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（C）

物质（括号内是杂质）

除杂质试剂

化学反应原理

操作或方法

Cu（Fe）

H2SO4

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

过滤

NaCl（Na2CO3）

HCl

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

蒸发

CO2（CO）

NaOH

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

通入

KOH（K2CO3）

Ca（OH）2

K2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2KOH

【解析】　CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。

18．（2017·

江苏常州）从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示的方案的是（D）　　　　　　　　

（第18题）

A．Ag（Fe）

B．Cu（CuO）

C．CaCO3（CaCl2）

D．FeSO4（CuSO4）

【解析】　铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，能用图中方案分离；

CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，能用图中方案分离；

氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水后再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，能用图中方案分离；

应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用图中方案分离。

19．如图所示，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，请回答下列问题：

（第19题）

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是H2（填化学式，下同）。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是CO。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是CH4；

CO、H2；

CO、CH4；

H2、CH4；

H2、CO、CH4。

【解析】　

（1）A洗气瓶的质量增加，说明吸收了水蒸气，B洗气瓶的质量不变，说明生成的气体中没有二氧化碳，所以混合气体中只含有氢元素，即只有氢气。

（2）A洗气瓶的质量不变，说明生成物中没有水，B洗气瓶的质量增加，说明生成物中有二氧化碳，所以混合气体中含有碳元素，只有一氧化碳。

（3）A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明混合气体燃烧生成了水和二氧化碳，混合气体中含有碳、氢元素即可，可能的组合有：

甲烷；

一氧化碳、氢气；

一氧化碳、甲烷；

氢气、甲烷；

甲烷、氢气、一氧化碳。

20．Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图甲所示。

（第20题）

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2＋（填离子符号），其反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl。

若NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去。

（2）操作a的名称是过滤，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、漏斗。

（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察如图乙所示的溶解度曲线，则操作b是：

先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度在30℃以下，因为Na2SO4的溶解度在30_℃以下比氯化钠小（或在30_℃以下受温度的影响比氯化钠大）。

【解析】　

（1）加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子；

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其他杂质，符合除杂的原则，故若NaOH和Na2CO3添加过量，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。

（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

（3）硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠。

21．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

（第21题）

（1）写出A、B、C三种试剂中的溶质的化学式：

A.Ba（OH）2、B.K2CO3、C.HCl。

（2）在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，原因是为了除尽Mg2＋和SO42－，有关的化学方程式为MgCl2＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaCl2和MgSO4＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaSO4↓。

（3）实验Ⅱ中加入过量B的目的是为了除去过量的Ba2＋，有关的化学方程式为Ba（OH）2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH。

（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。

在此实验中，刚好无气泡放出的时候，就应停止加入试剂。

【解析】　向混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba（OH）2发生反应而完全被除去；

过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，将滤液中过量的Ba（OH）2和反应生成的BaCl2完全除去；

最后加入适量的稀盐酸除去滤液中多余的K2CO3及上一步反应中生成的KOH，在向该滤液滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH反应，待KOH完全反应后再与K2CO3反应放出气体，因此观察到不